2022年山東省菏澤市磐石辦事處回民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮?dú)猓€原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前0價(jià)降低到反應(yīng)后的﹣3價(jià)，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

(

)A.電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.元素的最高化合價(jià)參考答案：C略3.下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為8

B、中子數(shù)為8

C、電子數(shù)為8

D、質(zhì)量數(shù)為18參考答案：B略4.有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（

）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.雞蛋白滴加濃硝酸變黃色C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素參考答案：B【詳解】A.淀粉和纖維素由于分子中聚合度不一樣，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.雞蛋白滴加濃硝酸因發(fā)生顏色反應(yīng)而變黃色，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】淀粉和纖維素雖然分子式的表達(dá)形式是一樣的，都為(C6H10O5)n，但其中的n的值是不一樣的，故并不屬于同分異構(gòu)體。5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是（

）A.③選擇合適的試劑，可分別制取并收集少量H2和Cl2B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①實(shí)驗(yàn)用來吸收氯化氫氣體并防止倒吸D.用圖④操作可用乙醇提取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.裝置③中應(yīng)該選擇分液漏斗，而不是長頸漏斗，A錯(cuò)誤；B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍(lán)色，由于氯氣和生成的單質(zhì)溴能氧化碘化鉀，則不能能證明氧化性：Br2＞I2，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，①實(shí)驗(yàn)中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣體并防止倒吸，C正確；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑：Na>P>O>F D.金屬性：Rb>K>Mg>Al參考答案：B【詳解】A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。7.下列有關(guān)有機(jī)物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能發(fā)生置換反應(yīng)；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C.觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路D.江河入海處常形成三角洲參考答案：A【分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和膠體的聚沉。【詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，和膠體無關(guān)，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入?？谔帟l(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。

9.將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

(

)A．等于0．3mol

B．小于0．3molC．大于0．3mol，小于0．6mol

D．等于0．6mol參考答案：C略10.下列分子只表示一種物質(zhì)的是(

)A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略11.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒有改變D．前者、后者都基本沒有改變參考答案：C12.依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤電解質(zhì)A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。故選A。13.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略14.反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正確的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=參考答案：D15.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是___________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。參考答案：(1)防止燒瓶中液體暴沸

(2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

(3)否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

(4)飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

蒸餾

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42-向_____極（填a或b）移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_____極（填a或b）流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。參考答案：(1)a

2H++2e－＝H2↑

(2)b

27【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時(shí)，SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng)，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時(shí)，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g?！军c(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。參考答案：(1)Ba(OH)2

AgNO3

HCl

CuSO4

Na2CO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)2

60解析：①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，則C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結(jié)