2022年安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O參考答案：D略2.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A3.向1L氫離子濃度均為0.01mol.L-1的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中較符合的是：

參考答案：C略4.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化，如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略5.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A．SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A6.已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為

A、-488.3kJ·mol-1

B、-244.15kJ·mol-1

C、+488.3kJ·mol-1

D、+244.15kJ·mol-1參考答案：A略7.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A8.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（

）

A、1:1

B、2:1

C、1:10

D、10:1參考答案：D略9.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A

B

C

D參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.專題：電化學(xué)專題．分析：炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識(shí)來回答判斷．解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故B正確．C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．10.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（

）A．鋅銅原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C．在氯堿工業(yè)中可用銅電極作陽(yáng)極

D．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極參考答案：C略11.圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸參考答案：A略12.下列關(guān)于168O的敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：168O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)=16﹣8=8．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對(duì)原子符號(hào)AZX理解．13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2―+2H＋＝H2O參考答案：C略14.已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

(

)A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：D略15.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6請(qǐng)回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?/p>

▲

（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過濾（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．銅棒為負(fù)極

B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒．

D．鋅棒質(zhì)量減輕

參考答案：D略18.I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是

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