2022-2023學(xué)年河南省周口市第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)。其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為:(已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1

B.6：2

C.7：3

D.7：4參考答案：C【詳解】溶液呈電中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為9：4：6：8。根據(jù)還原性的強(qiáng)弱可知，通入氯氣后，氯氣先將I－氧化成I2，設(shè)Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為9x、4x、6x、8x，則氧化I－時(shí)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為4x，生成Cl－的物質(zhì)的量為8x，此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為(4x+8x):6x=2:1，繼續(xù)通入氯氣后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，因此需加入氯氣的物質(zhì)的量為3x，消耗Fe2＋

的物質(zhì)的量為6x，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為3x，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為(4x+3x):3x=7:3，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。2.在右圖所示的原電池中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無(wú)變化參考答案：A3.把4.6g鈉放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì)),下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的是Na+參考答案：B4.下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.大部分酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、蔗糖和麥芽糖為雙糖，果糖為單糖，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)或RNA，大部分酶是蛋白質(zhì)，是一種生物催化劑,具有高選擇催化性能，故B正確；C項(xiàng)、植物油含不飽和脂肪酸酯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D項(xiàng)、淀粉和纖維素是多糖，一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。

5.下列說(shuō)法中正確的一組是（

）A、H2和D2互為同位素；

B、

和

互為同分異構(gòu)體；C、正丁烷和異丁烷是同系物；

D、

和

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略6.在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積為A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D大于100ml參考答案：D7.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（

）A．少量金屬鈉保存在煤油里B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．為防止氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中D．硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存參考答案：C略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時(shí),18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時(shí)，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應(yīng)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤。故選D。9.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測(cè)不正確的是

A．原子半徑Z＞Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：A略10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2O

B.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：DA、Na和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B、Na2O2和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故B不選；C、石灰水和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C不選；D、石灰水和NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D選；故選D。12.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液參考答案：C【考點(diǎn)】二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【分析】先考慮如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；D、無(wú)論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液無(wú)法檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列敘述正確的是A.15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC.0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

14.下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來(lái)說(shuō)不正確的是A．黃綠色的氣體

B．密度比空氣小

C．能溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：B15.下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)、貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______溶液；

（3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過(guò)濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出用下列化合物作為單體聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）CH2=CH-C（Cl）=CH2聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡膠）（2）已知在虛線處開(kāi)環(huán)聚合可得到（此聚合物用作表面活性劑）。則開(kāi)環(huán)聚合得_______________________（此聚合物用作合成纖維）。參考答案：（1）（2）18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

－4，＋4

－2－1，＋7＋3其他陽(yáng)離子無(wú)核外電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的分子式為_(kāi)_____________。（2）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是______________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明一結(jié)論的是______________（填字母符號(hào)）。A.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大B.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_(kāi)______________。（4）寫(xiě)出Z2M2的電子式：___________________。參考答案：(1)H2O2

(2)Na

BC

(3)同位素

(4)分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價(jià)，則為O元素；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；Q有+3價(jià)，原子半徑大于Cl，則Q為Al，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q分別是H、Si、Na、O、Cl、Al。則（1）H和O的原子可構(gòu)成18電子的分子為過(guò)氧化氫，該分子的分子式為H2O2。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na與Al相比較，Na的金屬性較強(qiáng)。比較金屬性，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度以及對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng)；而與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度與判斷元素金屬性無(wú)關(guān)，B、C正確。（3）Y元素為硅，與硅同主族的短周期元素為碳，同種元素的不同核素互稱同位素。（4）元素Z為鈉，元素M為氧，二者組成Na2O2，為離子化合物，電子式為。19.（11分）已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無(wú)色液體，D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式

，C的電子式

，D的結(jié)構(gòu)式

。（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是

。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。（4）檢驗(yàn)化合物K中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是