貴州省貴陽市工業(yè)大學附屬中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O參考答案：D【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。2.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略3.．下列關于海水淡化的敘述中不正確的是()。

甲

乙A.蒸餾法淡化海水(如圖甲)原理簡單,但消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水B.利用太陽能蒸發(fā)海水(如圖乙)是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法,也是一種古老的方法C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來提取有用物質,是海水利用的基本思路D.研制高性能的滲透膜來提高海水淡化效率,最終實現(xiàn)海水自動轉化為淡水參考答案：D略4.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３參考答案：D略5.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A6.工業(yè)制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A.SO2在反應中被還原

B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應中得到1mole－。7.據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B解：A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯誤；B、二氧化碳通入少量硅酸鈉溶液中可以得到硅酸和碳酸氫鈉，故B正確；C、反應只有在高溫條件下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應體系使反應得以繼續(xù)進行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，故C錯誤；D、二氧化硅溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯誤.

8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B9.醫(yī)學上通過研究并實現(xiàn)了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩，下列有關32P和31P的敘述正確的是（）A．32P和31P屬于同一種核素B．32P的原子中所含的質子數(shù)為16C．31P的中子數(shù)為16D．32P的摩爾質量為32參考答案：C【考點】核素．【分析】A．核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子的質子數(shù)等于原子序數(shù)；C．元素符號左上角數(shù)字為質量數(shù)，等于質子數(shù)+中子數(shù)；D．摩爾質量的單位為g/mol，數(shù)值等于其質量數(shù)．【解答】解：A．32P和31P質子數(shù)相同都為15，中子數(shù)不同分別為17、16，是不同種核素，故A錯誤；B．32P的質子數(shù)為15，所以原子中所含的質子數(shù)為15，故B錯誤；C．31P的原子中所含的中子數(shù)=3﹣15=16，故C正確；D．32P的摩爾質量為32g/mol，故D錯誤；故選C．10.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：A．只有①和②處

B．只有②處C．只有②和③處

D．只有②、③、④處參考答案：D11.下列反應中屬于加成反應的是()A.乙烯使溴水褪色B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D.甲烷與氯氣混合，黃綠色消失參考答案：A分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小，掌握各類有機物的反應特點即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，故錯誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學反應，故錯誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，故錯誤。故選A。12.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是參考答案：D試題分析：A代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故B錯誤；C苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故C錯誤；D分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。13.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化的反應為非氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2，反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質生成，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單．14.能正確表示下列反應的離子方程式是A.向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 參考答案：A本題考查了離子方程式的正誤判斷。向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子方程式為：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正確。向酸性KMnO4溶液中通SO2的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B錯。一水合氨是弱電解質，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C錯。鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D錯。15.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

()A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：___________________。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（4）利用下圖裝置證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱，錯誤；③非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；④元素非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強可以說明非金屬性硫強于氯，正確；⑤項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強，正確；⑥項的非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，正確；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中置換另一種非金屬單質，正確；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的，正確；綜上，正確的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）_________L。（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉移電子數(shù)；（5）根據(jù)還原劑升失氧，對應氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對應還原產(chǎn)物，進行分析?！驹斀狻浚?）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是3/2mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；答案：H2SO4（濃）

CuSO4（3）1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉移電子數(shù)：；答案：（5）反應③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣，因此氧化產(chǎn)物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:1。答案：5:118.有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D、B可以轉化為C，C可以轉化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。寫出結構簡式A_____________B_____________

C_____________

D___________

E___________。參考答案：19.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關反應的化學方程式為