廣東省江門市新會大澤華僑中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，分子數目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023個氧氣分子

D．44.8LO2參考答案：B略2.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C試題分析：A、途徑①的反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋3NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的物質的量比值為3：2，故說法正確；B、途徑②發(fā)生的反應是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，途徑③Cu＋2HSO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途徑①、③均有對環(huán)境有污染的氣體產生，途徑②沒有，故說法正確；C、4CuSO42Cu2O＋O2↑＋4SO3↑，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧氣，故說法錯誤；D、這是醛基被新制氫氧化銅懸濁液氧化的過程，葡萄糖中含有醛基，故說法正確。3.(不定項)下列說法不能證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是A.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂C.恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化D.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化參考答案：CA．混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，斷裂一個H-H鍵的同時斷裂2個H-I鍵，說明正逆反應速率相等，能證明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內壓強不再變化，混合氣體的總質量也始終不變，則混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．某一生成物的物質的量濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。4.用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略5.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是(

)A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略6.A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數依次增大（原子序數為5個連續(xù)的自然數），下列說法中正確的是()①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿③HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強④HnCOm為強酸時，E的單質可能有強氧化性A．①④B．①②

C．①③D．③④參考答案：A略7.根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據反應方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物【解答】解：根據①反應可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產物為FeCl2、氧化產物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，還原性為：KI＞FeCl2．根據②可知，氧化劑Cl2、氧化產物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性為：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性順序為：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選D．8.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化；②鈉燃燒的火焰呈紫色；③鈉燃燒后得到白色固體；④鈉燃燒的火焰呈黃色；⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故③錯誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。9.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是

()A.質子數之比為1∶2∶3

B.中子數之比為1∶1∶1C.摩爾質量之比為8∶9∶10

D.化學性質不相同參考答案：C10.已知七種短周期元素a～g的有關信息如表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推斷不正確的是（）A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞dB．元素e的氧化物只能與酸反應C．金屬性的強弱：f＜gD．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素；b、d的最低負極為﹣2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素；c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據此結合元素周期律知識進行解答．【解答】解：a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素；b、d的最低負極為﹣2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素；c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，A．非金屬性O＞S，則對應氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A正確；B．元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應，故B錯誤；C．同主族自上而下金屬性增強，則金屬性：f＜g，故C正確；D．元素a與元素d形成的化合物是H2S，屬于共價化合物，故D正確；故選B．11.互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指（

）A．氧化鐵 B．四氧化三鐵 C．鐵單質 D．鐵元素參考答案：D12.（8分）取標準狀況下2.24L某氣態(tài)烴A置于密閉容器中，再通入足量的O2，用電火花引燃，燃燒產物的定量測定實驗數據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向）。試通過計算回答：（1）烴A的分子式為

。（2）寫出烴A的所有同分異構體的結構簡式：

。（3）某有機物B僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氫原子數相同，則B的分子式為

。參考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略13.下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：C【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型．【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，兩種或兩種以上物質化合生成一種物質的反應為化合反應，以此來解答．【解答】解：A．為置換反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．為分解反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．為化合反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C選；D．不屬于四種基本反應類型，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．14.同體積、同物質的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的(

)A．金屬離子數

B．酸根離子數C．溶質的物質的量

D．溶質的質量參考答案：C15.同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是A．16B．26C．46D．36參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

實驗操作

實驗現象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產生可燃性氣體5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1）實驗目的：

。（2）實驗用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀

⑦玻璃片⑧砂紙

⑨濾紙

⑩火柴等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出操作3反應的離子方程式

（4）實驗結論：

參考答案：（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2）試管；

酒精燈；膠頭滴管（3）①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產中用途廣泛。(1)鎂與稀硫酸反應的離子方程式為

；(2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為

；(3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應為

；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護作用，其原因是

。(4)將11.9gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L（標準狀況）NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為

。參考答案：略18.如圖是部分短周期元素的單質及化合物（或溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．請回答下列問題：（1）CDEGIJ各為什么物質．C

D

E

G

I

J

（2）寫出下列物質間反應的化學方程式：A和B

；F與CO2

．參考答案：（1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．考點：無機物的推斷．分析：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，據此解答．解答：解：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，（1）由上述分析可知，C為Cl2，D為H2，E為N2，G為Na2CO3，I為HCl，J為NH3，故答案為：Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2；F和CO2的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質化合物性質，物質的狀態(tài)、焰色反應及轉化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的鞏固，難度不大，注意中學常見化學工業(yè)．19.(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)⑦元素最高價氧化物晶體類型是______________。(2)⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是________（寫分子式）（3）不同