第五單元定量研究化學反應

第一節(jié)化學反應中的質量守恒

?教學目標

1.理解并能正確說出質量守恒定律的內容。

2.能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因。

3.能用質量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象。

?教學重難點

【重點】

理解質量守恒定律的涵義和實質，并能運用質量守恒定律解決實際問題。

【難點】

理解質量守恒定律的微觀實質。

y教學過程

探究化學反應前后物質的質量有無變化

【自主學習】

閱讀教材第101—102頁的實驗探究5—1,完成下列填空：

1.根據(jù)下列3個實驗方案分組進行實驗，并將結果填入下表中。

2.根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內容。

探究內容化學反應前后物質的總質量有無變化

我的推測反應物的總質量三（填或"<”）生成物的總質量

1.鹽酸和大理石反應（）

我選擇的化學反應（用7”選一個）2.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應（力

3.白磷在空氣中燃燒（）

方案1生成的二氧化碳是氣體，質量不好測量；

我不選另外化學反應的原因

方案3有氧氣參加，質量也不好測量

我選擇的實驗儀器托盤天平、錐形瓶、試管、膠頭滴管、細線

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象

1.稱量反應物和反應容器的總質量

2.將試管中的硫酸銅溶液和錐形瓶中的氫1.有藍色絮狀沉淀生

我設計的實驗方案

氧化鈉溶液混合成

3.稱量生成物和反應容器的總質量2.天平平衡

4.比較反應前后的總質量

我的結論實驗證明，在化學反應前后，物質的總質量是不變的

1.你的實驗是否驗證了自己的推測？是

反思與評價2.你的實驗過程是否存在失誤？是否影響了你的實驗結果？

答：略

在化學反應中，若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質量守恒時，

表達與交流

可以在敞口容器中進行

3.無數(shù)實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規(guī)律就叫質

量守恒定律。

【合作探究】

1.該定律能不能推廣應用于物理變化？

答：不能。

2.該定律中的守恒是否包含體積呢？

答：不包含。

3.該定律中的質量總和是否包含沒有參加反應的物質的質量呢？

答：不包含。

4.該定律在運用時能不能遺漏氣態(tài)物質？

答：不能。

5.在敘述質量守恒定律的內容時，應特別注意哪幾個關鍵字眼？

答：參加化學反應、質量總和、生成的各物質。

【教師點撥】

1.質量守恒定律只適用于化學反應。

2.沒參加化學反應的物質不算反應物。

3.生成的各物質的質量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質質量總和，參加反應或生成的肉眼看不見

的氣體不能遺漏。

4.質量守恒定律是質量守恒，不是體積或分子個數(shù)的守恒。

【跟進訓練】

1.判斷：

(1)10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水，符合質量守恒定律。(x)

(2)4L氫氣和32L氧氣充分反應后，可生成水的體積為36L。(x)

(3)高鋸酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕，因此該反應不符合質量守恒定律。(x)

2.計算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為型g,那么100g碳和32g氧氣充分反

應后，可生成二氧化碳的質量為44g。

3.ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣的質量是(C)

A.(a+b)gB.(a—b)g

C.(b-a)gD.無法判斷

4.小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗

裝置如圖所不。

⑴根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應匹方(填“只有反應前”“只有反應后''或"反應前、后”)整個反

應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。

(2)實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣泡冒出。

③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。

他感到困惑：其他操作均正確，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最

應該是C(填序號)。

A.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少

B.該反應生成物的總質量小于反應物的總質量

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果

D.生成氣體的反應不遵守質量守恒定律

知識點二質量守恒的微觀本質

【自主學習】

結合電解水微觀過程示意圖，并閱讀課本第103頁的有關內容，完成下列填空:

?

?

通電

二+

?@0+

@0

?

氫

水分

子?

氧分子氫分子

1.發(fā)生化學反應時，水分子分裂成氫原子和氧原子,每兩個氫原子構成一個氫分子，每兩個氫原子構成一

個氧分子。

2.化學反應的實質就是構成物質的原壬重新組合成新的分工。在化學反應前后，原子的種類沒有改變,M

子的數(shù)目沒有增減,原子的質量也沒有變化。所以，參加反應的各物質的質量總和必然等于反應后生成的各物質

的質量總和。

【合作探究】

從宏觀和微觀上怎樣理解質量守恒定律？

【教師點撥】

五個不改變：

宏觀：①反應物和生成物的總質量不變；②元素的種類不變。

微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③相對原子質量不變。

兩個一定改變：宏觀上物質的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。

一個可能改變：分子的個數(shù)。

【跟進訓練】

1.某物質加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質含有的全部元素是(B)

A.Cu>OB.Cu、O、H

C.0、HD.Cu、H

2.在化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是(B)

①分子的種類②原子的種類③分子的個數(shù)④原子的個數(shù)⑤元素的種類⑥元素的質量⑦物質的

總質量

A.②③④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦

C.①②③④⑤D.②③④⑥⑦

3.下圖是某個化學反應的微觀模擬圖，下列關于該反應前、后的說法正確的是(A)

反應前反應后

A.均為混合物

B.質量減少

C.原子總數(shù)