2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市育紅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置參考答案：C2.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略3.把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+參考答案：B4.如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是

(

)A．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．裝置中存在化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，A錯誤；B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。5.下列敘述不正確的是()A．含有共價鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．原子晶體中只含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：D解析氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，石英是原子晶體，只含有共價鍵，故A、B、C項正確。6.已知A、B、C、D之間置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是A.若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B.若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)C.若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2D.若A為碳，D為硅，則碳的還原性必強于硅參考答案：B【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以若A為Fe，D為H2，則B可以為水蒸氣，不一定是酸，故A錯誤；B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)，如氫氣與氧化銅加熱生成銅和水，D為銅，故B正確；C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是H2，如鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D為碳，故C錯誤；D．若A為碳，D為硅，則碳的還原性可能強于硅，如碳高溫下與二氧化硅反應(yīng)；根據(jù)元素周期律可知，碳的非金屬性比硅強，硅的金屬性比碳強，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系也可能表示碳的氧化性比硅強，故D錯誤；答案選B。7.下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：A8.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣

參考答案：BA、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，選項B正確；C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。9.下列敘述中不正確的是()A．氧化鈉是一種白色固體B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色D．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，溶液中Na＋濃度增大參考答案：D解析：在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，會析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，Na＋濃度不變。10.下列分子的電子式書寫正確的是

參考答案：C11.“綠色生活，可持續(xù)發(fā)展”是上海世博會的主題。下列有關(guān)環(huán)境、健康、可持續(xù)發(fā)展的敘述中，正確的是

①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；②自備購物袋，不用塑料方便袋；③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾。A．②③④⑤

B．②③④⑥

C．①②③④

D．③④⑤⑥參考答案：A略12.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期

B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族

D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物參考答案：13.(雙選)下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(

)A．150mL0.1mol/LNaCl

B．75mL0.2mol/LNH4ClC．100mL0.3mol/LKCl

D．150mL0.1mol/LFeCl3參考答案：CD14.通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是（）

化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應(yīng)時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．依據(jù)鈉的密度小于水解答；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C．氯氣為黃綠色氣體；D．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉放在水中會浮在水面上，故A錯誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣，故B正確；C．氯氣為黃綠色氣體，溶于水生成氯水，氯水中因為溶解氯氣而顯黃綠色，故C錯誤；D．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴，所以會產(chǎn)生白霧，故D錯誤；故選：B．15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.PCl5

B.HClO

C.

PCl3

D.BF3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實驗室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，選項A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項C錯誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項D正確。答案選BC；（3）實驗室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項A錯誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項B正確；C、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項C錯誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為。（2）當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為。（4）原溶液中：c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝。參考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反應(yīng)知）（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：結(jié)合圖知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）（3）3mol

（4）2∶1∶3

略18.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：ABCD，回答下列問題：（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因

（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式

．參考答案：（1）①取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子；②Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③4NH3+5O24NO+6H2O；④NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH．【解答】解：（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3，①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗方法為取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子，故答案為：取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子；②實驗室可以可用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，原理為NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．19.某學(xué)生想在實驗室中準(zhǔn)確配制2mol/L的N