湖南省衡陽市縣峴山中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于苯的敘述正確的是A.反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為B.反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應③為加成反應，產(chǎn)物是硝基苯D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B．苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正確；C．反應③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C錯誤；D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

2.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（）A．降低

B．不變C．升高

D．無法確定參考答案：C解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應提供電子，所以金屬元素化合價升高．故選：C．3.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷

移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說法正確的是A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－===Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略4.已知化合物A()與立方烷()的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（

）

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略5.下列敘述中正確的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等參考答案：C隨著相對原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。6.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

參考答案：A【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。7.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C8.對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性鋇鹽檢驗SO42—離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4＋D．在某待測液中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中必有Ca2+

參考答案：BC略9.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C.在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22．4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22．4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22．4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22．4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22．4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22．4L/mol，其它條件下也有可能為22．4L/moL。解答時注意靈活應用。10.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是

A．NaHSO4

B．A12(SO4)3

C．NaOH

D．HC1參考答案：B略11.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略12.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略13.下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是A.吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值；B.若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應；C.放熱反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)有關；D.不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大。參考答案：A略14.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略15.某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③加四氯化碳并振蕩④過濾

⑤分液A.①③⑤②④

B.②①③④⑤C.②④①③⑤

D.③①②⑤④參考答案：C試題分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，選項C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）

。操作時應先點燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

；（4）裝置D的作用是

；（5）為將N2所排水的體積測準，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿

（水、空氣或氧氣），簡述理由

。（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：①

；②

。（7）實驗中測得N2的體積為VmL（已換算成標準狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）

。A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由

。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應的，保證最終收集到的氣體是反應生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測量，導致較大的實驗誤差；而充滿水時將保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）①量筒中的液面應與廣口瓶中的液面相持平；②視線應與刻度線和凹液面最低點相切。（7）A、B、D（8）不能達到該實驗的目的。因為堿石灰是堿性干燥劑，將同時吸收和兩種氣體，使實驗結(jié)果缺少必要的數(shù)據(jù)，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)__________________(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(用相應酸的化學式表示)___________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。還可形成既含非極性共價鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。參考答案：（1）Na>Al>O（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（3）略（4分）略18.（14分）（１）寫出Al2(SO4)3的電離方程式

（２）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式①Cl-(SO42-)，所加試劑

，離子方程式

②Fe2+(Cu2+)，所加試劑

，離子方程式

(3)寫出與Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式相對應的化學方程式

（4）寫出下列反應的離子方程式：

①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）

②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

參考答案：（１）

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

（２）①BaCl2(1分)，SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Fe(1分)，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu

略19.如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入N