第七講離子反應(yīng)一、要點(diǎn)精講1．離子反應(yīng)：由離子參加或生成的反應(yīng)。2．離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)混合液中離子或離子濃度發(fā)生變化。3．離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)總是向某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。對于離子互換反應(yīng)，其表現(xiàn)是有難溶性物質(zhì)生成或弱電解質(zhì)生成或揮發(fā)性物質(zhì)生成；對于氧化還原反其表現(xiàn)為生成氧化性或還原性更弱的物質(zhì)以降低有關(guān)離子的濃度。4．電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)類別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵電離程度完全電離部分電離不電離電離過程不可逆可逆――――電離方程式用“＝”用“”――――水溶液中的粒子水合離子水合分子、水合離子水合分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3等實(shí)例5．溶液中離子不能大量共存的判斷：⑴結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存；⑵結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存；⑶結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存；⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；⑸發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；⑹弱酸酸式根離子不能與H＋、OH－共存；⑺發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存；6．有關(guān)離子共存試題在審題時(shí)應(yīng)注意：⑴應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；⑵應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液時(shí)應(yīng)考慮OH－的存在；⑶應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在；⑷離子共存問題在歷年高考選擇題出現(xiàn)率極高，幾乎是年年考查。解題時(shí)除要熟悉離子不能共存的規(guī)律外，還要注意題目的要求，條件限制，多種離子間的相互影響。二、典例解析【例1】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水【例2】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量存在的離子組為A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+變題：1.限制溶液為無色;2.限制溶液酸堿性:pH=1(或14),pH試紙變紅(或變藍(lán));石蕊(或酚酞)試紙變紅;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;常溫下由水電離出來的c(H+)＝l10－12mol/L(或l10－2mol/L);3.限制反應(yīng)類型,如”因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”;4.限制溶液中已存在某種離子,如含F(xiàn)e3+溶液;5.限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)產(chǎn)生氣體或沉淀.【例3】下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是A．由水電離出的c(H+)＝l10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．含有S2O32－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－【例4】有一包固體粉末，可能含有的離子有K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、S2－、HCO3－。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象。取上述酸化后的溶液分別做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。對試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色。試回答下列問題：⑴這包粉末中肯定不存在的離子是，肯定存在的離子是；⑵寫出實(shí)驗(yàn)①、②中有關(guān)的離子方程式。三、當(dāng)堂反饋1．室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H＋和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－2．下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：NO3－、K＋、Cl－、Fe2＋B．某無色溶液中：OH－、Mg2＋、Na＋、SO42－C．pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、K＋D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、K＋3．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是A．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4B．HCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4C．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO44．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．H＋、Fe2＋、NO3－、Cu2＋D．K＋、AlO2－、CH3COO－、NO3－5．某無色溶液中存在SiO32-，若向其中加入NH4Cl溶液后產(chǎn)生白色沉淀，若向其中加入CaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀，則下列各組離子能在該溶液中共存的是A、F-、C17H35COO-、Na+、NO3-B、AlO2-、NH4+、ClO-、CO32-C、CO32-、NH4+、Ag+、MnO4-D、Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl-6．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl＝FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。⑴為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是。⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是。⑶若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入。⑷已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)為1mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu(OH)2沉淀，則溶液pH應(yīng)為___________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。7、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)如下：（1）沉淀甲是S（填化學(xué)式），生成沉淀甲的離子方程式為2S2－+SO+6H+3S↓+3H2O；（2）沉淀乙是Al(OH)3（填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑；（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3和BaSO4（填化學(xué)式）。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能，答：①H2S②SO2③；（有多少種就填多少種，可不填滿。）（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有S2-SOAlONa+。8、NaBH4作為還原劑，在有機(jī)化學(xué)中有極為廣泛的用途。⑴NaBH4極易溶于水并與水作用產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反應(yīng)的離子方程式為：BH＋2H2O＝BO＋4H2↑。⑵該反應(yīng)與溶液酸堿度有關(guān)，pH越小，反應(yīng)速率越快，其原因是_因?yàn)镹aBH4與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH－與H＋反應(yīng)，pH值越小，反應(yīng)速率越大。⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)。例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中的Au3＋還原（堿性條件，此時(shí)硼仍以BO形式存在），離子方程式為8Au3＋＋3BH＋24OH－＝3BO＋8Au＋18H2O。9、向100mL3mol·L－1硫酸鋁銨［(NH4)Al(SO4)2］溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液。⑴寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O;⑵隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖表示。寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：B600ml，C750ml。AABCV/moln/molO10．將銅、鐵、鋅三種金屬（按等質(zhì)量混合）的混合物W克，加入FeCl3和鹽酸的混合液中