第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【知識回顧】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩３Ｒ姷碾娊赓|(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物、非金屬氫化物（主要指ⅣA、ⅤA族）、絕大多數(shù)有機物（除羧酸類）

在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動的離子。電解質(zhì)導電的原因：一、強弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)導電性實驗物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔锇凑掌湓谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能否導電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②熔融NaCl

③稀硫酸

④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3

⑧NH3

⑨氨水

⑩Cu

?CaCO3

?SO2

?Al(OH)3

?NaOH?CH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。(2)能導電的是

。①②⑦????④⑤⑧?②③⑥⑨⑩歸納總結(jié)(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。（2）稀硫酸能導電，但不屬于電解質(zhì)，因為其為混合物。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔融或水溶液中）三看：是不是自身電離。一、強弱電解質(zhì)水溶液中完全電離，無電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強酸、強堿、多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等只有水合離子溶質(zhì)分子與水合離子共存

離子化合物和具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物電離方程式用“=”電離方程式用“”2、電解質(zhì)電離的條件：離子化合物：熔融、溶于水共價化合物：溶于水1、電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素——

自由離子的濃度

溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度注意：例1判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)電解質(zhì)的水溶液都導電，非電解質(zhì)的水溶液都不導電(

)(2)電解質(zhì)不一定導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(

)(3)純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電有的不導電(

)(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)(

)(5)強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子(

)(6)氯化銨屬于強電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)(

)×√√×√×例2下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)融化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱√方法點撥判斷電解質(zhì)及其強弱應(yīng)該注意的問題(1)電解質(zhì)的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。二、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫練習：寫出KAl(SO4)2、

NH4HCO3

、NaHSO4在水中的電離方程式。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HF、

HClO等弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精易溶強電解質(zhì)難溶強電解質(zhì)難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等課堂小結(jié)（2）弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫多元弱酸的電離是分步進行的，且以一級電離為主，逐級漸難。故多元弱酸溶液的酸性主要決定于一級電離；多元弱堿的電離方程式不分步寫。1、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）C課堂訓練課堂訓練2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(

)A.Ca(OH)2

Ca2＋＋2OH－B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-C.H2CO3

2H＋＋CO32-D.Na2SO4===2Na＋＋SO42-D3、某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均為1×10-2mol·L-1，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)。下列敘述中正確的是（）

A、產(chǎn)生H2量：X>YB、反應(yīng)消耗鎂的量：X<YC、反應(yīng)起始時速率：X=YD、反應(yīng)一段時間后速率：X>YBC2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實驗探究：實驗3-1大于大于比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的