九年級化學(xué)下冊知識點查詢手冊酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)總結(jié)一、酸的通性（五大通性）（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色。紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。（2）酸（濃硫酸、濃硝酸除外）能與位于金屬活動性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O；（4）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O;（5）酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如2HCl＋CaCO3＝H2CO3＋CaCl2，即2HCl＋CaCO3＝H2O＋CO2↑＋CaCl2.二、堿的通性（四大通性）（1）使酸堿指示劑變色（注意這里的堿都是可溶性堿）。紫色石蕊溶液遇堿變藍色，無色酚酞溶液遇堿變紅色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（注意這里的堿是處于溶液中的）；（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（4）與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，生成新堿和新鹽，如2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（注意這里的堿是處于溶液中的）。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（四大通性）鹽的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件鹽+金屬→新鹽+新金屬如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2①鹽要溶于水②與鹽反應(yīng)的金屬的活動性應(yīng)排在鹽溶液中金屬的前面③金屬中K、Ca、Na例外鹽+酸→新鹽+新酸如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①參加反應(yīng)的酸可溶②符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件鹽+堿→新鹽+新堿如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4①反應(yīng)物都溶于水②符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件鹽+鹽→新鹽+新鹽如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2①反應(yīng)物都溶于水②符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，即生成物中至少有一種沉淀目錄第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料P4課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)P7課題3金屬資源的利用和保護P10第九單元溶液課題1溶液的形成P13課題2溶解度P15課題3溶液的濃度P19第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿P22課題2酸和堿的中和反應(yīng)P26第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽P30課題2化學(xué)肥料P35第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)P38課題2化學(xué)元素與人體健康P41課題3有機合成材料P42第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料知識點一金屬材料1.金屬材料的種類金屬材料&純金屬：銅、體溫計的汞、銀、金等【說明】（1）金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬材料都具有金屬的物理性質(zhì)，如熱、電的良導(dǎo)體，有金屬光澤等。（2）有些物質(zhì)雖含有金屬元素，但不是金屬材料，如Fe3O4、MgO、MnO2等，因為它們不具有金屬的物理特性。金屬材料至少含有一種金屬單質(zhì)。知識點二金屬的物理性質(zhì)1.金屬的物理共性金屬的物理共性有金屬光澤2.金屬的物理特性不同的金屬又有各自的特性，如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；細的鐵粉、銀粉都是黑色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體。金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也比較大。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準）密度/（g·cm-3）熔點/℃硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準）3.金屬與非金屬的物理性質(zhì)比較金屬非金屬狀態(tài)常溫時，多數(shù)為固體（汞為液體）常溫時，溴為液體；氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、稀有氣體等為氣體；其余為固體密度一般較大一般較小導(dǎo)電、導(dǎo)熱性大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體大多數(shù)不能導(dǎo)電（石墨能導(dǎo)電）、導(dǎo)熱延展性大多數(shù)具有延展性大多數(shù)不具有延展性金屬之最地殼中含量最高的金屬元素：鋁（Al）人體中含量最高的金屬元素：鈣（Ca）目前世界年產(chǎn)最高的的金屬：鐵（Fe）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：銀（Ag）硬度最高的金屬：鉻（Cr）熔點最高的金屬：鎢（W）熔點最低的金屬：汞（Hg）密度最大的金屬：鋨（Os）密度最小的金屬：鋰（Li）4.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系（1）金屬的物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系金屬的物理性質(zhì)金屬的用途內(nèi)容能導(dǎo)電制電線、電纜能導(dǎo)熱做炊具有延展性拉成絲、做成箔有一定的機械強度制造車輛、防盜門窗、機械等具有金屬光澤做裝飾品關(guān)系性質(zhì)決定反映（2）在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。【拓展】金屬在日常生活中的應(yīng)用暖氣片上刷的“銀粉”——鋁（Al）包裝香煙、巧克力等的金屬箔——鋁（Al）保溫瓶內(nèi)膽上鍍的金屬——銀（Ag）干電池外皮金屬——鋅（Zn）體溫計、血壓計中的金屬——汞（Hg）知識點三合金1.合金的定義合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)的比較（1）【實驗8-1】比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度【實驗步驟】比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色；然后將它們互相刻畫，比較它們的硬度（如圖8-1-1所示）。材料名稱材料性質(zhì)黃銅片銅片硬鋁片鋁片光澤和顏色有光澤、黃色有光澤、紫紅色有光澤、銀白色有光澤、銀白色硬度黃銅比銅硬、硬鋁比鋁硬【實驗結(jié)論】合金的硬度一般比組成它們的純金屬硬度大。（2）比較某些合金及其組分金屬的熔點結(jié)論：合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點低。【拓展】錫焊和武德合金的用途錫焊主要用于焊接金屬等，武德合金可用于電路保險絲等。【說明】（1）合金中至少含有一種金屬單質(zhì)，合金可以由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成。例如，生鐵和鋼都是鐵與碳的合金。（2）合金具有金屬特征。例如，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤。（3）合金是混合物。例如，四氧化三鐵是純凈物，不是合金。（4）形成合金的過程是金屬與其他物質(zhì)在加熱條件下相互融合，發(fā)生的是物理變化，但不是簡單地混合，更沒有發(fā)生化學(xué)變化。合金中各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)?！疽?guī)律總結(jié)】合金性質(zhì)的“兩增一降”合金屬于混合物，其中各成分仍保持原有的化學(xué)性質(zhì)，但由于加熱熔合過程中金屬結(jié)構(gòu)的改變，其性質(zhì)與純金屬相比呈現(xiàn)出了一些變化，主要可歸納為“兩增”“一降”：3.常見的合金（1）鐵合金生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金。下表是生鐵和鋼的含碳量、機械性能、用途的比較。合金含碳量機械性能用途生鐵（鑄鐵）2%～4.3%硬而脆、無韌性制鐵鍋、暖氣片、機床等鋼0.03%～2%較硬而韌，有彈性、良好的延展性制機械、交通工具、炊具等【說明】（1）純鐵質(zhì)軟，生鐵和鋼比純鐵硬度大。生鐵和鋼的性能不同主要是因為含碳量不同。一般來說，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。（2）不銹鋼是鋼的一種，抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具、反應(yīng)釜等。（2）銅合金合金主要成分主要性能主要用途黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機械器件、儀表、日用品等青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機械器件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀作飾品（3）鈦合金鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能。性質(zhì)熔點高、密度小（鈦的密度僅為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能非常好、與人體具有很好的“相容性”用途被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工、通信設(shè)備、制造人造骨等（4）其他幾種合金合金主要成分主要性能主要用途焊錫鉛、錫熔點低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強度和硬度好火箭、飛機、輪船等制造業(yè)18K黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件【拓展】K是表示金的純度的指標(biāo)。24K黃金可看成純黃金，其余K金的純度可用K金的數(shù)值除以24，再乘以100%計算。如18K黃金的純度為1824課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫下就能反應(yīng)鎂打磨過的鎂帶在空氣中表面逐漸變暗；在空氣中點燃發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體點燃時2Mg+O2點燃2MgO鋁打磨過的鋁在空氣中表面會逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜；在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成白色固體常溫時4Al+3O2點燃2Al2O3點燃或加熱反應(yīng)鐵常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣反應(yīng)；點燃后在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱在氧氣中點燃3Fe+2O2點燃Fe3O4銅常溫下在干燥的空氣中很難反應(yīng)，在空氣中加熱表面會生成黑色物質(zhì)在空氣中加熱2Cu+O2?2CuO常溫、高溫都不反應(yīng)金在空氣中加熱不變色不反應(yīng)由上表可以得出：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈?！疽?guī)律總結(jié)】金屬越活潑，越容易與氧氣反應(yīng)得到相應(yīng)的金屬氧化物，故自然界中只有少數(shù)的金屬（銀、金、鉑）元素以單質(zhì)形式存在，其余的都以化合物形式存在。【方法技巧】灼燒法鑒別黃銅和黃金灼燒時沒有變化的是黃金，變黑色的是黃銅，因為黃銅中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成了黑色的氧化銅，而金卻不反應(yīng)。知識點二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無任何現(xiàn)象不反應(yīng)【結(jié)論】（1）鎂、鋅鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)都生成氫氣；三種金屬中，鎂與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢。（2）銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（3）金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈，其活動性越強，所以四種金屬的活動順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅?！疽?guī)律總結(jié)】（1）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時，生成的鐵的化合物中鐵的化合價為+2，含有Fe2+的FeCl2溶液和FeSO4溶液均為淺綠色。（2）根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可判斷金屬的活動性強弱。如銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，說明銅的活動性較弱。（3）根據(jù)金屬與相同酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，可判斷金屬的活動性強弱。若相同條件下產(chǎn)生氣泡多且快，則金屬活動性強；反之，金屬活動性弱。（4）金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。知識點三置換反應(yīng)1.概念由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。2.特征單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物，即反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。3.通式置換反應(yīng)的通式為A＋BC＝B＋AC4.常見類型（1）活動金屬與酸的反應(yīng)。如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）非金屬（碳、氫氣）與金屬氧化物的反應(yīng)。如C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；H2+CuO?Cu+H2O5.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點舉例表達式化合反應(yīng)多變一C+O2點燃CO2A+B+…→C分解反應(yīng)一變多2H2O2MnO22H2A→B+C+…置換反應(yīng)單換單Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A+BC=B+AC知識點四金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化活動性比較將打磨（為了除去氧化膜）過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表明覆蓋了一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2×273×64金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小Al＞Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表明覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag642×108金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小Cu＞Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無任何現(xiàn)象產(chǎn)生——Al＞Cu【結(jié)論】鋁、銅、銀的金屬活動順序為Al＞Cu＞Ag.【規(guī)律總結(jié)】（1）鐵與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵的化合價為+2，而不是+3。（2）活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其化合物的溶液里置換出來，這也是判斷金屬活動性的依據(jù)之一。（3）比較化學(xué)反應(yīng)前后金屬質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化，要根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，將反應(yīng)物和生成物中金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積所得的數(shù)值進行比較，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果金屬的質(zhì)量反應(yīng)后增加了，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減小。知識點五金屬的活動性順序1.金屬的活動性順序金屬活動性順序可采用“五元素依據(jù)”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。2.金屬活動性順序的應(yīng)用應(yīng)用規(guī)律舉例（1）判斷金屬活動性強弱在金屬活動性順序里金屬位置越靠前，它的活動性就越強Zn比Fe活潑（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位于氫后面的金屬則不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cu與稀硫酸不反應(yīng)（3）判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來；金屬的化合物必須溶于水，否則不反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，F(xiàn)e與AgCl（不溶于水）不反應(yīng)【方法技巧】金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷一種金屬與多種金屬化合物溶液或多種金屬與一種金屬化合物溶液反應(yīng)后成分的判斷：先根據(jù)題意將反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫出來，遵循“遠距離先置換”的規(guī)則反應(yīng)時有先后順序。如將A放入B，C的硝酸鹽的溶液中（金屬活動性順序：B＜C＜A），A先置換出B，如果A還有剩余，才與C的硝酸鹽反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：臨界點：b點：濾液為A的硝酸鹽溶液、C的硝酸鹽溶液，濾渣為B。c點：濾液為A的硝酸鹽溶液，濾渣為B、C。反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為A的硝酸鹽溶液、B的硝酸鹽溶液、C的硝酸鹽溶液，濾渣為B。bc段：濾液為A的硝酸鹽溶液、C的硝酸鹽溶液，濾渣為B、C。大于c點：濾液為A的硝酸鹽溶液，濾渣為A、B、C。3.判斷金屬活動性順序的常用方法方法一：利用金屬與氧氣的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法；金屬越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動性越強。方法二：通過金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：金屬若能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，則排在氫的前面，反之則排在氫的后面。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強。方法三：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法。①“兩金加一液”將待驗證的三種金屬按活動性順序排列，分別將兩邊金屬單質(zhì)放入中間金屬的化合物溶液中，觀察現(xiàn)象。②將待驗證的三種金屬按活動性順序排列，選擇活動性居于中間的金屬單質(zhì)，將其放入兩邊金屬的可溶性化合物溶液中，觀察現(xiàn)象?！痉椒记伞拷饘倥c酸反應(yīng)圖像問題的一般解法（1）在圖像題中比較金屬的活動性強弱可以看出單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的多少，產(chǎn)生H2越多即表示金屬與酸的反應(yīng)速率越快，該金屬越活潑。從圖像上看，產(chǎn)生H2的速率反映在傾斜線段上，傾斜線段的傾斜角度越大，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快，金屬活動性就越強。（2）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式，計算得出產(chǎn)生H2的質(zhì)量=該元素的化合價×金屬的質(zhì)量該金屬的相對原子質(zhì)量，如果生成物中金屬元素化合價相同，則相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生H2易誤易混總結(jié)易誤點一對鐵與酸溶液、鐵與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的生成物判斷有誤?！疽渍`點辨析】鐵的化合價為+2和+3.鐵與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成鐵的化合物和氫氣，此時鐵的化合價為+2，而不是+3.如鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不能寫成2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑.鐵與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成另一種金屬和鐵的化合物，此時鐵的化合價為+2。如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，而不能寫成2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3。易誤點二誤以為金屬與酸反應(yīng)一定會產(chǎn)生氫氣?！疽渍`點辨析】根據(jù)金屬活動性順序可知，較活潑的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣。例如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。但并不是氫前的金屬與所有的酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣，由于濃硫酸H2SO4（或HNO3）具有強氧化性，所以金屬與濃H2SO4（或HNO3）反應(yīng)時不生成氫氣。易誤點三誤以為在金屬活動性順序中只有排在氫前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來?！疽渍`點辨析】在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，前面的金屬不一定只是H前的金屬，且前面的金屬不能使用K、Ca、Na三種常溫下能與水劇烈反應(yīng)的金屬。易誤點四誤以為有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)?！疽渍`點辨析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。應(yīng)特別注意，反應(yīng)物和生成物都必須是一種單質(zhì)、一種化合物的反應(yīng)才屬于置換反應(yīng)。如碳（氫氣）還原氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（H2+CuO?Cu+H2O）都屬于置換反應(yīng)。而一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)物中無單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義，不屬于置換反應(yīng)。課題3金屬資源的利用和保護知識點一金屬資源的存在形式及常見的礦石1.金屬資源的存在存在地殼和海洋中存在形式單質(zhì)（少量很不活潑的金屬，如金、銀等）化合物（除金、銀等以外的其他金屬）2.常見的金屬礦石金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3(紅棕色)Fe3O4（黑色）FeS2FeCO3Al2O3（白色）CuFeS2Cu2S知識點二鐵的冶煉1.一氧化碳還原氧化鐵實驗藥品氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體實驗儀器鐵架臺（2套）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管實驗裝置實驗步驟①檢查裝置氣密性；②裝入藥品并固定裝置；③點燃酒精燈；④向玻璃管中通入CO；⑤點燃酒精燈噴燈；⑥反應(yīng)完成后熄滅酒精燈；⑦試管冷卻后停止通入CO；⑧熄滅酒精燈實驗現(xiàn)象①紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，黑色粉末能被磁鐵吸引；②生成的氣體使試管中的澄清石灰水變渾濁；③尾氣燃燒并產(chǎn)生藍色火焰化學(xué)方程式酒精噴燈處：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2試管中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酒精燈處：2CO+O2點燃CO2實驗結(jié)論紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵注意事項①先通CO的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。②實驗完畢后繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻的目的：防止生成的鐵粉在較高的溫度下被重新氧化；防止石灰水倒流使玻璃管炸裂③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO要經(jīng)過點燃處理或收集備用，防止污染空氣2.工業(yè)煉鐵主要設(shè)備高爐原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等反應(yīng)原理在高溫的條件下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來有關(guān)反映的化學(xué)方程式以赤鐵礦為原料，主要反應(yīng)為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2以磁鐵礦為原料，主要反應(yīng)為4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2焦炭的作用：（1）提供熱量：C+O2高溫CO2（2）提供還原劑：C+CO2高溫2CO煉鐵過程中石灰的主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去產(chǎn)品生鐵（含碳量為2%～4.3%的鐵合金，不是純鐵）知識點三有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)問題的計算1.計算公式化學(xué)方程式所表示的都是純凈物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)式計算的相對分子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量之和）反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。在實際生產(chǎn)中，原料和產(chǎn)品都不可能是純凈物，因此在計算中必須將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，可按下列公式進行轉(zhuǎn)化：（1）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）＝該純凈物的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量×100%＝1?（2）某純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）；（3）不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝某純凈物質(zhì)的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）2.化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算步驟（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量；（2）將純物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算；（3）將計算得到的純物質(zhì)的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。知識點四金屬資源保護1.金屬的腐蝕與防護（1）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。（2）銅制品銹蝕的條件：空氣（氧氣）、水和二氧化碳同時接觸，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠。（3）金屬銹蝕的條件要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能互相接觸，生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用等。鋁比鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，但鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，因此鋁比鐵更耐腐蝕。（4）防止鐵制品銹蝕的原理和方法①防止鐵制品銹蝕的原理：破壞鐵生銹的兩個必備條件之一即可防止生銹。②防止鐵制品銹蝕的方法：可概括為“干、膜、鍍、烤、改”?！痉椒记伞胯F的除銹方法（1）物理方法：砂紙打磨、刀刮、高壓水沖等。（2）化學(xué)方法：酸洗法（酸不能過量），如用稀鹽酸洗去鐵銹Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O用稀硫酸除鐵銹Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O2.金屬資源保護保護金屬資源的必要性①金屬資源有限，而且不能再生②廢舊金屬隨意丟棄不僅造成資源的浪費，還會造成環(huán)境污染保護金屬資源的有效途徑①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦④尋找金屬的代用品等回收廢舊金①節(jié)約金屬資源和能源；②減少環(huán)境污染易誤易混總結(jié)易誤點一誤以為高爐煉鐵中的還原劑為焦炭?！疽渍`點辨析】高爐煉鐵時焦炭的作用包括兩點：一是燃燒提供熱量，二是生成還原劑一氧化碳。高爐中發(fā)生的反應(yīng)有C+O2高溫CO2、CO2+C高溫2CO、3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。高爐煉鐵中將鐵還原出來的還原劑是一氧化碳而不是焦炭。易誤點二誤以為高爐煉鐵得到的鐵是純凈物?！疽渍`點辨析】高爐煉鐵得到的鐵里含有2%～4.3%的碳，還含有少量磷、硫等，稱為生鐵，屬于混合物。易誤點三防止鐵生銹的措施是隔絕空氣和水，誤以為這兩個措施缺一不可?！疽渍`點辨析】鐵生銹必須具備兩個條件，即與空氣（或氧氣）和水同時接觸；但防止鐵生銹只要破壞鐵生銹的兩個條件之一即可。易誤點四誤以為CO和CuO與CO和Fe2O3反應(yīng)條件相同?！疽渍`點辨析】上述兩個反應(yīng)都生成金屬和二氧化碳，但不同的一氧化碳和氧化銅反應(yīng)只需加熱，而一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)需要高溫?！痉椒记?】金屬與酸反應(yīng)的圖像分析方法歸納如下（以鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為例）：橫軸表示反應(yīng)時間等量金屬足量酸反應(yīng)時，金屬被消耗完，若不同金屬在相應(yīng)的化合物的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的量越多，曲線的轉(zhuǎn)折點越高；金屬越活潑，曲線越陡足量金屬等量酸反應(yīng)時，酸被消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，兩曲線重合；金屬越活潑，曲線越陡橫軸表示金屬的質(zhì)量（1）足量金屬等量酸反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，若不同金屬在相應(yīng)化合物中的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，曲線越陡（2）因為酸的濃度、質(zhì)量、種類相同，酸中氫元素質(zhì)量相等，所以最終氫氣的質(zhì)量相等，兩曲線重合（3）此曲線無法直接判斷金屬活動性強弱橫軸表示酸的質(zhì)量（1）等量金屬足量酸反應(yīng)時，0～m1階段消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，兩曲線重合；m1～m2階段金屬Zn被反應(yīng)掉了，F(xiàn)e還有剩余，繼續(xù)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；加入稀鹽酸的質(zhì)量大于等于m2時，兩種金屬的均被消耗完，繼續(xù)加入酸，H2質(zhì)量不變（2）若不同金屬在相應(yīng)的化合物中的化合價相同，則相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線轉(zhuǎn)折點高方法技巧2估算不純金屬的成分——平均值法設(shè)金屬粉末混合物的平均相對原子質(zhì)量為M。M＋2HCl＝MCl2＋H2↑M26.5g0.5g所以兩種金屬的相對原子質(zhì)量必須一種大于26，一種小于26，需要注意Al在反應(yīng)中要折算成＋2價，相對原子質(zhì)量不是27，而是27×23＝第單元溶液課題1溶液的形成知識點一溶液1.溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。（3）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。2.溶液的基本特征（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度、顏色等完全一致。（2）穩(wěn)定性：指外界條件（如溫度）不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來。（3）混合物：溶液至少由兩種物質(zhì)組成，即溶質(zhì)和溶劑?！菊f明】（1）溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液是藍色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色。（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精也是均一、穩(wěn)定的液體，但水和酒精是純凈物，不是溶液。（3）均一性和穩(wěn)定性是針對溶液而言的，在溶解的過程中，體系組成尚未達到均一，其各部分組成可能不同。3.溶液的組成（1）溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積?！菊f明】溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散在溶劑里的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的剩余物質(zhì)不能計算在溶液質(zhì)量中。溶液的質(zhì)量是指溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。（2）溶質(zhì)可以是固體（氯化鈉、硝酸鉀等）、液體（酒精、硫酸等）或氣體（氯化鈉、二氧化碳等），一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。（3）水是最常用的溶劑。汽油、酒精等可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，酒精能夠溶解碘等。4.不同液體中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在無水的溶液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體（1）不指明溶劑的溶液，一般指的是某物質(zhì)的水溶液。如“硫酸銅溶液”中，硫酸銅為溶質(zhì)，水為溶劑。（2）當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)（即溶質(zhì)是化學(xué)變化后生成的新物質(zhì)，不是原物質(zhì)，如將足量的鐵粉放入適當(dāng)硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)所得的溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵而不再是硫酸銅。）（3）根據(jù)溶液的名稱也可以判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。溶液的命名一般為“溶質(zhì)”的“溶劑”液體，如碘的酒精溶液中碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑。當(dāng)溶劑為水時可以省略，如氯化鈉溶液中氯化鈉為溶質(zhì)，水為溶劑?！痉椒记伞咳苜|(zhì)和溶劑的判斷方法固氣與液體，液體是溶劑。液體相互溶，量多是溶劑。只要有水在，水就是溶劑。5.影響物質(zhì)溶解性的因素（1）溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱為該溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解性。（2）同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。6.影響物質(zhì)溶解速率的因素內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)外因攪拌（或振蕩）攪拌可加快溶質(zhì)的擴散，使溶質(zhì)溶解速率加快物質(zhì)顆粒大小溶質(zhì)的顆粒越小，與溶劑的解除面積越大，溶解速率越快溫度溫度高，物質(zhì)溶解速率快7.溶液的用途（1）在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此在實驗室或化工生產(chǎn)中，常常把能夠起反應(yīng)的固體配置成溶液來使用。（2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。（3）醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。知識點二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如硝酸銨，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉、濃硫酸。知識點三乳化現(xiàn)象1.概念：不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。2.特征：（1）不均一；（2）不穩(wěn)定；（3）靜置后分層。3.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。這種現(xiàn)象稱為乳化?！就卣埂咳芤骸覞嵋?、乳濁液常見混合物有溶液和濁液兩種，溶液是均一、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分懸濁液和乳濁液，固體小顆粒分散到液體中形成的混合物叫懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。在溶液、乳濁液和懸濁液中，分散在液體中的粒子大小是不同的。項目溶液懸濁液乳濁液分散前被分散物質(zhì)的狀態(tài)固、液、氣固液分散在液體里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀均一、大多透明渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象穩(wěn)定、不分層不穩(wěn)定、沉淀不穩(wěn)定、分層實例食鹽水、蔗糖水、碘酒泥漿油水混合物相同點都是混合物課題2溶解度知識點一飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義①飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷溶液是否飽和的方法①觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，表明溶液已飽和。②實驗法：當(dāng)溶液底部無剩余溶質(zhì)存在時，可保持溫度不變，向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后若能溶解，表明原溶液是不飽和溶液；若不能溶解，則表明原溶液已飽和。2.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是不是飽和溶液取決于在一定溫度下、一定量溶劑里溶質(zhì)溶解的量是否達到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶劑里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)關(guān)系（1）溶液的飽和、不飽和與濃和稀沒有必然的關(guān)系（2）對于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)的溶液在不同溫度下來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液（3）在相同溫度下，同種溶質(zhì)在同一溶劑中的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示如下：飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液4.結(jié)晶（1）結(jié)晶的概念：已經(jīng)溶解在溶液中的固體溶質(zhì)，從飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。（2）結(jié)晶的條件：①溶液達到飽和；②溫度改變或溶劑減少。（3）結(jié)晶的方法：①冷卻熱的飽和溶液法（即降溫結(jié)晶）；②蒸發(fā)溶劑法（即蒸發(fā)結(jié)晶）。（4）結(jié)晶的應(yīng)用—海水曬鹽。知識點二固體物質(zhì)的溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指在水里的溶解度。（2）固體溶解度概念中的四要素溶解度四要素解釋條件在一定溫度下物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度就沒有意義。狀態(tài)飽和規(guī)定只有在一定量（100g）溶劑中達到飽和狀態(tài)時（溶解溶質(zhì)的最大量），所溶解的溶質(zhì)的量才是一個確定的值標(biāo)準在100g溶劑中物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g指溶劑質(zhì)量，而不是指溶液質(zhì)量質(zhì)量單位：克溶解度實質(zhì)上是溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量 （3）溶解度的含義①已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指物質(zhì)在該溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。②通過溶解度可得到該溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者質(zhì)量比為溶解度：100g：（100g+溶解度）?！就卣埂吭谝欢囟认碌哪澄镔|(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度之間的關(guān)系如下：（1）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量（2）溶質(zhì)質(zhì)量（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。②外部因素：溫度。與溶劑量多少沒有關(guān)系，因為概念已經(jīng)規(guī)定在100g溶劑里，所以在外部因素中固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。2.固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性只是定性地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)溶解性的不同可以把物質(zhì)分為易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)、難溶物質(zhì)。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。20℃時固體物質(zhì)溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表。溶解度/g（20℃）＜0.010.01～11～10＞10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl數(shù)軸法記憶溶解度與溶解性：3.固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的表示方法（1）表示方法①列表法：用實驗的方法測出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，然后用表格的形式呈現(xiàn)出來的方法。②曲線法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（2）溶解度曲線的變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”上升且比較“陡”，如KNO3。（陡升型）②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平緩”，如NaCl。（緩升型）③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。（下降型）（3）溶解度曲線的意義項目意義舉例點曲線上的點表示該物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度如A點表示在N在t1℃時的溶解度為ag或者A點表示t1℃時物質(zhì)N在100g水中最多溶解ag兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度相等如C點表示物質(zhì)M、物質(zhì)N在t2℃時的溶解度相等，均為bg線①表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度②表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢如物質(zhì)M的溶解度隨溫度的升高而增大，物質(zhì)N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點表示溶液是對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液當(dāng)D點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為物質(zhì)N時，D點表示t1℃時物質(zhì)N的不飽和溶液曲線上面的點表示溶液飽和且有未溶解的固體當(dāng)D點對應(yīng)的溶液物溶質(zhì)為物質(zhì)M時，D點表示t1℃時物質(zhì)M的飽和溶液，且有未溶解的固體（此時D點狀態(tài)不穩(wěn)定）（4）溶解度曲線的應(yīng)用①查出某種物質(zhì)在某溫度時的溶解度。②可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。③比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。④可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。⑤根據(jù)溶解度曲線確定如何制得某溫度時的該物質(zhì)的飽和溶液。⑥由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的最佳方法等?！就卣埂坷媒Y(jié)晶的方法分離或提純兩種可溶性固體混合物如右圖所示，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小。若甲中混有少量的乙，可采取冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法使甲物質(zhì)結(jié)晶析出（乙物質(zhì)不析出或析出很少），然后過濾得到較為純凈的甲物質(zhì)；若乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行提純。知識點三氣體的溶解度1.概念氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積（標(biāo)準狀況通常是指溫度為0℃、壓強為101kPa時的狀況，因為氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，所以非標(biāo)準狀況時的氣體體積換算成標(biāo)準狀況時的體積）。2.氣體溶解度與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度溫度、壓強一定溫度和壓強一定溫度溶劑的量1體積水100g溶劑狀態(tài)達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)單位溶解氣體的體積克(g)3.影響氣體溶解度的因素（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。（2）外部因素：①溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。②壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體溶解度越大。易誤易混總結(jié)易誤點一：誤認為飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?！疽渍`點辨析】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。有些物質(zhì)[Ca(OH)2]在水中的溶解度很小，即使達到飽和狀態(tài)，一定量的水中，溶解的溶質(zhì)也非常少，溶液屬于稀溶液。但同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。易誤點二：誤認為同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質(zhì)多?！疽渍`點辨析】在溶液的質(zhì)量不相等或溶劑的質(zhì)量不相等的條件下，無法比較兩種溶液中溶質(zhì)含量的多少。因此應(yīng)指明在同一溫度下，等質(zhì)量的同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質(zhì)多。易誤點三：誤認為改變?nèi)軇┵|(zhì)量可以改變固體物質(zhì)的溶解度。【易誤點辨析】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。概念中規(guī)定的溶劑的量為100g，改變?nèi)軇┑牧恐?，溶劑中最多溶解的質(zhì)量也隨之改變，但該數(shù)值不能稱為固體的溶解度。固體的溶解度受溫度影響，要改變固體的溶解度，可以改變外界的溫度。易誤點四：誤認為攪拌能使溶解度增大?！疽渍`點辨析】攪拌能使固體物質(zhì)的溶解速率加快，但不能改變固體物質(zhì)的溶解度。易誤點五：誤認為飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)?！疽渍`點辨析】一定條件下，某物質(zhì)的飽和溶液一定不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但不一定不能溶解其他物質(zhì)。例如，飽和KNO3溶液中不能繼續(xù)溶解KNO3，但能溶解NaCl。易誤點六：誤認為固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大?！疽渍`點辨析】大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有極少數(shù)的固體物質(zhì)[Ca(OH)2]的溶解度隨溫度的升高而減小。易誤點七：容易將影響溶解速率的因素與影響固體物質(zhì)溶解度的因素混淆?！疽渍`點辨析】影響溶解速率的因素包括固體物質(zhì)顆粒大小，是否攪拌、溫度。影響固體物質(zhì)溶解度的因素包括溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度。課題3溶液的濃度知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的一種表示方法，所指溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，也可以是濃溶液。②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，用百分數(shù)來表示，計算公式中的“×100%”不能省略。③溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解部分的質(zhì)量。溶液質(zhì)量是指該溶液中溶劑質(zhì)量與溶解的全部溶質(zhì)質(zhì)量之和（溶質(zhì)可以是一種或多種）。④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：“質(zhì)量分數(shù)為16%的A溶液”的含義是每100份質(zhì)量的A溶液中，含有16份質(zhì)量的溶質(zhì)A。在該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=16:84:100。2.計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量幾個變形公式：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小成比例增減成比例增減增加或減少不變【拓展】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達到飽和飽和或不飽和單位g是比值相互轉(zhuǎn)化某溫度時某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100g+溶解度×知識點二溶液的稀釋方法1.稀釋方法溶液稀釋的方法是加入溶劑或加入低濃度溶液。2.計算依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。3.關(guān)系式（1）加水稀釋：A·a%=B·b%或A·a%＝（A+m水）·b%，其中B=A+m水（A代表濃溶液質(zhì)量，a%是濃溶液的質(zhì)量分數(shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，m水代表加入水的質(zhì)量，下同）。（2）加入低濃度溶液：A·a%+B·b%＝（A+B）·c%（c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。知識點三溶液的增濃方法溶液增濃的方法包括：加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）；加入濃硫酸。1.加溶質(zhì)計算方法：A×a%＋B=（A＋B）×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。2.蒸發(fā)溶劑計算方法：A×a%=（A－B）×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。3.與同種溶質(zhì)的濃溶液混合計算方法：A×a%＋B×b%=（A＋B）×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，B表示濃溶液質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。知識點四根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算1.在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液質(zhì)量或體積。2.對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑（水）的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：有些反應(yīng)中不生成水時，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成，則還需要加上生成的水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體質(zhì)量－生成沉淀質(zhì)量－物質(zhì)中難溶雜質(zhì)質(zhì)量（或剩余固體反物質(zhì)量）。知識點五配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.用固體配制如：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液：步驟：（1）計算：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質(zhì)量：50g×6%=3g，所需水的質(zhì)量為50g－3g=47g。（2）稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中。（3）量?。喊阉拿芏冉瓶醋?g/cm3，用50mL的量筒取47mL水。（4）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。（5）裝瓶保存：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，放到試劑柜中。2.用濃溶液配制配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。（1）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為6%的氯化鈉溶液25g（體積為24mL），水25g（體積為25mL）。（2）量?。河昧客卜謩e量取質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液24mL和水25mL，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液和水混合均勻。（4）裝瓶保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，表明物品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，放到試劑柜中。易誤易混總結(jié)易誤點一：誤認為從溶液中取出一部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變了?！疽族e點辨析】溶液是均一的、穩(wěn)定的，不論從一瓶溶液中取出多少溶液，取出溶液與剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原來溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。易誤點二：誤認為Ag某物質(zhì)完全溶解在Bg水中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為AgAg+B【易錯點辨析】由于沒指出具體物質(zhì)，因此從以下三個方面考慮：（1）若該物質(zhì)不與水反應(yīng)，又不含結(jié)晶水，如氯化鈉，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是AgAg+Bg（2）若該物質(zhì)與水反應(yīng)，反應(yīng)物完全溶于水，如CaO，則溶質(zhì)為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于Ag，溶液的質(zhì)量是Ag+Bg，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于AgAg+Bg（3）若含結(jié)晶水，如CuSO4·5H2O，則溶于水后溶質(zhì)為CuSO4，質(zhì)量小于Ag，溶液的質(zhì)量仍是Ag+Bg，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于AgAg+Bg易誤點三：誤認為恒溫蒸發(fā)溶液中的溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大?！疽族e點辨析】若不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，由于溶液中溶劑減少，溶質(zhì)的量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；若是飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為蒸發(fā)后溶劑減少的同時，溶質(zhì)也相應(yīng)地減少，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為該溫度下的溶解度100g+該溫度下的溶解度×100易誤點四：誤認為飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小?！疽族e點辨析】隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫，有晶體析出，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；隨溫度升高溶解度減小的物質(zhì)，如Ca(0H)2，其飽和溶液降溫，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。易誤點五：誤將未溶解的溶質(zhì)計入溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量。【易錯點辨析】在已知溶解度，求溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)根據(jù)溶解度計算出溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能計算在內(nèi)。易誤點六：將不同密度（不同質(zhì)量分數(shù)）的溶液混合時，誤認為兩溶液的體積之和即為混合溶液的體積。【易錯點辨析】正確的方法是利用混合溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進行計算?；旌先芤好芏龋é眩?混合溶液質(zhì)量（m）易誤點七：誤認為溫度改變時溶解度增大，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一定增大?！疽族e點辨析】某物質(zhì)的飽和溶液，改變溫度時，如果溶解度減小，則會有晶體析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也隨之減??；如果改變溫度時溶解度增大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量沒有增加，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿知識點一酸、堿與指示劑作用1.酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2.常用的酸堿指示劑紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是常見的酸堿指示劑。知識點二常見的酸1.幾種常見的酸物理性質(zhì)鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（主要是FeCl3）而顯黃色硫酸濃硫酸為無色、粘稠的油狀液體，難揮發(fā)，有吸水性，稀硫酸為無色液體?！菊f明】（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，又形成了鹽酸小液滴。（2）濃硫酸有吸水性，如果敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，但此過程僅僅是濃硫酸吸水稀釋的過程，沒有生成其他物質(zhì)，此過程是物理變化。吸水性屬于濃硫酸的物理性質(zhì)。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，敞口放置時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減小，所以實驗室必須密封保存這兩種酸。2.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸有吸水性，在實驗室常用它做干燥劑，干燥裝置如右圖所示，濃硫酸做干燥劑時，需干燥的氣體一定從長導(dǎo)管通入，從短導(dǎo)管導(dǎo)出，可歸納為長進短出。濃硫酸不能干燥氨氣（NH3），因為它能與濃硫酸反應(yīng)?？梢杂脕砀稍颫2、H2、CO2等。（2）濃硫酸的腐蝕性?！咀⒁狻竣偈褂脻饬蛩釙r，一定要小心，防止沾到皮膚和衣服上。②若不慎將濃硫酸沾到皮膚上、衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。3.濃硫酸的稀釋實驗室中備有濃硫酸，而在具體的化學(xué)實驗中常用到稀硫酸，這時需將濃硫酸進行稀釋。操作錯誤（圖a）正確（圖b）將濃硫酸沿壁慢慢注入水中，并不斷攪拌現(xiàn)象液滴四濺燒杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺解釋水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，及時攪拌，產(chǎn)生的熱得以迅速擴散，操作安全【規(guī)律總結(jié)】（1）稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌散熱，切不可將水倒入濃硫酸里。（2）如果稀硫酸濺到皮膚或衣服上，也要用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)，稀硫酸也會變濃，仍具有很強的腐蝕性。（3）不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中進行。4.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)①與指示劑作用，紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。②與活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物（鹽）和氫氣。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變?yōu)闇\綠色。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。③與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物（鹽）和水。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，無色溶液變?yōu)辄S色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體消失，無色溶液變?yōu)樗{色。（2）酸的通性通過比較鹽酸和硫酸的水溶液中陰、陽離子的種類可知：此類化合物在水溶液中解離出的陽離子全部是H+，這類化合物稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的這些相似化學(xué)性質(zhì)稱作酸的通性。與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O與堿作用NaOH+HCl=NaCl+H2O與某些金屬化合物（鹽）作用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【拓展】①濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)，而不是指濃硫酸和硝酸。②酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如H2O、NaHCO3等。③鹽是組成中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的一類化合物，如FeCl2、NH4Cl等。④不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)；由于酸根離子不同，不同的酸也有各自的特性。知識點三常見的堿1.幾種常見的堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，且溶解時放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性易吸水潮解不易吸水腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿固體俗稱熟石灰、消石灰；水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，俗稱石灰乳或石灰漿用途重要化工原料，應(yīng)用于制取肥皂以及石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來去除油污；實驗室里可用它做某些氣體的干燥劑建筑上用熟石灰和沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹干下部涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可以保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。（1）固體氫氧化鈉曝露在空氣中時易吸收空氣中的水分，使固體表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。潮解沒有其他物質(zhì)生成，是一個物理變化過程。由于氫氧化鈉易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)放在玻璃器皿里，防止其腐蝕天平托盤。（2）氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)中放出大量的熱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。生石灰(CaO)常作食品等物質(zhì)的干燥劑。生石灰干燥劑和氫氧化鈉固體干燥劑不能用來干燥CO2、SO2、HCl等氣體，干燥裝置如右圖所示。2.堿的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)式NaOHCa(OH)2化學(xué)性質(zhì)其溶液使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色其溶液使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH密封保存的原因之一)2NaOH+SO2=NaSO3+H2O（亞硫酸鈉）2NaOH+SO3=NaSO4+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O【說明】①常用NaOH溶液來吸收（或除去）CO2，是因為NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，等量的氫氧化鈉飽和溶液比氫氧化鈣飽和溶液所含的溶質(zhì)多，吸收二氧化碳多。常用澄清石灰水來檢驗CO2，是因為CO2與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀。②氫氧化鈉固體密封保存的原因有兩點：一是易潮解；二是易吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)為Na2CO3。③氫氧化鈉固體易吸水潮解，可以做某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2等，但是不能干燥能與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體，如CO2、SO2、HCl等。（2）堿的通性NaOH和Ca(OH)2在組成上有相似之處，它們的陰離子全部是OH-，這樣的化合物稱為堿。不同的堿在水溶液中都能解離出自由移動的OH-，因而堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿的這些相似化學(xué)性質(zhì)稱作堿的通性。堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色堿溶液與某些非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O【拓展】①除了NaOH、Ca(OH)2（微溶）外，常見的可溶性堿還有KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O（氨水）等。②Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)3等不溶性堿不能使指示劑變色。③CO屬于非金屬氧化物，但不能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)。知識點四酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因1.溶液的導(dǎo)電性酸、堿溶液水溶液中的離子鹽酸（HCl）H+、Cl-硫酸（H2SO4）H+、SO42-氫氧化鈉（NaOH）Na+、OH-氫氧化鈣[Ca(OH)2]Ca2+、OH-2.酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液中都含有H+，但由于酸根離子不同，酸的化學(xué)性質(zhì)又存在不同之處；同理，堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)也是由于不同的堿溶液中都含有OH-。易誤易混總結(jié)易誤點一：誤認為指示劑能使酸性溶液、堿性溶液變色?！疽渍`點辨析】酸性溶液、堿性溶液與指示劑作用，使指示劑變色，而不是酸性溶液、堿性溶液變色。因此，可以說紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅或酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能說紫色石蕊溶液能使酸性溶液變紅。易誤點二：誤認為濃硫酸使紙張變黑是因為濃硫酸有吸水性。【易誤點辨析】濃硫酸能直接把水分吸收，并與之結(jié)合形成硫酸的水合物，放出大量的熱，同時硫酸質(zhì)量增加，這叫做濃硫酸的吸水性，利用此性質(zhì)，濃硫酸可以做某些氣體（如O2、CO2等）的干燥劑。而脫水性則是濃硫酸將某些物質(zhì)（如紙張、木材等）中的氫、氧元素的原子按水分子的組成比“奪取出來”，形成硫酸水合物，同時使物質(zhì)炭化。脫水后原物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都發(fā)生改變。濃硫酸使紙張?zhí)炕?，是利用了濃硫酸的脫水性。易誤點三：氫氧化鈉固體易吸水，誤認為可用NaOH固體干燥CO2、SO2、HCl等氣體?！疽渍`點辨析】選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分，不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因為氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl等氣體發(fā)生反應(yīng)（如CO2+2NaOH=NaCO3+H2O），所以不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCl等氣體。易誤點四：誤認為顯酸性的一定是酸溶液；顯堿性的一定是堿溶液?！疽渍`點辨析】酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但硫酸銅不是酸。堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿。課題2酸和堿的中和反應(yīng)知識點一中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（2）表達式：酸＋堿→鹽和水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（3）中和反應(yīng)的實質(zhì)①鹽酸、硫酸等酸溶液中都可以解離出氫離子和酸根離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有H+。②氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液中都能解離出自由移動的金屬離子（或NH4+）和OH-。堿溶液中都含有OH-，所以堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。③中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水分子的過程。如HCl+NaOH=NaCl+H2O中實際參加反應(yīng)的是H+和OH-，即H++OH-=H2O，溶液中Na+和Cl-的個數(shù)不變。2.鹽（1）鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。如NaCl、CaCl2、Na2SO4都屬于鹽類物質(zhì)。（2）酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較名稱水溶液中解離出的離子特點舉例酸H+和酸根離子陽離子全部是H+HCl、H2SO4堿OH-和金屬離子（或銨根離子）陰離子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根離子除金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外還可能含有其他離子NaCl、NH4Cl、NaHSO4知識點二中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用應(yīng)用實例調(diào)節(jié)土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，加酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使土壤適合作物生長若土壤呈酸性，人們可以將適量的熟石灰加入土壤中以中和其酸性物質(zhì)若土壤呈堿性，可以通過加碳酸水來中和土壤中的堿性物質(zhì)處理工廠的廢水工廠里的廢水常呈酸性或堿性，需要加堿或酸進行中和等一系列處理才能排放硫酸工廠的廢水呈酸性，用熟石灰中和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O印刷廠的廢水（含NaOH）呈堿性，用廢硫酸中和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O用于醫(yī)療利用堿性物質(zhì)治療胃酸（鹽酸）過多用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多利用堿性物質(zhì)治療蚊蟲叮咬將肥皂水或稀氨水(NH3·H2O)涂抹患處，中和蚊蟲分泌的蟻酸用于生活食用皮蛋時加入食醋皮蛋中含有堿性物質(zhì)，加入食醋后，可以發(fā)生中和反應(yīng)，除去澀味，使皮蛋變得可口洗發(fā)時洗發(fā)時先用堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護發(fā)素調(diào)節(jié)溶液的酸堿性在科學(xué)實驗中經(jīng)常把溶液的酸堿性控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液酸性或堿性太強，就需要用堿或酸中和知識點三溶液酸堿度的表示法——PH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性。2.溶液的酸堿度（1）概念：溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強弱程度，即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法。（2）表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示。pH的范圍通常為0~14。（3）pH與溶液酸堿性的關(guān)系（常溫下）pH范圍溶液的酸堿性舉例pH＞7堿性，pH越大，堿性越強堿溶液及少數(shù)鹽溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液pH=7中性大多數(shù)鹽溶液及水，如NaCl溶液、H2OpH＜7酸性，pH越小，酸性越強酸溶液及少量鹽溶液，如鹽酸、CuSO4溶液3.酸、堿中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化（以NaOH與HCl反應(yīng)為例）實驗操作圖像分析pH變化溶液中溶質(zhì)的成分圖像向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液A點為起點：pH＜7HClA~B段（不包括A、B點）：pH逐漸增大，pH＜7，酸有剩余HCl、NaClB點：pH=7,恰好反應(yīng)NaClB~C段（不包括B點）；pH＞7，堿過量NaCl、NaOH向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸A點為起點：pH＞7NaOHA~B段(不包括A、B兩點)：pH逐漸減小，pH＞7，堿有剩余NaOH、NaClB點：pH=7，恰好反應(yīng)NaClB~C段（不包括B點）pH＜7，酸過量NaCl、HCl【拓展】無論是向酸溶液中滴加堿溶液，還是向堿溶液中滴加酸溶液，溶液pH變化的微觀實質(zhì)都是溶液中H+或OH-的濃度發(fā)生了變化（即H++OH-=H2O）,兩溶液剛好中和的附近，溶液pH變化較快?！痉椒记伞恐泻头磻?yīng)圖像圖的解題思路（1）明確橫坐標(biāo)表示的含義；（2）關(guān)注圖像的“三點一勢”：即圖像的起點、轉(zhuǎn)折點、終點和變化趨勢；（3）牢記化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后的變化與守恒：即化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，溶液中的溶質(zhì)里可溶于水的生成物一定存在，可溶于水的反應(yīng)物可能存在，但兩種可溶的反應(yīng)物不可能同時存在（共存）。知識點四pH的測定方法1.測定方法測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。pH試紙可以粗略地測定溶液的酸堿度。2.pH的測定和溶液的酸堿性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，讀出該溶液的pH（較濃）稀鹽酸pH=1顯酸性（較?。┫←}酸pH=2（較濃）稀硫酸pH=1顯酸性（較?。ㄝ^稀）pH=2（較?。溲趸c溶液pH=12顯堿性（較濃）氫氧化鈉溶液pH=1315%的氯化鈉溶液pH=7顯中性10%的氯化鈉溶液pH=7【說明】（1）不能直接將pH試紙浸入待測液中，防治污染待測液。（2）不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測溶液被稀釋，所測的pH就不準確。測酸性溶液時，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大；測堿性溶液時，堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏??；測中性溶液時無影響。（3）用廣泛pH試紙測得的溶液pH比較粗略，讀數(shù)為0～14的整數(shù)，測不出帶有小數(shù)的數(shù)值。（4）檢測氣體的酸性或堿性，可先將試紙濕潤后再用。（5）測得溶液的pH還可以使用pH計。pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。pH計有不同的型號，在精度和外觀等方面有所不同。知識點五了解溶液酸堿性的重要意義1.了解溶液酸堿性的重要意義（1）很多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能進行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，pH＜4或pH＞8的土壤都不利于農(nóng)作物的生長。（3）了解空氣污染情況雨水pH越小，酸性越強，說明空去污染越嚴重。正常雨水的pH約為5.6（溶有一定量CO2，生成了H2CO3），酸雨的pH＜5.6。（4）人體生理活動健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)，過高或過低都會導(dǎo)致人體生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病。2.生活中一些物質(zhì)的pHpH酸堿性橘汁3~4酸糖水7中性牛奶6~7偏酸性番茄汁4~5酸性肥皂水10堿性蘋果汁3酸性汽水3~4酸性自來水6~7偏酸性唾液6~7偏酸性草木灰水11堿性洗潔精12~13堿性白醋2~3酸性本章重點總結(jié)一、酸的通性（五大通性）（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色。紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。（2）酸（濃硫酸、濃硝酸除外）能與位于金屬活動性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O；（4）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O;（5）酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如2HCl＋CaCO3＝H2CO3＋CaCl2，即2HCl＋CaCO3＝H2O＋CO2↑＋CaCl2.二、堿的通性（四大通性）（1）使酸堿指示劑變色（注意這里的堿都是可溶性堿）。紫色石蕊溶液遇堿變藍色，無色酚酞溶液遇堿變紅色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（注意這里的堿是處于溶液中的）；（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（4）與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，生成新堿和新鹽，如2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（注意這里的堿是處于溶液中的）。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽知識點一氯化鈉1.鹽（1）鹽的概念：組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（2）生活中常見的鹽：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀等。2.氯化鈉物理性質(zhì)白色晶體、易溶于水、有咸味生理功能Na+對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用Cl-是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用主要用途①醫(yī)療上用來配制生理鹽水；②農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；③工業(yè)上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；④生活中還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成的食品不僅風(fēng)味獨特，還可延長保存時間；⑤公路上的積雪也可用氯化鈉來消除存在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著氯化鈉制?、偻ㄟ^晾曬海水或煮鹽湖水、鹽井水蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。②粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，得到初步提純知識點二粗鹽提純通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止過濾如圖A所示，過濾食鹽水。仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，如圖B所示，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時