山西省運(yùn)城市鹽湖中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3參考答案：A略2.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。3.一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（此過程中無晶體析出），體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略5.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C6.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A.全部

B.①②④

C.②④⑤

D.②③④參考答案：D試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯誤；B、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；C、⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D。7.在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：2H+＋2e-=H2↑D．負(fù)極附近的SO42-離子濃度逐漸增大參考答案：D8.下列屬于直接利用太陽輻射能的是

①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

A．①②③

B．①③④

c．①②④

D．①②③④參考答案：D略9.某非金屬氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個數(shù)與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數(shù)之比為2:1，其氫化物與最高價氧化物相對分子質(zhì)量之比為8:15，則該非金屬元素的相對原子質(zhì)量為（）A．28

B.14

C.19

D.32參考答案：A略10.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（

）A．2:7

B．5:4

C．4:5

D．7:2參考答案：CD略11.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B錯誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤；故選C．12.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C13.主族元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為：

A．H3RO3

B．HRO3

C．H2RO4

D．HRO4參考答案：B14.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略15.代表有機(jī)物中幾種同系物的相對分子質(zhì)量的一組數(shù)字是A、16、32、48、64

B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19

D、46、60、74、88、102參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是

，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是（填序號）．物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點(diǎn)/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點(diǎn)/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質(zhì)成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質(zhì)鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質(zhì)鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數(shù)據(jù)可知，控制溫度55～60℃時，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應(yīng)SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在9.5克某二價金屬的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_________________。參考答案：__95g·mol-1___________，___24_略18.（8分）（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式

（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氧化劑是

（填化學(xué)式）（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3

+5O24NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移

mol電子，2．在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被

（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是

。3．參考答案：（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42-（2分）（2）；FeCl3

（3）