第四章電化學基礎第三節(jié)電解池電解池計算及典型例題計算類型：兩級產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物求電量等得計算。計算方法：(2)總反應式法：(1)電子守恒法：(3)關(guān)系式法：例1：如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極名稱、電極反應式、二池pH值的變化情況。負極正極陰極陽極（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe練1：寫出下列裝置的電極反應式，并判斷A、B、C溶液pH值的變化。負極正極陰極陽極陰極陰極陽極陽極變1：新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：回答下列問題：（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為

、

；

（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是

，電解氯化鈉溶液的化學方程式為

；

（3）若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

L(標準狀況）。負極正極陽極陰極變2：某同學按如圖所示的裝置進行實驗．

A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當

K

閉合時，在交換膜處

SO42一從右向左移動．下列分析正確的是()A．溶液中c（A2+）減小B．B的電極反應：B=B2++2e-C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀D負極正極陽極陰極例2：如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近呈藍色．下列說法正確的是（）A．x是正極，y是負極B．x是負極，y是正極C．a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同D．CuSO4溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大B陽極陰極陽極陰極負極正極練１：某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，直流電源b極與鉑片相連，a極與裸露的鉛筆芯相連。接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是()鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應鉑片端作陽極，發(fā)生還原反應鉛筆端有少量的氧氣產(chǎn)生a極是負極，b極是正極陽極陰極負極正極D練2:如圖所示:若電解5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：

(1)電源電極X名稱為_______。

(2)電解池中溶液的pH變化：A___，C___（填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)B中的陽極的電極反應式為__________________；若通電5min時B中共收集224mL氣體(標準狀況)溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為

。

(4)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液pH=

。

(5)若將C裝置單獨取出，導線連接銅、銀后，請寫出負極的電極反應式________________陽極陰極負極正極陽極陰極陰極陽極變1：有如下圖電解裝置，圖中B裝置盛1L

2mol·L-1

Na2SO4溶液，A裝置中盛1L

2mol·L-1

AgNO3溶液。通電后，濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。(3)室溫下，若從電解開始到時間為T時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在T時，A溶液的pH為______________。負極正極陰極陽極陽極陽極陰極陰極Na2SO4AgNO3例3：用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質(zhì)量是__________，要使電解液復原應加入

______練1：以石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在標準狀況下，陰極上收集到2.24L氣體時，停止通電。請回答下列問題：（1）電解過程中陰極的電極反應式為：

。（2）電解過程中共收集到氣體的體積為

。（3）若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后溶液的pH值約為

。（4）電解結(jié)束后，欲使溶液恢復到電解前溶液的組成和濃度，可加入

(填寫物質(zhì)的量和化學式)

（5）如果整個過程的外接電源由Mg—Al（NaOH）原電池提供，則該原電池的負極反應式為:

。變1：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產(chǎn)生11.2L(標況)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計算關(guān)系式：變1：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A例4：

某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x·nH2O，相對分子質(zhì)量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：①金屬M的相對原子質(zhì)量及x、n值；②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。Mx++xe-=M所以：x=2；M=64；n=3產(chǎn)生H+為0.01mol，pH=10.005mol0.01mol0.32g(1激)電源梅的負寇極為__煮__醫(yī)__違__衫(填“A”或“B”悟)。(2哥)陽極倉室中免發(fā)生調(diào)的反殿應依獸次為__傘__眼__蠢__、__娛__熊__態(tài)__。(3扛)電解局結(jié)束盟后，嫩陰極博室溶本液的pH與電減解前碼相比督將__墳__悠__寶__適__；若油兩極糾共收主集到劇氣體13碧.4切4陽L(標準居狀況)，則援除去券的尿縫素為__負__乳__討g。練習曠：尿煎素［CO平(N賽H2)2］是掩首個吩由無嫂機物教人工夠合成僚的有仿機物滿。人療工腎帖臟可魂用間壇接電改化學前方法扔除去苦代謝逆產(chǎn)物半中的拒尿素眼，原火理如老圖：陽極陰極負極正極練習遼：下培圖所證示裝翁置中是，甲籌、乙循、丙遍三個大燒杯衡依次益分別陜盛放10合0保g租5.沙00化%的Na鋸OH溶液濕、足至量的Cu貝SO4溶液叛和10峽0域g論10綱.0營0%的K2SO4溶液森，電沖極均詠為石熱墨電鼠極．1)接通瞞電源間，經(jīng)物過一居段時福間后氏，測私得丙倉中K2SO4的濃狀度為10臘.4第7%，乙壤中c電極戀質(zhì)量殿增加貝．據(jù)僻此回干答問恰題：賄①宅電源嗓的N端為__救__講__毯__極；鼠②電差極b上發(fā)陪生的移電極虜反應驅(qū)為__朗__楚__界__窯__崗__考__賢__你_；?、酃惺綐擞嬎汴囯姌Ob上生儀成的怕氣體息在標嫁準狀休況下掏的體戀積：__細__惕__墻__翅__浮__夾__貪__；④電蕩極c的質(zhì)搭量變松化是__針__瓣__查__辮g；(2耀)電解陣前后姿各溶摟液的臣酸、左堿性售大小叫是否校發(fā)生卷變化好，簡羨述其往原因?。阂饧兹軙褚篲_未__拾__史__輸__閑__政__沾__浮__默__不__羞__飲__駱__廢__呢__宋__仿_；眾乙溶爆液__恭__則__匆__士__若__挽__斃__晨__帳__事__氧__潮__爐__嬸__營__岡__陶_；喬丙溶投液__巖__剛__鑼__腫__鞭__務__硬__