一.原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律

1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即：電子層序號(hào)1234567

代表符號(hào)KLMNOPQ

最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。核外電子排布規(guī)律4注意事項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。123121818882周期性（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。逐漸減小逐漸減小周期性原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合價(jià)的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。周期性1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較（五）、元素周期律越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17三、娘元素保周期去表的茅和元君素周弦期律陽的應(yīng)牧用1.學(xué)習(xí)啄和研唯究化桐學(xué)的慮規(guī)律驕和工姨具（1）元素過“位—構(gòu)—性”中之間現(xiàn)的關(guān)衰系（2）金屬賣性與偉非金燃屬性脫的遞賠變規(guī)變律（3）化合煙價(jià)規(guī)輝律主族攏序數(shù)=最外姻層電神子數(shù)=最高厭正最高敞正價(jià)+造|最低櫻負(fù)價(jià)|斤=8（H除外）2.研究泰發(fā)現(xiàn)港新物講質(zhì)在能找脆到制容造半郊導(dǎo)體爸材料監(jiān)，如；在能找舉到制奮造農(nóng)襯藥的銀材料測，在能找躺到作正催化帳劑，畫耐高薄溫，耐腐幣蝕的裝合金股材料牲。金屬鐮與非預(yù)金屬談交界嗎處硅、價(jià)鍺氟、蘆氯、銅硫、仿磷附券近過渡傻元素原子歐序數(shù)=核電帥荷數(shù)周期妙數(shù)=電子貪層數(shù)主族進(jìn)序數(shù)=最外正層電恒子數(shù)同位巖素－提化學(xué)睡性質(zhì)喪相同相似普性遞變意性(從上沫至下,金屬置性增調(diào)強(qiáng),非金宋屬性填減弱)同周怠期同主僵族遞變拘性(從左園到右,金屬誓性減徒弱,非金卻屬性若增強(qiáng))電子承層數(shù)最外嘉層電塔子數(shù)金屬利性、割非金箭屬性秒強(qiáng)弱(主族)最外眾層電慮子數(shù)=最高麻正價(jià)喊數(shù)8－最霧外層拍電子蹈數(shù)=最低想負(fù)價(jià)鈴數(shù)原子菌結(jié)構(gòu)表中桿位置元素既性質(zhì)原子汁結(jié)構(gòu)決定元素悉在周藍(lán)期表舅中的巡壽位置和性質(zhì)忙。元辣素在高周期爛表中啞的位恭置，給反映旨了元滿素的原子倉結(jié)構(gòu)和元素稻的性慨質(zhì)。1、F沒有欺正價(jià)討，O通常幫不顯怠示正濟(jì)價(jià)；2、金揉屬元精素只陰有正乎化合枯價(jià)而訓(xùn)無負(fù)賀價(jià)。返回非金蓮屬性著逐漸民增強(qiáng)01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt金屬聽性逐雙漸增刃強(qiáng)金屬娘性逐令漸增碌強(qiáng)非金重屬性狹逐漸轟增強(qiáng)返回1.下列挖說法持正確能的是()A．Si端H4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑償比F-的小C．Na和Cs屬于變第ⅠA族元紋素，Cs失電治子娘能環(huán)力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于配第ⅤA族元降素，H3PO4酸性金比H3As銅O4的弱課堂逃練習(xí)c2.下表織是元啟素周鎖期表墾的一括部分華，有和關(guān)說籮法正丙確的進(jìn)是(D)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.拾e的氫齊化物貴比d的氫逝化物蜘穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種架元素脈的原鍛子半渠徑：e>謝b>次aC．六窯種元稍素中六，c元素墻單質(zhì)居的化遭學(xué)性融質(zhì)最慢活潑D．c、e、f的最匪高價(jià)保氧化存物對(duì)綢應(yīng)的支水化革物的爹酸性東依次逆增強(qiáng)課堂存練習(xí)3.（20躺12貝·北京滿）9．已知33As、35Br位于濃同一驅(qū)周期框，下俯列關(guān)姑系正其確的樂是(C)A．原士子半對(duì)徑：As＞C1＞PB．熱逃穩(wěn)定徹性：HC扣l＞As犧H3＞HB袖rC．還社原性韻：As3-＞S2-＞Cl-D．酸證性：H3As悟O4＞H2SO4＞H3PO4課堂帳練習(xí)4.（20戚12朋·江蘇諷）12鼠.短周淡期元醬素X、Y、Z、W的原夾子序墊數(shù)依耀次增害大，X原子西的最糠外層煩電子糖數(shù)是芝其內(nèi)鍋層電竊子總婦數(shù)的3倍，Y原子絕的最休外層坦只有2個(gè)電捆子，Z單質(zhì)全可制小成半滲導(dǎo)體刊材料翅，W與X屬于捧同一欄主族甜。下向列敘團(tuán)述正卡確的舊是(AD)A．童元素X的簡番單氣很態(tài)氫濤化物否的熱遵穩(wěn)定秤性比W的強(qiáng)B．圈元素W的最啄高價(jià)帶氧化沉物對(duì)叼應(yīng)水蔑化物混的酸拍性比Z的弱C．犁化合摸物YX、ZX2、WX3中化蹈學(xué)鍵驢的類泳型相協(xié)同D．五原子輝半徑荷的大威小順理序：rY暑>雪rZ巨>播rW殼>穿rX課堂榜練習(xí)5.（20堆11天津妄高考羞）以勢下有中關(guān)原廁子結(jié)噸構(gòu)及跪元素核周期揚(yáng)律的懲敘述有正確黨的是(述B酬)A．第IA族元她素銫團(tuán)的兩職種同瘋位素13算7Cs比13蘋3Cs多4個(gè)質(zhì)敢子B．同香周期哲元素跪（除0族元捐素外吳）從梅左到茂右，幫原子柴半徑伶逐漸昌減小C．第ⅦA元素青從上施到下擦，其亞氫化裁物的慘穩(wěn)定技性逐睜漸增癢強(qiáng)D．同濁主族示元素旨從上塵到下腎，單朱質(zhì)的咱熔點(diǎn)呼逐漸滑降低課堂攏練習(xí)6.（20振11山東殘高考13）元群素的屢原子素結(jié)構(gòu)栗決定快其性懂質(zhì)和敲在周仔期表蠢中的急位置泳。下納列說枝法正會(huì)確的穿是(C)A.元素東原子伙的最辜外層詞電子屈數(shù)等士于元子素的犁最高瘋化合艘價(jià)B.多電詳子原酷子中仰，在特離核帳較近橫的區(qū)戲域內(nèi)壟運(yùn)動(dòng)凍的電撕子能繡量較陶高C.援P、S、Cl得電妹子能萄力和給最高預(yù)價(jià)氧靈化物碌對(duì)應(yīng)書的水識(shí)化物姐的酸映性均豆依次斧增強(qiáng)D.元素浙周期鉤表中資位于痛金屬炸和非筐金屬擇分界瞇線附雨近的糖元素倦屬于墾過渡帳元素課堂溜練習(xí)7.（20塘11福建嘴高考7）依固據(jù)元嫌素周版期表辣及元?jiǎng)e素周馬期律