湖南省株洲市世紀(jì)星實驗學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液參考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A項，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B項，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C項，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D項，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；與題干中c（SO42-）相等的是C，答案選C。點睛：本題計算溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出的SO42-的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液體積無關(guān)。2.根據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是(

)A.可以是銀或石墨B.是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向電極D.X極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e－=Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。3.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl

B、黃銅和紫銅

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3參考答案：D略4.

如下圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和CuS04溶液，與錐形瓶連通的u型管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅

色)。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不可能觀察到的現(xiàn)象有

A．小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍(lán)色，下層無色

B．u型管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量白色固體析出

D．有少量藍(lán)色固體析出參考答案：D5.下列粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+參考答案：D6.下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C 7.化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為（

）化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155

A.-485kJ·mol-1

B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1

D.-1940kJ·mol-1參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算,根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,計算得到。詳解：△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1,

所以D選項是正確的。點睛：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化的計算，題目難度不大，明確鍵能與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意用鍵能計算反應(yīng)熱的方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。8.下列電離方程式中正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣參考答案：A考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子判斷；B．電荷不守恒；C．陰離子書寫錯誤；D．陰離子書寫錯誤．解答：解：A．Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正確；B．Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯誤；C．Ca（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C錯誤；D．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤．故選A．點評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學(xué)符號的書寫，書寫時要規(guī)范．9.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略10.下列實驗操作錯誤的是(

)A．過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B．蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌ks5uC．蒸餾時冷凝水是上進下出D．分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D12.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法

正確的是：()

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）；

③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；

④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

()①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞O

A．①③B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略14.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。15.2011年3月11日13點46分，日本發(fā)生9.0級地震并引發(fā)海嘯及核泄漏，引起全世界關(guān)注。據(jù)報道，元素13755Cs是核彈、核武器試驗和核反應(yīng)堆內(nèi)核裂變的副產(chǎn)品之一，它會釋放伽瑪射線，13755Cs的半衰期達(dá)30年。請問該元素原子內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為）A．27

B．55

C．82

D．137參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：(共5分)

甲方案：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙方案：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金溶液

測得沉淀的質(zhì)量為ag

（1）甲方案中鹽酸若過量，則鋁鎂合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

__________________________，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

____。（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、____________

C、______________

D、______________參考答案：(1)滲析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。（2）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比和反應(yīng)中的質(zhì)量守恒進行分析。（3）根據(jù)物質(zhì)的量的基本公式計算。（4）根據(jù)溶解度的定義進行計算。（5）根據(jù)銅離子為藍(lán)色進行分析，能反應(yīng)的離子不能共存分析。【詳解】(1)膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜，所以出去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵可以用滲析的方法。(2)反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，說明混合氣體的相對分子質(zhì)量為24，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量守恒分析，假設(shè)2molX反應(yīng)，則生成4mol氣體，有關(guān)系式為2M/4=24，解=48g/mol。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4，溶液的質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液的體積為(36.5a/22.4+1000)/1000b，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a/22.4÷(36.5a/22.4+1000)/1000b=1000ab/(22400+36.5a)mol/L。(4)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為CV/1000mol，其質(zhì)量為58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的質(zhì)量為Vρg，假設(shè)溶解度為S，則有S/100=0.0585CV/(Vρ-0.0585VC)，則S=5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克。(5)C鹽的溶液顯藍(lán)色，說明為銅離子，四種試管中分別加入鹽酸，B中有沉淀，說明為硝酸銀。D中有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明含有為碳酸鈉。則A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為硫酸銅，D為碳酸鈉。18.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層