炒菜時最重要的調(diào)味劑是什么？日常生活：食鹽：NaCl生理鹽水：NaCl0.9%瘦肉精：C12H19Cl3N2O自來水消毒：Cl2、ClO2

消毒劑、漂白粉：NaClOCa(ClO)2消毒洗衣粉：NaClO海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外，還含有MgCl2、MgSO4等鹽類，所以海水既咸又苦，不能直接飲用。

長蘆鹽場是我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119萬噸。

若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高多少米？150米預(yù)習檢測1、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2、氯元素在自然界中的存在形式為

。3、氯氣的物理性質(zhì)有哪些？4、氯氣參加反應(yīng)主要表現(xiàn)的化學性質(zhì)是什么？5、次氯酸具有哪些化學性質(zhì)（1）氯氣通常情況下呈

，有

氣味的有毒氣體（2）密度比空氣

。（3）在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

和固態(tài)。

化合態(tài)氧化性（1）強氧化性（2）很弱的酸性（3）不穩(wěn)定，光照易分解黃綠色強烈刺激性大液態(tài)一、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體（2）密度比空氣大（3）易液化——形成液氯扇聞法二、氯氣的化學性質(zhì)+17287通過氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測Cl2具有氧化性（1）與金屬的反應(yīng)2Na+Cl2=====2NaCl點燃Cu+Cl2=====CuCl2點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃Cl2具有強氧化性，能將變價金屬氧化到最高價態(tài)大多數(shù)金屬在點燃或灼燒的條件下都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化物。練習：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl√?怎樣制取FeCl2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2FeCl3+Fe=3FeCl2實驗4-3H2在Cl2中點燃條件下反應(yīng)實驗現(xiàn)象：純凈的H2可以在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈現(xiàn)白霧。實驗結(jié)論：Cl2能與H2在點燃的條件下反應(yīng)生成HCl液體小顆粒分散在空氣中形成（2）與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2=====2HCl點燃（2）與非金屬的反應(yīng)任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)。燃燒：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應(yīng)。？思考：某工廠用H2和Cl2生產(chǎn)HCl，應(yīng)該采用什么條件補充實驗氫氣與氯氣在光照條件反應(yīng)實驗現(xiàn)象：發(fā)生爆炸，塑料片向上彈起，瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl2=====2HCl光照（3）與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）？思考：新制的氯水中主要含有的微粒有哪些分子：離子：？思考：新制氯水與液氯在組成上有什么區(qū)別=Cl2、H2O、HClOH+、Cl—、ClO—、(OH—)新制氯水與液氯的比較新制氯水液氯類別混合物純凈物存在微粒Cl2使氯水呈黃綠色的是

，能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是

，能使紫色石蕊溶液顯紅色的是

，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是

。Cl2Cl—H+H+Cl2、H2O、HClOH+、OH—、Cl—、ClO—新制氯水的性質(zhì)實驗4—4

將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3體積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象有色紙條或布條、有色花瓣褪色

結(jié)論氯水具有漂白作用？思考：是氯水中的什么成分具有漂白作用？如何用實驗證明？補充實驗

分別將濕潤、干燥紅色紙條放入裝有新制氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象

結(jié)論濕潤的紅色紙條褪色干燥的紅色紙條沒有褪色具有漂白作用的是次氯酸氯氣不具有漂白作用氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，具有漂白性2HClO=====2HCl+O2光照（1）強氧化性（2）很弱的酸性（3）不穩(wěn)定，光照易分解（4）次氯酸HClO的性質(zhì)不能使紫色石蕊試液變紅

久置氯水：相當于稀鹽酸注：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是：

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強2、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是

A、活性炭B、過氧化鈉

C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液√√3、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：

A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl34、氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象為

A、褪色B、變成紅色

C、先褪色后變紅D、先變紅后褪色√√練習：根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)？若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么？（5）氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaClO，NaCl漂白液(84消毒液）(84消毒液）的消毒和漂白原理漂白液（84消毒液的有效成分）思考：為什么84消毒液要避光保存？工業(yè)漂白：NaClO+HCl＝NaCl+HClO

2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

漂粉精（漂白粉）的制取：（5）氯氣與堿反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O將氯氣通入石灰乳或石灰漿中漂白粉或漂粉精的主要成分是：Ca(ClO)2與CaCl2有效成分是：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2023/5/2122（6）與鹽溶液的反應(yīng)與亞鐵鹽（Fe2+）

、NaBr、KI、亞硫酸鹽（SO32-、HSO3-）、氫硫酸鹽（S2-、HS-）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2（7）與還原性酸的反應(yīng)與H2SO3、H2S、HBr、HI反應(yīng)通過學習和閱讀教材，你能說說Cl2有哪些用途嗎？三、氯氣的用途1、用于自來水消毒。2、用于生產(chǎn)漂白液和漂粉精（漂白粉）。3、作為化學工業(yè)的重要物質(zhì)，合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、燃料等。2023/5/2124舍勒測定過軟錳礦（二氧化錳）的性質(zhì)。他用濃鹽酸與軟錳礦反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了一種強烈的刺鼻氣味的黃綠色氣體（Cl2）?？茖W史話一、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

1.是氧化劑,是還原劑

2.濃鹽酸表現(xiàn)出性和性3.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O+4-1+20MnO2HCl

酸還原

1：2氯氣的制備實驗室制備氯氣的原料為：濃鹽酸、二氧化錳整套實驗裝置發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置1.為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？思考題答:用分液漏斗可以控制液體的用量，可以控制反應(yīng)速率，避免生成的氯氣過多。2.為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱？答：濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了HCl的利用率。①在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸②在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。二、氯離子（Cl-)的檢驗氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？科學視野：成鹽元素—鹵素名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸

H2+F2==2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃

H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫

H2+Br2==2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱

H2+I2==2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進行

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)