安徽省安慶市皖江高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是(

)

A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

C.F2、C12、Br2、I2的氧化性減弱

D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

參考答案：D略2.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（） A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大 C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器中氣體的物質(zhì)的量增大則壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動．解答：解：A．向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故A正確；B．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后容器內(nèi)二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)壓強(qiáng)的改變確定平衡移動方向，易錯選項(xiàng)是A，雖然二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深，為易錯點(diǎn)．3.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）

2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略4.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）B.容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：A略5.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略6.下列離子方程式的書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D略7.配制SbCl3水溶液的正確方法應(yīng)該是A.

先把SbCl3固體加入水中，再加熱溶解B.

先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固體溶解C.

先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解D.

先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解參考答案：C8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略9.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色

C．

活性炭使紅墨水褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：C略10.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等參考答案：C略11.在有機(jī)物中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同一直線上的碳原子最多有幾個

A．11、4

B．10、3

C．12、3

D．13、4參考答案：D略12.下列試劑中，能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是A．鈉

B．高錳酸鉀

C．乙酸

D．氧氣參考答案：C試題分析：酯化反應(yīng)，是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是醇跟羧酸（羧基）或含氧無機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)，據(jù)此解答即可．A、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，屬于取代反應(yīng)，不是酯化反應(yīng)，故A錯誤；B、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、乙醇與羧酸反應(yīng)生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故C正確；D、乙醇在氧氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤，故選C．13.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．在（t1＋10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略14.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

()A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略15.某有機(jī)化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法中正確的是：（

）

A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素C、該化合物肯定不能和Na反應(yīng)

D、該化合物的相對分子質(zhì)量肯定為62參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

⑴用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止；⑵下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

；A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)⑶若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右上圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；

⑷某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝

。參考答案：⑴錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

⑵

D

；⑶

26.10

；⑷

0.1044mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：請回答下列問題：（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A

，B

.D的含氧官能團(tuán)的名稱為

。（2）用核磁共振氫譜可以證明化合物C中有

種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。與C具有相同官能團(tuán)，而且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，—NO2直接與苯環(huán)相連的同分異構(gòu)體有

種（不包含C）。（3）E、F、G結(jié)構(gòu)如下：、、。E、F、G中有一化合物經(jīng)堿性條件下水解后在酸化，其中的一種產(chǎn)物W能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（NaOH條件下）

；W還能與甲醛在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）芐佐卡因(D)的水解反應(yīng)如下：化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式

。

參考答案：（1）A：；B：；酯基；（2）4；4（3）（4）

略18.元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：CuCl

CuCI+2HCI=====H2CuCI3(或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]略19.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位。Ⅰ(1)Al元素的原子核外共有

種同能級的電子。(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

．(3)AlCl3·NH3和AlCl中均含有配位鍵，在AlCl3·NH3中，配體是

，提供弧電子對的原子是

；AlCl中Al原子采用

雜化。(4)鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。一個晶胞中鋁原子的數(shù)目是

，晶體中一個鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是

．ⅡX、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：I1I2I3I4…496456269129540…請回答：（1）XY2分子