江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽導(dǎo)墅中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略2.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（

）A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動C．該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。參考答案：D3.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略4.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

（

）

A．電池的電解質(zhì)為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-+2e-=Ni2O3+3H2O參考答案：C5.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：A略6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法正確的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．氯堿工業(yè)主要產(chǎn)生Cl2和純堿

D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略8.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．實驗④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B9.下列關(guān)于有機物的說法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，是無機物，不是高分子化合物，故B錯誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．制乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯誤；故選A。10.下列說法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強D.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸參考答案：B略11.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略12.已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.△H1＞0

B.△H2＞△H3

C.△H3＞△H1

D.△H2=△H1+△H3參考答案：CA將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反應(yīng)，△H1＞0，△H2＞0，故A正確；B由=知△H2＞△H3，故B對；將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應(yīng)，△H3<0因為△H1＞0故△H3＞△H1是錯的；所以C錯；根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正確；故選C。13.（2013?重慶模擬）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

A．AB．BC．CD．D參考答案：B

考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B．根據(jù)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；C．NaOH過量，不能證明溶解性大?。籇．比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可證明存在平衡，故B正確；C．NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價氧化物的水化物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設(shè)計是否合理，要具有較強的評價能力．14.

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1

B.1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4參考答案：答案：D15.Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．③同學(xué)們設(shè)計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整_．參考答案：1.B

2.用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好

3.褪色；加熱

4.d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇．

專題：氧族元素；化學(xué)實驗基本操作．分析：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．解答：解：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：褪色；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫．點評：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實驗設(shè)計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

（1）該反應(yīng)中還原劑是

；

（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

；

（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）H2S（2分）

（2）NO（2分）

（3）3.6（2分）18.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為[]

；

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

；

⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）

；

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A