山西省大同市蔡村中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是()A．鈉

B．溴水C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C解析乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，苯與碳酸鈉溶液分層，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。2.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略3.至少距今3000年以前，中國就已經(jīng)使用玻璃了。下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是A．玻璃是人類最早適用的硅酸鹽材料

B．玻璃在加熱融化時有固定的熔點C．玻璃的主要成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放堿液的試劑瓶一定要用玻璃塞參考答案：C4.下列分散系中。分散質(zhì)粒子最小的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A5.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應(yīng)是(

)A.2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（濃）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（濃）+NaCl

NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑參考答案：A略6.下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與右圖不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D.C+O2CO2參考答案：A根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，選項B、C、D中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖不符合，答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。7.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.氣該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：lD.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤。8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A．氯化鎂的電子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AB略9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（） A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷在氧氣中燃燒 C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 參考答案：C【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)． 【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤； B．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤； C．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大．10.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素

b．①②③互為同素異形體

c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

e．①②③具有相同的質(zhì)量

f．①②③是三種不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f參考答案：D【分析】三個圖形中均含有1個質(zhì)子，都是氫元素，原子中的中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素?！驹斀狻縜、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；d、①②③均含有1個質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學(xué)性質(zhì)相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！军c睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關(guān)鍵。

11.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A略12.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱；B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；D．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯誤；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯誤；C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；D．當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯誤．故選C．13.

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．發(fā)生相互加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：C14.下列變化不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是()A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機高分子材料C．原子彈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠參考答案：C解析：在化學(xué)變化過程中，原子的種類、數(shù)目不發(fā)生變化，原子之間重新組合生成新物質(zhì)，如A、B、D三項；而C項中原子彈爆炸會發(fā)生原子種類和數(shù)目的變化，不屬于化學(xué)變化，因而不屬于化學(xué)科學(xué)研究的范疇。15.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學(xué)式

；(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

。參考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略18.在實驗室中嚴(yán)禁打鬧，某幾個同學(xué)在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KClO3+6HCl（濃）

KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是___________。(2)在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。（4）在清除碎片時某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正確選擇是

（填試劑號數(shù)）.

參考答案：略19.（12分）如圖所示為一定條件下含碘物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）轉(zhuǎn)化①中的氧化劑是

（填化學(xué)式）（2）轉(zhuǎn)化①②③中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是

（填序號）（3）轉(zhuǎn)化③中，Cl2發(fā)生反應(yīng)后可能生成以下物質(zhì)中的

（填字母）。AHCl

BHClO

C．HClO4（4）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）①配平反應(yīng)②并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況

KIO3+

KOH+

SO2＝

I2+

K2SO4+

H2O②每生成1.27gI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：（1）Cl2；（2）①③；（3）A；（4）①；②0.05mol

解：（1）轉(zhuǎn)化①為氯氣與KI的反應(yīng)，生成KCl和碘，氯氣被還原，為氧化劑，故答案為：Cl2；（2）①中I元素化合價由﹣1價升高到0價，②中I元素化合價由+5價降低到0價，③中I元素化合價由﹣1價升