2022年廣東省梅州市大田中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3參考答案：BA.銅和鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；選B。2.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份直接加入鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解后再加同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，兩者都直到不再產(chǎn)生氣體為止所消耗的鹽酸的質(zhì)量A.2:1

B.1:1

C.1:2

D.4:2參考答案：B3.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略4.根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A．鈣

B．鐵

C．磷

D．碘參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族．解答：解：A、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故A不選；B、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故B選；C、磷元素在第ⅤA，屬于主族元素，故C不選；D、碘元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．5.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C6.下圖是10mL量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL參考答案：B【分析】量筒的刻度從上到下逐漸增大，量筒讀數(shù)讀到0.1mL。【詳解】量筒的刻度從上到下逐漸增大，根據(jù)所示圖，液體凹液面最低處在4.3處，即所盛液體體積為4.3mL，故選項(xiàng)B正確。7.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略8.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關(guān)NA的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023C.1mol氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C.1molN2所含的原子數(shù)為2NA，C正確；D.6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于醇類的是A．

B．

C．

D．參考答案：B12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D【詳解】①在實(shí)驗(yàn)室量取5.2mL稀硫酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故②錯(cuò)誤；③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故③正確；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL容量瓶，故④正確；答案選D。13.下列說法正確的是(

)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱一定不能發(fā)生

C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小參考答案：D略14.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A．反應(yīng)停止了

B．正、逆反應(yīng)的速度均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D15.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．丙烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰

B氫氧化鉀

C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)羥基

(2)分液漏斗

催化劑和吸水劑

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)

(5)C2H5OH

C【詳解】（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．參考答案：（1）Cl；MnO2；2：1；還原性和酸性；（2）6mol；3mol．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價(jià)不變作酸性，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．【解答】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價(jià)不變作酸性，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；故答案為：Cl；MnO2；2：1；還原性和酸性；（2）n（Cl2）==1.5mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2=3mol，故答案為：6mol；3mol．18.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡濃度c（NO）=

。（2）右圖中表示NO2變化的曲線是

。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變參考答案：（每空2分，共6分）⑴

3.5×10-3mol·L－1

（2）b

（3）bc略19.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。

（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol