2022-2023學年河南省濮陽市臺前縣城鎮(zhèn)中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O–2e－-→SO42－+4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e－→2Cl－。在(1)和(2)反應中均會生成產物X，則X的化學式為A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO參考答案：A略2.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略3.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是A.用熟蘋果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壺中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽參考答案：D本題主要考查化學與生活的一些小知識，屬基礎題。熟蘋果會產生乙烯而乙烯催熟青香蕉的變化屬化學變化。食醋中含有CH3COOH會與水垢中的CaCO3發(fā)生反應：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下釀酒的過程，為淀粉及葡萄糖的氧化過程，屬化學變化；淀粉膠體不能透過半透膜，小分子溶液離子等可透過半透膜，屬物理變化，答案為D。4.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數等于其電子層數．下列說法不正確的是（）

ZWXY

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半徑：X＞Z＞WC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YD．Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數等于其電子層數，最外層電子數為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，結合元素化合物性質與元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數等于其電子層數，最外層電子數為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正確；B．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z，故B正確；C．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，W元素的非金屬性比Y強，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C正確；D．二氧化硅不能與水反應，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，關鍵是根據位置關系確定元素所處的周期，注意基礎知識的掌握．5.下列說法正確的是A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B．只有在原子中，質子數才與電子數相等C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物D．液態(tài)氯化氫不導電參考答案：D6.把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體有3種B．結構為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其單體是乙烯C．總質量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物參考答案：D解：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n﹣6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結構簡式：有4種，故A錯誤；B．由結構可知，為加聚反應產物，鏈節(jié)為﹣CH=CH﹣，則單體為CH≡CH，故B錯誤；C．乙炔為CH≡CH，乙醛為CH3CHO（改寫成C2H2．H2O），可知總物質的量一定時，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，但總質量一定時，C的質量分數不同，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不同，故C錯誤；D．含雙鍵數目不同，均可與氫氣發(fā)生加成反應生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產物是同系物，故D正確；故選D．8.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A9.某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現象分析或推斷正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應D.本實驗體現了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C10.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是(

)

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、Al、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B略11.NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB．常溫下，100ml1moI·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NAC．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA參考答案：B略12.下列變化的實質相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略13.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)B．曲線①代表的粒子是HC2OC．pH＝5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2＋)不變參考答案：A14.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是

A．同體積、同密度的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同質量、不同密度的N2和CO

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C15.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10mol

D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細并混合均勻（1分）④出現黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂是重要的金屬，海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水。一．

工業(yè)規(guī)模海水提鎂的模擬流程圖如下：

（1）步驟②中獲得MgCl2·6H2O是通過風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器

、

、

、

、鐵架臺等。（2）上述制鎂流程可以在降低成本、減少污染方面做出一些貢獻。請寫出其中一個優(yōu)點

。（3）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為

。工業(yè)上在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2的原因是

。（4）有同學認為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？

，請解釋原因

。參考答案：略18.有機物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應可制得A。B的蒸氣對H2的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數相同的兩種有機物D和M。（1）B分子中非含氧的官能團的名稱為

。（2）B的同分異構體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH2＝CHCH2COOH、

、

。（3）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式

。（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉化：M能發(fā)生銀鏡反應，請寫出M的結構簡式

；（5）已知：

D可以發(fā)生如下轉化關系：有機物N與G互為同系物，