2022年遼寧省鞍山市大房身中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A.KCl固體

B.K2SO4溶液

C.鐵粉

D.KNO3溶液參考答案：B略2.下列說法正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子參考答案：B略3.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣參考答案：A4.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D、達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略5.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO

D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸參考答案：C略6.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾

B．萃取

C．滲析

D．蒸餾參考答案：D略7.CH2=CH—CH2OH的性質(zhì)可能有：（

）①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

A．只有①③

B．只有①②③

C．只有①③④

D.只有①②參考答案：B略8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O參考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。9.下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：C略10.乙烷和乙烯都屬于（

）A．同分異構(gòu)體

B．同系物

C．烴

D．同素異形體參考答案：C11.

已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略12.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（

▲

）A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、NO遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋個數(shù)為0.1NA

B．1molNH4＋中含有的電子數(shù)為11NA

C．27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失去的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，11.2LNO2含有的原子個數(shù)為1.5NA參考答案：C略14.下列描述正確的是A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B．萃取操作時，可以選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低B．分子晶體中一定存在共價鍵C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高D．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。參考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解產(chǎn)生O2

Fe(OH)3；解析：(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解的催化劑，雙氧水分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室中，下列各圖所示操作能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.分離乙酸和乙醇

B.制取少量蒸餾水

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.分離碘和酒精

參考答案：BA、乙酸和乙醇混合液是沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物，應(yīng)用蒸餾來分離，故A錯誤；B、蒸餾常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物，故B正確；C、因移液時應(yīng)通過玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以確保液體不漏出，故C錯誤；D、碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故D錯誤；故選B。18.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強的是________(填元素符號)。（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________（3）B與C的原子半徑比較：B________C(填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G________H(填“＞”或“＜”)。（4）A與H形成化合物的電子式：_______（5）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。參考答案：(1)Na

(2)

(3)＞

＞

(4)

(5)H++OH=H2O【分析】根據(jù)元素周期表，A為H，D為C，E為N，G為F，B為Na，C為Al，F(xiàn)為P，H為Cl，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，推出該表格中金屬性最強元素是B，即為Na；（2）D位于第二周期IVA族，即D為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）同周期從左向右原子半徑減小，即Na的半徑大于Al；同主族從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強于Cl；（4）A為H，H為Cl，化合物是HCl，其電子式為；（5）B的最高價氧化對應(yīng)的水化物為NaOH，H的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，兩者都是強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。【點睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

19.下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（1）h元素在周期表中的位置是_______；（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學(xué)式）（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。參考答案：(1)第四周期，第Ⅷ族

(2)Na

HClO4

(3)Al3+

(4)共價

離子

(5)【分析】由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍琣為H元素、b為N元素、c為N元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素。（1）h為Fe元素，在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族；（2）同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；表中所列元素中，金屬