遼寧省撫順市鞍山新世紀(jì)學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧參考答案：BA、氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，B正確；C、某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中不一定有得氧或失氧，例如氫氣在氯氣中燃燒等，D錯(cuò)誤，答案選B。2.下列敘述中，正確的是（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同

B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.K+與Cl-通過(guò)靜電引力結(jié)合形成離子化合物KClD.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵參考答案：D略3.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是（

）A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B.所有的分解反應(yīng)C.將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的反應(yīng) D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解(如碳酸鈣分解)、置換(工業(yè)制水煤氣)以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)等?！驹斀狻緼．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒，一般得加熱到著火點(diǎn)才能反應(yīng)，但是燃燒是發(fā)熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫分解是發(fā)熱反應(yīng)；一般來(lái)說(shuō)，不穩(wěn)定的物質(zhì)自發(fā)分解都是放熱的，穩(wěn)定的物質(zhì)加高溫分解一般是吸熱的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)的放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。4.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略5.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.鋼鐵生銹

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C.食物腐敗變質(zhì)

D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞參考答案：D【分析】由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導(dǎo)致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D選。所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)熟知的化合價(jià)變化分析是解題的關(guān)鍵。6.已知主族元素X和Y的原子序數(shù)分別為a和b,且原子半徑為X＞Y,則下列說(shuō)法中正確的是()A.a一定大于bB.a一定小于bC.若X和Y在同一周期,a一定小于bD.若X和Y不在同一周期,則a一定小于b參考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減?。?族元素不考慮）；若元素X、Y同主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此判斷。詳解：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，而原子半徑X＞Y，所以原子序數(shù)a＜b，C正確；若元素X、Y同主族，在同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，而原子序數(shù)也增大即當(dāng)原子半徑X＞Y，原子序數(shù)a＞b。由于兩種情況X、Y都有可能，故選項(xiàng)A、B、D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：C略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．鈉的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑

B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C．鈉在自然界中不可能以游離態(tài)存在

D．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上參考答案：D略9.23．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B略10.下列敘述正確的是

(

)A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.失電子難的原子，則容易獲得電子參考答案：C略11.據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個(gè)中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略12.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是

（

）A、硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)、甲基都是官能團(tuán)B、鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，說(shuō)明苯分子中所有的碳碳鍵都是完全相同的C、乙烯、苯分子中所有原子共平面D、CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體參考答案：AD略13.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL參考答案：A14.根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的關(guān)系正確的是A.還原性：D＞E＞A＞B

B.還原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣貯+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；還原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，說(shuō)明D為較活潑的金屬，還原性較強(qiáng)；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；還原性B＞E；綜上分析可得還原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案選D。15.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅

B．硫

C．鋁

D．鐵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：（1）KI淀粉試紙變藍(lán)（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（4）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（5）增大,減弱試題分析：（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)色。（2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。（4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)(1)NaOH俗名為

，純堿是指(填化學(xué)式)

；久置的NaOH溶液中滴入鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

，這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)

、

。（2）在潛水艇和消防員呼吸面具中，Na2O2所起反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，在這個(gè)反應(yīng)Na2O2中作

(填氧化劑、還原劑)。參考答案：(1)燒堿或苛性鈉、Na2CO3、有無(wú)色氣泡產(chǎn)生2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(各1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)

氧化劑和還原劑（1分，全對(duì)才給分）18.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（3）裝置A中①的名稱(chēng)是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液

②加入過(guò)量的BaCl2溶液

③加入過(guò)量的NaOH溶液④過(guò)濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦

b．⑤①②③④⑥⑦

c．⑤②①③⑥④⑦

d．⑤③②①④⑥⑦參考答案：(1)D

A

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞

(4)ad解析：(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為：D；A；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：B；萃?。?3)裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為：冷凝管；下；打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，所以加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過(guò)濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案為：ad。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。19.海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景。（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。還可以用純堿吸收，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當(dāng)吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（3）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下