山西省晉城市鐘家莊中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．mol·L-1

D．

mol·L-1參考答案：C2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：

B．CH4分子的比例模型

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略5.膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是A.裝置可用于膽礬分解B.裝置可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC.裝置可用于收集SO2D.裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達不到高溫，所以達不到實驗目的，故A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達不到實驗目的，應改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導管短進長出達不到實驗目的，應改為長進短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達到實驗目的，故D正確；正確答案：D。6.下面敘述中錯誤的是A．氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中B．少量液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：D7.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(

)A．若M(OH)n+1為強堿,則R(OH)n也為強堿B.若HnJOm為強酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負化合價為-3，則J的最高正化合價為+7D.若M最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略8.1,8—二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A．9種、9種

B．9種、15種

C．15種、9種

D．15種、15種參考答案：A略9.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（

）

A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能與稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極參考答案：C略10.下列關(guān)于反應速率的說法中，錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；B、反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素；C、化學平衡為動態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對化學反應速率的影響來分析．解答：解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但都不為0，故C錯誤；D、增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快；提高反應物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，故D正確；故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內(nèi)因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等．11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D、W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略12.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和蔗糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

D．乙醇和乙酸參考答案：B略13.下列關(guān)于Ne和Ne的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相等

B．質(zhì)量數(shù)相等

C．中子數(shù)相等

D．性質(zhì)相同參考答案：A考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)原子符號中，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：A．Ne和Ne的質(zhì)子數(shù)相同，都為10，故A正確；B．Ne和Ne的質(zhì)量數(shù)不相同，分別為20、22，故B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，Ne和Ne的中子數(shù)不相同，分別為20﹣10=10、22﹣10=12，故C錯誤；D．Ne和Ne的物理性質(zhì)不同，質(zhì)量不同，故D錯誤．故選A．點評：本題主要考查了同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握．14.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個參考答案：CD考點：離子共存問題；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個，故D正確；故選CD．點評：本題考查氧化還原反應有關(guān)知識，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計算等知識點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯選項是D．15.（不定項）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述均正確的是（）序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32﹣B向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)血紅色溶液說明溶液中一定含有Fe2+D向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2出現(xiàn)白色沉淀說明H2CO3的酸性比H2SiO3強

參考答案：CD【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇；C．先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象可知不含鐵離子，再滴加氯水出現(xiàn)血紅色溶液，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；D．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制備弱酸的反應．【解答】解：A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯誤；B．白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中可能含有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象可知不含鐵離子，再滴加氯水出現(xiàn)血紅色溶液，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制備弱酸的反應，則說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，故D正確；故選CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質(zhì)量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：________________________________________________________________________。(2)B與E：________________________________________________________________________。(3)C與E：________________________________________________________________________。參考答案：BaCl2AgNO3HNO3鹽酸K2CO3(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

略18.自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請回答下列問題：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點是__________________________________________。（2）硝化細菌可以將氨氧化成亞硝酸，請配平該反應:

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中還原產(chǎn)物為__________________。（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向參考答案：(1)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或?qū)⒌獨廪D(zhuǎn)化為氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根據(jù)氮的固定含義解答；（2）反應中氮元素化合價升高，氧元素化合價降低，結(jié)合電子得失守恒解答；（3）a、根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應中氮元素的化合價的變化分析；b、根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進行解答；c、人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；d、依據(jù)生物固氮的特點解答?！驹斀狻浚?）將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程稱為氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固氮的共同點是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或?qū)⒌獨廪D(zhuǎn)化為氮的化合物；（2）根據(jù)方程式可知氨氣中氮元素化合價從－3價升高到+3價，失去6個電子，氧氣中氧元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為2NH3＋3O2＝2HNO2＋2H2O，氧氣是氧化劑，則還原產(chǎn)物為HNO2和H2O；（3）a．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)，如硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮氣單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故a錯誤；b．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故b正確；c．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故c正確；d．生物固氮是生命科學中的重大基礎研究課題之一，為植物特別是糧食作物提供氮、提高產(chǎn)量、降低化肥用量和生產(chǎn)成本、減少水土污染和疾病，因此模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向，故d正確．故答案選a。【點睛】本題主要考查了氮元素在自然界中的循環(huán)、氮以及化合物的性質(zhì)，理解氧化還原反應、人工固氮等知識點是解答該題的關(guān)鍵。19.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能