2022-2023學(xué)年湖北省武漢市東湖開(kāi)發(fā)區(qū)豹澥中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過(guò)程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會(huì)加重“對(duì)設(shè)備2.“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：①本品為無(wú)色溶液，呈堿性

②使用時(shí)加水稀釋③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服，則其有效成份可能是（

）A、Cl2

B、SO2

C、KMnO4

D、NaClO參考答案：D略3.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案：A略4.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(

)

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、Al、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B略5.常溫下，下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中正確的是A.某無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA.Al3+與SiO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.水電離出的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C.I-與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H＋可與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子共存問(wèn)題，注意把握題目中的關(guān)鍵信息和常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是B項(xiàng)，在由水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，說(shuō)明水的電離受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，所以在判斷離子共存時(shí)既要考慮溶液可能是酸性的情況也要考慮溶液可能是堿性的情況。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量、常用化學(xué)計(jì)量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，5.6L物質(zhì)的量為0.2mol，故共價(jià)鍵共2.5mol,個(gè)數(shù)2.5NA，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數(shù)=0.6mol，個(gè)數(shù)為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)計(jì)量綜合應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物等知識(shí)，難度中等。8.t℃時(shí)，水的離子積為KW．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）參考答案：B考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，說(shuō)明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大小．解答：解：A．pH=7時(shí)，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯(cuò)誤；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），則混合溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），則c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯(cuò)誤；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，所以無(wú)法判斷溶液酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)9.如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E都是二元化合物（由兩種元素組成），D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8％，則A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl參考答案：略10.用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②參考答案：D略11.室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略12.

常用FeCl3溶液作為印刷電路板時(shí)的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵、無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略13.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因?yàn)镹2不能直接變?yōu)镹O2，③不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因?yàn)镾不能直接變?yōu)镾O3.因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。14.下列化合物中，按沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是

①

②

③A.③②①

B.②③①

C.①②③

D.③①②參考答案：答案：C15.無(wú)色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：根據(jù)①知存在SO32－（水解使溶液呈堿性），則沒(méi)有Ba2＋、Fe2＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知反應(yīng)中有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以SO32—和SO42—至少有一種，；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于實(shí)驗(yàn)②中加入了氯水，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，因此正確的答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_______；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化學(xué)式）．（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________．（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是________（填字母，下同），屬不必要的是________．

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

C．剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________．（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)_______．（6）步驟②的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能與______能．參考答案：（1）CuO；

與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在4～5之間使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）負(fù)

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液變?yōu)榧t色；（5）（6）電，

化學(xué)，

內(nèi)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考上)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。abdefcgh

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是

（填字母）。

（2）在一定條件下，a與e可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為

（3）現(xiàn)有另一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中

族元素。

（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的

（填字母）元素組成，飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工生態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體分子式為

。在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中盛有分別由ae和af元素組成的兩種液態(tài)化合物，它們的分子皆為18電子微粒，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生e的單質(zhì)和a2f。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：答案：（1）d（1分）

（2）

（1分）

（3）ⅦA族（1分）

（4）cf（1分）

N2（1分）

N2H4+2H2O2→N2↑+4H2O（2分）

產(chǎn)物無(wú)污染（1分）18.（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________、E______________、I_______________；（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)___________________________；A+G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________________；（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有

種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）（6分）A：

E：I：（2）（2分）F→G：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（3）（2分）B→C：NaOH醇溶液、加熱

A+G→H：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（2分）4種（5）（3分）試題分析：由A→F→G轉(zhuǎn)化的條件看，為羥基→醛基→羧基的轉(zhuǎn)化，碳原子個(gè)數(shù)以及碳骨架沒(méi)有變化，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中應(yīng)含有9個(gè)碳原子。由A→I轉(zhuǎn)化條件及I含有苯環(huán)和另一個(gè)六元環(huán)，可知為自身酯化反應(yīng)，即A中既有羥基，又有羧基；再有A→D→E轉(zhuǎn)化及E為高分子化合物，知A→D為羥基的消去反應(yīng)，D→E為加聚反應(yīng)，據(jù)此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。A→B→C→D的轉(zhuǎn)化，則為羥基被Br原子取代→溴原子在NaOH的醇溶液中被消去→酸化。（4）滿足條件的A的同分異構(gòu)體應(yīng)含有酚羥基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、、、四種，其中酚酸酯消耗NaOH最多?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成推斷、同分異構(gòu)體。19.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說(shuō)法不正確的是（）A．右室電極為該電池的正極B．左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH﹣28e﹣+11