2022年黑龍江省伊春市宜春合浦中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是A．蔗糖

B．麥芽糖

C．蛋白質(zhì)

D．果糖參考答案：A2.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（

）

A．晶體的硬度與金剛石相當

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

參考答案：BC略3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，表示為NA，下列敘述中正確的是（）A、31g白磷分子（P4）中含有P—P鍵個數(shù)為1.5NA

B、常溫常壓下，22.4LO2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NAC、1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為NA

D、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8NA參考答案：A略4.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D5.下列離子方程式正確的是A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D6.某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB參考答案：D略7.最近，科學家冶煉出純度高達99.999％的鐵，你估計它具有性質(zhì)是

A．硬度比生鐵小

B．在冷、濃H2SO4中可以鈍化

C．在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹

D．當它與生鐵的粉碎粒度相同時，與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比生鐵大參考答案：AB8.在NH4++OH-=NH3+H2O體系中，屬于布朗施泰德-勞萊酸的物質(zhì)是A.

NH3與H2O

B.

OH-與NH3C.

OH-與NH4+

D.

NH4+與H2O參考答案：D9.能發(fā)生消去反應(yīng)，且有機產(chǎn)物有兩種的是(

)A.CH3Cl

D.

參考答案：C10.無論化學反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略11.一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）參考答案：D解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；B、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的質(zhì)量分數(shù)都增大，故B錯誤；C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確．故選D．12.用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】反應(yīng)生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根據(jù)氮原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：反應(yīng)生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.5mol，則生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+0.5mol=1.5mol．故選：A．13.25℃時，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)=b=c

B．a(chǎn)>b>c

C．a(chǎn)>c>b

D．c>a>b參考答案：D14.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為A．0．5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1C．0.667mol·L－1·min－1D．1.5mol·L－1·min－1

參考答案：C略15.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③Al2O3，④H2N－CH2－COOH，⑤(NH4)2CO3，⑥Na2CO3跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A.②③④

B.①②③④⑤

C.①②③⑥

D.①②③④參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.〔Ⅰ〕某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示裝置進行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式

。

（2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是

，其優(yōu)點是

；（3）指出圖中的錯誤：錯誤①

。錯誤②

。錯誤③

。（有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿）〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖（1）關(guān)于上述實驗說法不正確的是：A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗會出現(xiàn)絳藍色沉淀；D．在④中，放出的氣體通過澄清石灰水不一定出現(xiàn)沉淀；（2）若要檢驗牙膏中Ca2+的存在，可用

（填試劑名稱）進行檢驗。參考答案：〔Ⅰ〕（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（2）減壓過濾（或抽濾或吸濾），過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)；（3）錯誤①：安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯；錯誤②：布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對。〔Ⅱ〕（1）C。（2）草酸銨溶液。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）已知：＞，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

⑶能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a．及時分離除NO2氣體b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑參考答案：略18.酸雨的pH______（>，<，=）5.6，寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學方程式：二氧化硫與雨水__________________，再被氧化成硫酸______________________________參考答案：略19.寫出下列物質(zhì)在水溶液中