湖北省襄陽市襄樊第九中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物改變的是

（

）A．NaOH和CO2

B．Al2(SO4)3和NaOH

C．Na2CO3和HCl

D．Al2O3和NaOH

參考答案：D略2.某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2。實驗表明：A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C；B和鹽酸反應(yīng)生成有機物D；C在銅催化和加熱條件下氧化為E；D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略3.某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)的速率最大B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變參考答案：B解析隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。4.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；

△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；

△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；

△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；

△H＜0參考答案：D5.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．砹（At2）是一種有色固體，AgAt是有色、難溶于水和HNO3的物質(zhì)C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．磷化氫（PH3）比NH3和H2S都穩(wěn)定參考答案：D略6.4．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和鹽酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D．CO2通入NaOH溶液中參考答案：B7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D8.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱

D．如果該反應(yīng)開始時需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進行參考答案：A9.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略10.將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測定四種有機物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是（

）A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C略11.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B．12.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．堿性強弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸點：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

參考答案：AD13.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略14.焰色反應(yīng)可用來檢驗A.所有元素的存在

B.所有金屬單質(zhì)的存在

C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C15.

對于可逆反應(yīng)N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．ν（N2）=0.2mol/(L·min)

B．ν（H2）=0.3mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）①過濾

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）無

重；紫紅（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不給分)（4）B

E(對1個得1分，錯1個扣1分，扣完為止)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電子式：ks5u

（1）HClO:

(2)

CO2:

(3)

NaOH:

(4)

H2O2:

參考答案：（1）HClO:

(2)

CO2:

(3)

NaOH:

(4)

H2O2:

略18.請回答以下問題：（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；A．鋁合金

B．青銅

C．鎂合金

D．鋼鐵（2）F的化學(xué)式為 ；（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為

；（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是

（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）D

（3分）（2）SO2

（3分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3分）

（4）放出

（3分）（5）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（3分）略19.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X；（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)，；（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是（填操作名稱）．參考答案：1.Ba（NO3）22.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓3.HNO3

蒸發(fā)結(jié)晶考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；無機物的推斷．

分析：如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此解答該題．解答：解：（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl，故答案為：Ba（NO3）2；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，步驟③在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32