高中化學(xué)溶液的配制一、考點(diǎn)突破1.學(xué)會(huì)肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，熟識(shí)步驟，了解操作要點(diǎn)。2.熟識(shí)并體會(huì)定量討論的方法對(duì)討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。難點(diǎn)：轉(zhuǎn)移和定容的操作要點(diǎn)的緣由?？键c(diǎn)：肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【要點(diǎn)詮釋】1.所用儀器容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。假設(shè)用固體溶質(zhì)配制，那么還需要用到托盤(pán)天平、藥匙等稱量?jī)x器；假設(shè)用液體來(lái)配制，那么還需要滴定管〔或量筒〕等量取儀器。2.配制步驟以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液為例?！?〕計(jì)算：需Na2CO3固體的質(zhì)量_g?！?〕稱量：用天平精確?????稱取gNa2CO3固體?！?〕溶解：將Na2CO3固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻到室溫。思索：溶解后能直接倒入嗎？〔4〕轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒當(dāng)心地引流到100_mL容量瓶中。〔5〕洗滌、振蕩：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合勻稱?！?〕定容：將蒸餾水注入容量瓶中，至液面接近刻度線1～2_cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面，正好與刻度線相切。思索：假設(shè)定容后液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？〔7〕搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合勻稱。〔8〕裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。【重要提示】容量瓶只能用作配制的量具，不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反響器，也不能長(zhǎng)期存放溶液?！倦S堂練習(xí)】配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在以下儀器中：①托盤(pán)天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管=10\*GB3⑩坩堝，需要用到的儀器有〔〕A.①③④⑥⑨=10\*GB3⑩ B.①④⑦⑧⑨=10\*GB3⑩C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨思路分析：稱量NaOH時(shí)需要①托盤(pán)天平、⑦藥匙；溶解時(shí)需要③燒杯、④玻璃棒；定容時(shí)需要⑧250mL容量瓶和⑨膠頭滴管。答案：C例題1以下操作中對(duì)試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是〔〕A.在燒杯中稀釋濃硫酸后，馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B.在轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽視不計(jì)，連續(xù)進(jìn)行操作C.向容量瓶中參加蒸餾水至刻度線以下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處，恰好與刻度線相切D.用膠頭滴管加水后，發(fā)覺(jué)凹液面超過(guò)了刻度線，抓緊用滴管將多余的溶液吸出思路分析：假如藥品在溶解或稀釋過(guò)程中放熱，必需待溶液冷卻至室溫后，再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，否那么溶液體積發(fā)生變化，A有影響；假如在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有液體灑落，那么有一局部溶質(zhì)就未進(jìn)入容量瓶，影響試驗(yàn)結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時(shí)，凹液面超過(guò)了刻度線，溶液體積變大，假設(shè)將多余的溶液吸出，那么溶質(zhì)削減，D有影響。答案：C例題2在配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，以下操作將使得到的溶液濃度怎樣變化〔填“偏高〞“偏低〞或“無(wú)影響〞〕〔1〕用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度________?！?〕將取樣品所用的藥匙用水洗滌，并將洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度________?！?〕定容搖勻后，有少量溶液損失，所配溶液的濃度______________?！?〕用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____________。思路分析：〔1〕正確的讀數(shù)方法為平視，俯視將使量取液體的體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低?！?〕藥匙上的藥品未被稱量，洗滌后轉(zhuǎn)入容量瓶，將使溶液中溶質(zhì)的量增大，導(dǎo)致溶液的濃度偏高。〔3〕定容搖勻后，溶液的配制已結(jié)束，溶液雖損失，但濃度不會(huì)轉(zhuǎn)變?！?〕定容時(shí)仰視刻度線，使溶液的體積增大，所得溶液的濃度偏低。答案：〔1〕偏低〔2〕偏高〔3〕無(wú)影響〔4〕偏低【高頻疑點(diǎn)】誤差分析依據(jù)公式cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,MV)可知，在推斷誤差時(shí)，要分清是“m〞還是“V〞引起的誤差，具有如下?tīng)顩r：可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水－－不變稱量1.06gNa2CO3時(shí)，物碼放反減?。臀蠢鋮s至室溫就注入定容－減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時(shí)液面下降再加水－增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時(shí)俯視刻度線－減小偏高定容時(shí)仰視刻度線－增大偏低【易錯(cuò)指津】1.容量瓶使用考前須知〔1〕使用容量瓶的“五不〞：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋；不能作為反響容器；不能久貯溶液，尤其是堿液?！?〕容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸餾水塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)，假設(shè)不漏水，放正后再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，倒轉(zhuǎn)，再看是否漏水。2.配制物質(zhì)的量濃度的溶液考前須知〔1〕稱量NaOH等易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí)，應(yīng)在燒杯等玻璃儀器中進(jìn)行?！?〕溶解或稀釋過(guò)程中有明顯熱效應(yīng)時(shí)，要等溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，再進(jìn)行轉(zhuǎn)移。〔3〕轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，并將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次后洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，連續(xù)加水至刻度線下1～2cm處。洗滌時(shí)不要用水過(guò)量?！?〕移液后