貴州省貴陽市花溪第四中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（

）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．14CO2的摩爾質(zhì)量為46

D．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14C參考答案：D略2.實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑用化學(xué)方法一次性就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來，實驗時要產(chǎn)生不同現(xiàn)象，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。3.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P-OckJ·mol-1、O-OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）A.(4c+12b-6a-5d)kJ B.(4c+12b-4a-5d)kJC.(6a+5d-4c-12b)kJ D.(4a+5d-4c-12b)kJ參考答案：C【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P-P

a

kJ?mol-1、P-O

b

kJ?mol-1、P=O

c

kJ?mol-1、O=O

d

kJ?mol-1；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案為C。4.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略5.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類法，HNO3屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物

A．①④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①⑦

D．①③⑥參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-參考答案：D略7.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D正確；故選：C．8.下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

①還原性：

②能與反應(yīng)生成S③的酸性比的強

④常溫下是氣體，S是固體

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A略9.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為﹣3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價由反應(yīng)前0價降低到反應(yīng)后的﹣3價，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯誤，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．10.下列電子式的書寫正確的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．參考答案：A【考點】電子式．【分析】A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身；B、陰離子的電子式在書寫時應(yīng)標(biāo)注出最外層電子，且用中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負(fù)電荷；C、氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成．【解答】解：A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身，故鎂離子的電子式即為Mg2+，故A正確；B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故B錯誤；C、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，故C錯誤；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為，故D錯誤．故選A．11.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質(zhì)中的()A．金屬性和非金屬性

B．導(dǎo)電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略12.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略13.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：AA、強酸、強堿、大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)，H2SO4屬于強酸，NaOH屬于強堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯誤。14.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.S

B.C

C.Si

D.Cl參考答案：C略15.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力能源參考答案：BA．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故A正確；B．屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故B錯誤；C．氣溶膠為膠體分散系，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力電源，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______gNaOH固體。（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______(填字母)之間。A．①與②

B．②與③

C．③與④（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．定容時俯視C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線參考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③到④之間，故選C；（4）A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度會偏低，正確；B．定容時俯視液面，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；C．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，錯誤；D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度會偏小，正確；故選AE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要________________________________________。(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案：(1)用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn－2e－===Zn2＋純銅片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol

略18.（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。（2）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:①經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。A.Na+

B.Mg2+

C.Cu2+

D.Ag+②三種正鹽的化學(xué)式分別是:A____，B___，C___。③不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，用鑒別出來的先后順序為_______，______，______。(填化學(xué)式)④若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_____。參考答案：(1)12NA或者7.224×1024

(2)①D

②FeCl3

AgNO3

K2SO4

③FeCl3

AgNO3

K2SO4

④1∶3∶2解析：(1)S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑中S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，每生成1mollN2，由反應(yīng)可知3molC反應(yīng)，由C元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移3mol×(4-0)=12mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA，故答案為：12NA。(2)等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、N