2022年四川省資陽市樂至縣大佛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判斷正確的是 （

）A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略2.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水電離出的c（OH－）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：AC略3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯。4.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．5.常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略7.SO42-和S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定

D．S2O82-有強(qiáng)氧化性

參考答案：答案：D8.下列對化學(xué)用語的描述錯誤的是（

）A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.硫離子的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

D.乙酸的比例模型：參考答案：AA項，是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B項，硫離子最外層有8個電子，帶2個負(fù)電荷，電子式為：，故B正確；C項，根據(jù)化合價，HClO中氧是-2價的所以形成兩個共價鍵，氫和氯都是+1價的形成一個共價鍵，所以HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；D項，比例模型主要突出各個原子以及原子之間的大小比例，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，所以比例模型為：，故D正確。9.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：【知識點(diǎn)】儀器的使用混合物的分離方法J1

J2【答案解析】C

解析：①漏斗用于組裝過濾裝置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒用于量取一定體積的液體；⑦膠頭滴管用于取少量液體；⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器的使用，了解過濾、分液、蒸餾等分離方法的操作及原理是關(guān)鍵。10.利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，下列說法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽離子交換膜的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.工作電路中每流過0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65gD.Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-參考答案：C如果用H2SO4溶液作電解液，溶液中氫離子會在正極得電子生成氫氣，影響2CO2+2e-=C2O42-反應(yīng)的發(fā)生，A錯誤；用陽離子交換膜把陽極室和陰極室隔開，它具有選擇透過性，它只允許H+透過，其它離子難以透過，B錯誤；Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中每流過0.02mol電子，消耗鋅的量為0.01mol，質(zhì)量為0.65g，C正確；Pb電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2CO2+2e-=C2O42-，D錯誤；正確選項C。11.25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：AD12.如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機(jī)物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略13.參考答案：略14.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：。下列說法正確的是(

)A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B、5mol發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物

D、FeS2只作還原劑

參考答案：C略15.2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如Ts、Ts等。下列說法正確的是A.Ts和Ts的化學(xué)性質(zhì)不同

B.Ts和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

D.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5參考答案：BA．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；B．和互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，而中子數(shù)分別為176和177，故B正確；C．Ts的核電荷數(shù)為117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C錯誤；D．117號元素有多種原子，如、，且所占的原子個數(shù)百分比不一定相等，元素的相對原子質(zhì)量為293×a%+294×b%，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，故D錯誤；答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒。請回答下列問題：

（1）連接好裝置后的實驗操作依次是

（填操作序號）①檢驗氫氣純度

②加熱E

③檢驗裝置氣密性④點(diǎn)燃G管逸出的氣體⑤從A瓶逐滴滴加液體（2）C中的試劑是

，其作用為

。（3）從G管逸出的氣體需要點(diǎn)燃除去的原因是

。（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是

。（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量；②E管和R2O3的總質(zhì)量；③反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（R）=

；計算式2：Ar（R）=

；計算式3：Ar（R）=

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

______。

（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

。

（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對社會、對全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。參考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（2）BC

（3）凈化

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒

液化氨（或分離液態(tài)氨）

（4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，分離二氧化碳框指向合成尿素框。

略18.在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達(dá)到1000萬噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。

參考答案：（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動，故得。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度