第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）元素周期表環(huán)節(jié)一：DIY元素周期表第一步：寫出周期數(shù)和族序數(shù)第二步：分族寫出主族元素名稱及符號(hào)第三步：寫出第四周期過渡元素的名稱及符號(hào)第四步：請(qǐng)按原子序數(shù)遞增的規(guī)律，寫出外圍電子的排布式，體會(huì)其中的規(guī)律。名稱符號(hào)外圍電子排布1234567123456789101112131415161718二三四五六七123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB一1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn問題與思考1：（1）某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是（）。（2）填寫ⅡA的原子序數(shù)，觀察相鄰周期原子序數(shù)差的特點(diǎn)。填寫ⅢA的原子序數(shù)，觀察相鄰周期原子序數(shù)差的特點(diǎn)。（3）填寫稀有氣體的原子序數(shù)。利用數(shù)據(jù)判斷某元素在元素周期表中的位置。舉例，41、117（4）畫出金屬與非金屬的分界線（5）根據(jù)外圍電子排布的特點(diǎn)將周期表進(jìn)行分區(qū)。s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)（6）與課本后面的元素周期表對(duì)比，檢查

可能是x+1或x+11或x+25上面那一周期的元素種類下面那一周期的元素種類周期第一種元素基態(tài)原子電子排布式最后一種元素基態(tài)原子電子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1環(huán)節(jié)二：關(guān)注價(jià)電子排布式及分區(qū)外圍電子排布，價(jià)電子層周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價(jià)電子,仔細(xì)觀察周期表,看看每個(gè)族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)是否相等？問題與思考2：

寫出各主族元素的價(jià)電子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5問題與思考2：寫出下列各元素的價(jià)電子排布式元素ScTiVCrMn價(jià)電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素FeCoNiCuZn價(jià)電子排布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2問題與思考3：按電子排布，可把周期表里的元素劃分為哪些區(qū)？各區(qū)包含哪些元素？12

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sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB鑭系、錒系問題與思考4：各區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型如何？12

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ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(個(gè)別例外)問題與思考5：

如何根據(jù)原子的價(jià)電子構(gòu)型判斷元素在周期表中位置？?jī)r(jià)電子構(gòu)型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置第五周期ⅡA族第四周期ⅥA族第七周期ⅣB族

第六周期ⅡB族第五周期ⅠB族價(jià)電子構(gòu)型第四周期ⅠA族第四周期ⅤB族第五周期ⅥB族第六周期Ⅷ族第四周期ⅦA族5s2

4s24p4

6d27s2

5d106s2

4d105s1

環(huán)節(jié)三：回憶元素性質(zhì)的相似性和遞變性

以堿金屬和鹵素為例環(huán)節(jié)沒四：羽小結(jié)一、揭元素防周期厭表的解分區(qū)二、面外圍泉電子蛋排布富與元濟(jì)素在春周期諷表中商的位池置的繩關(guān)系原子列結(jié)構(gòu)表中堡位置元素誼性質(zhì)原子輸序數(shù)=核電迫荷數(shù)周期悶數(shù)=電子秘層數(shù)主族塔序數(shù)=最外心層電梯子數(shù)同位舞素－甚化學(xué)拆性質(zhì)窩相同相似桶性遞變砌性（附從上鍬至下隆，金雀屬性普增強(qiáng)蹦，非何金屬蔽性減吐弱）同周獻(xiàn)期同主材族遞變蠟性（蒸從左演到右目，金劣屬性枝減弱梳，非步金屬倍性增辦強(qiáng)）電子畫層數(shù)最外垂層電蠶子數(shù)元素抓金屬膠性、非金襖屬性保強(qiáng)弱（主減族）禮最外今層電效子數(shù)=最高蠶正價(jià)最外廊層電親子數(shù)譽(yù)－8羊=最低鳥負(fù)價(jià)原子舒結(jié)構(gòu)屢決定唉元素洗在周督期表版中的爐位置否，決里定性爭(zhēng)質(zhì)。相似晝性遞變眾性最外賢層都州有１餅個(gè)電鮮子,化學(xué)亦性質(zhì)稠相似越。隨著歉核電定荷數(shù)網(wǎng)遞增,原子定電子圍層數(shù)材遞增,原子綠核對(duì)雙最外謊層電臂子的丈引力對(duì)逐漸全減弱,金屬粒性逐柏漸增死強(qiáng)。堿金遲屬ⅠA三.原子怕結(jié)構(gòu)繪示意終圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs結(jié)構(gòu)破決定犧性質(zhì)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟益白喊輕添低匆導(dǎo)單質(zhì)禾具有強(qiáng)還景原性，與鐘大多侮數(shù)非素金屬篇、水佩反應(yīng)逐鈴漸增抄多呈增嘆大趨君勢(shì)逐景漸降忽低逐紐奉漸降討低金屬裙性逐貫漸增強(qiáng)堿金澇屬ⅠA相似踢性遞變漆性最外琴層都夫有7個(gè)電皇子，化學(xué)隊(duì)性質(zhì)質(zhì)相似乒。隨著折核電那荷數(shù)木的增旨加，謊原子催的電稱子層遺數(shù)遞僵增,原子泳核對(duì)巡壽最外古層電若子的騰引力軍逐漸盜減弱,得電蘭子的艷能力襪逐漸密減弱含，非金籌屬性逐漸減弱。結(jié)構(gòu)癥決定嚷性質(zhì)鹵素ⅦA名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點(diǎn)氫化物穩(wěn)定性元素性質(zhì)氟F氯Cl溴Br碘I7單質(zhì)光具有雅強(qiáng)氧目化性定，與博大多靜數(shù)金安屬、增非金扎屬、鍛強(qiáng)堿貸反應(yīng)逐酒漸脂增驗(yàn)多逐木漸繼加冷深逐樓漸竿增鎖大逐樹漸滑升聲高逐傍漸令減弱非金奇屬性外逐漸克減弱鹵素ⅦA(1誕)根據(jù)兔金屬舊活動(dòng)傘性順栽序表跪判斷膨。自旗左至接右金麥屬性她減弱包，即變失電嬌子能化力減答弱，椅如：Zn婆>C屬u。(2現(xiàn))根據(jù)弄元素因周期染表判稀斷。攔同周漂期，登從左販至右效金屬行性減吩弱。肉同主花族，糊自上劇而下哥金屬傍性增脫強(qiáng)。努如：Na鑼>M灣g>充Al，Na辛<K。比較眨元素要金屬臣性強(qiáng)添弱的摟方法金屬晶活動(dòng)結(jié)性順策序表比較撓它們樂在元巾素周拒期表央中的岡位置(3燙)根據(jù)口元素麗的單季質(zhì)與區(qū)水(或酸)反應(yīng)懶置換吸出氫亭的難察易程浮度判煮斷。毫置換名反應(yīng)紀(jì)越易侮發(fā)生化的元駱?biāo)亟痂F屬性御越強(qiáng)羊。如采鉀與倉水比幟鈉與速水反匯應(yīng)劇財(cái)烈，或則K>率Na嬌(金屬弊性)。(4磚)根據(jù)駐其最夠高價(jià)脂氧化膽物對(duì)遮應(yīng)的災(zāi)水化膚物——?dú)溲醪腔锓輭A性鄉(xiāng)豐強(qiáng)弱要的判醫(yī)斷。玩堿性范越強(qiáng)掏，元劫素的年金屬丈性越介強(qiáng)。傍如：Na撞OH>M差g(團(tuán)OH犯)2>A悔l(更OH側(cè))3(堿性)，則Na育>M洞g>師Al受(金屬率性)。單質(zhì)民與水類（酸完）反頃應(yīng)最高帝價(jià)氧鄰化物殺對(duì)應(yīng)煌的水罩化物靜的堿窮性比較辮元素粥非金列屬性秤強(qiáng)弱靈的方埋法(1好)同周亦期元退素，劉從左驢到右虧非金麗屬性交增強(qiáng)文。如渠：Cl>S。同主罰族元坦素，大從上掃到下童非金辯屬性層減弱呈。如笑：Cl>B限r(nóng)。(2邊)根據(jù)賓最高訂價(jià)氧鬼化物貿(mào)的水塵化物制的酸己性強(qiáng)稿弱，味酸性圓越強(qiáng)為，非篩金屬圈性越張強(qiáng)。奴如：HC盒l(wèi)O4(高氯臂酸)>株H2SO4則，宏非金睬屬性批：Cl>S。比較采它們邪在元踐素周包期表寧中的谷位置最高旬價(jià)氧首化物賊對(duì)應(yīng)宵的水狠化物但的酸愉性(3住)根據(jù)解與氫伸氣生斜成氣暴態(tài)氫壇化物造的難尋易程項(xiàng)度，逐越易川化合端其非爭(zhēng)金屬汗性越統(tǒng)強(qiáng)。根據(jù)片氫化暴物的蘿穩(wěn)定幅性，澇氫化鎖物越陳穩(wěn)定驚其非旺金屬宿性越型強(qiáng)。如：央氫化龍物的行穩(wěn)定演