2022-2023學年四川省綿陽市安縣沙汀實驗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA、氯氣和水是可逆反應，因此將0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子而不是氧離子。3.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體

D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略4.氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1參考答案：C5.

C

AzRB

D

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是

A．4Z

B．4Z＋10C．4Z＋5

D．4Z＋14參考答案：C6.分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH溶液反應的物質(zhì)的種數(shù)為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環(huán)本身的不飽和度就為4，取代基中沒有不飽和鍵；又因為有兩個對位的取代基，用C8H10O減去﹣C6H4（因為有兩個取代基），還有﹣C2H6O，即有2個碳，6個氫和1個氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)）．所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯環(huán)，取代基中沒有不飽和鍵，用C8H10O減去﹣C6H4（因為有兩個取代基），還有﹣C2H6O，即其中有兩個互為對位的取代基有兩個碳，六個氫和一個氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)），所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．故選B．點評：本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)，難度不大，在分析時抓住不飽和度以及官能團異構(gòu)來分析．7.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。8.以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取U以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有關(guān)U的說法中不正確的是（

）A.電子數(shù)為92

B.質(zhì)量數(shù)為238C.質(zhì)子數(shù)為92

D.U與U互為同素異形體參考答案：D在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，即該原子的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是238。U與U互為同位素。9.在綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100％。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是

①取代反應

②加成反應

③酯化反應

④化合反應

⑤硝化反應

A.②⑤

B.②④

C.③④

D.①②參考答案：B略10.下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略11.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.a和c的關(guān)系式c-a=5參考答案：C略12.為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（）①NaOH用稱量紙盛裝進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②參考答案：A【考點】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】①NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量；②依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，容量瓶定容時仍需要加蒸餾水；③容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體；④根據(jù)燒杯沾有溶質(zhì)，應將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤依據(jù)定容的正確操作解答；【解答】解：①NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故錯誤；②配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，故正確；③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故錯誤；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故正確；⑤定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故錯誤；故選：A．13.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：C略14.鑒別淀粉溶液、雞蛋清溶液、葡萄糖溶液時，所用主要試劑和現(xiàn)象如下，下列所用試劑順序與對應現(xiàn)象均正確的是試劑：①新制Cu(OH)2懸濁液

②碘水

③濃硝酸現(xiàn)象：a．變藍色

b．產(chǎn)生磚紅色沉淀

c．變黃色A.②—a、①—c、③—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、③—c、①—bD.②—c、③—a、①—b參考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的特征反應進行鑒別即可?！驹斀狻康矸塾龅庾兯{，可利用碘水來鑒別，故所用試劑和對應現(xiàn)象為②—a；雞蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃可知，所用試劑和對應現(xiàn)象為③—c；葡萄糖溶液在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故所用試劑和對應現(xiàn)象為①—b，故選項C正確。15.海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟④的操作是過濾

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D.步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關(guān)信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:___________。參考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下

濃硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險。本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：（1）此反應的化學方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b＝______。（2）若t2－t1＝10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結(jié)果為_______mol/（L·min）。（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。參考答案：(1)1

(2)0.05

(3)t3【分析】（1）化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比；（2）根據(jù)計算以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率；（3）物質(zhì)的量不再隨時間延長而變化時達到反應的最大限度?！驹斀狻浚?）N的物質(zhì)的量變化是8-2=6mol，M的物質(zhì)的量變化是5-2=3mol，化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；（2）容積為2L，t2－t1＝10min，則從t1到t2時刻，M的物質(zhì)的量變化5-4=1mol，所以0.05mol/（L·min）；（3）t3時刻M、N的物質(zhì)的量不再隨時間延長而變化，所以t3時刻達到反應的最大限