2022-2023學年四川省涼山市會東縣大橋中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.長期吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質中都屬于毒品的是A．冰毒、阿莫西林

B．味精、麻黃堿

C．纖維素、尼古丁

D．大麻、搖頭丸參考答案：D2.下列物質間的反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應參考答案：C略3.已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.在常壓和100℃條件下,把乙醇氣化為蒸氣,然后和乙烯以任意比混合,其混合氣體為VL,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C略5.對食物的酸、堿性判斷正確的是()A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略6.下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

C.加熱硫酸銅晶體時，溫度過高或晶體濺出坩堝外

D.盛待測液的滴定管用水洗后，沒用待測液潤洗參考答案：C略7.根據下表所列鍵能數據，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2參考答案：D略8.下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是

A．CH3—O—CH3

B．HC≡CH

C．C6H5—CH＝CH-2

D．CF2＝CF2參考答案：A略9.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）參考答案：AC略10.室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和

ymol·L-1，兩者的關系正確的是（

）

A．x===

10?2y

B．x==

102y

C．x===

y

D．x＞y

參考答案：A略11.下圖各裝置中，不能構成原電池的是

參考答案：D12.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質中不可以作為混凝劑的是A．氯化鈉

B．氯化鐵

C．硫酸亞鐵

D．明礬參考答案：A13.對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應速率提高為原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（

）

A、2min

B、3min

C、6min

D、9min參考答案：A略14.關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是：

ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質Cl2CS2H2SSO2參考答案：D略15.下列敘述中正確的是（

）A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數都是6D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數之比2:3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：（1）Z的原子結構示意圖

；X原子核外電子排布式為

；B元素原子的電子排布圖

。（2）A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為

，該化合物與A2X反應的化學方程式

。（3）化合物Y2X2屬于

化合物（“離子”或“共價”），其中含有化學鍵的類型是

。（4）B與X可形成三原子化合物，構成該化合物晶體的粒子是

。粒子間的作用力是

。（5）A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學式分別是

和

。參考答案：（1）

，

（2）

，NaH+H2O=NaOH+H2↑（3）離子化合物

，離子鍵、共價鍵

（4）分子（或CO2分子），

分子間作用力（或范德華力）（5）H2O2

，

H2S

略18.(7分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應分別為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)寫出流程中設備的名稱:B,X。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產中,采用循環(huán)操作的是(填序號)。

①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98%的硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。

(5)工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是。

(6)根據化學平衡移動原理,下列條件或措施合理的是(填序號)。

①合成氨工業(yè)在高壓下進行②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑③及時將氨液化而分離④硫酸工業(yè)中,凈化后的爐氣中要有過量空氣⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度參考答案：(1)循環(huán)壓縮機沸騰爐(2)逆流換熱或充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣(3)①②③(4)用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧,不利于SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)①③④19.一個完整的氧化還原反應方程式可以拆分，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應Cu—2e—====Cu2+；還原反應2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根據以上信息將反應3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個“半反應式”：氧化反應式

；還原反應式

。（2）已知