課題2原子的結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量

?教材分析

（-）教材內(nèi)容的地位和作用

本單元包括原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)式與化合價(jià)四個(gè)課題，內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再

加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，感性認(rèn)識(shí)不充分，這給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難，但本單元的知

識(shí)對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。

課題1是原子的構(gòu)成，本課題包括原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容，此前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概

念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，但他們并不滿(mǎn)足，還想知道原子是否可以再分，原子的質(zhì)量有多大等等，本課

題的內(nèi)容就是回答這些問(wèn)題。

通過(guò)以上分析并結(jié)合《課標(biāo)》的要求，確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)利用網(wǎng)絡(luò)資源二次加工，

并結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況制作出實(shí)用的教學(xué)課件。

（二）教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：了解原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量的概念；會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

（2）過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的分析、討論，了解原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，初步了解假說(shuō)與模型是研究物質(zhì)

微觀結(jié)構(gòu)的重要方法.

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，體會(huì)科學(xué)發(fā)展的曲折性，了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)

態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)精神。

（四）教學(xué)重點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

2、原子呈電中性的原因

3、相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成

（五）教學(xué)難點(diǎn)

1、原子呈電中性的原因

2、相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成

（六）重、難點(diǎn)突破

1、通過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算，讓學(xué)生體會(huì)原子的大小；

2、充分利用多媒體課件，高科技圖片，展示微觀世界；

3、給學(xué)生提供更多的思考、探究的機(jī)會(huì)。

4、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析能力。

?教學(xué)策略

首先利用化學(xué)史資料，讓學(xué)生了解原子的核式結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)，通過(guò)閱讀來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生

理解微觀理論知識(shí)，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解。結(jié)合課本中的表格，列舉幾種原子的構(gòu)成，采用對(duì)比方式，從表

格中獲取信息，并對(duì)信息進(jìn)行分析、處理，歸納出原子的結(jié)構(gòu)，為下一步學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量做好準(zhǔn)備。

利用多媒體課件，加深理解相對(duì)原子質(zhì)量的內(nèi)容及注意的問(wèn)題。同時(shí)對(duì)本課知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納和總結(jié)。通過(guò)練

習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。

通過(guò)課件展示科學(xué)家的原子微觀理論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維訓(xùn)練，通過(guò)討論，讓學(xué)生真正地動(dòng)起來(lái)，在想一

想，議一議，講一講，做一做的多樣化活動(dòng)中，強(qiáng)化學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和有效性。

?學(xué)情分析

九年級(jí)學(xué)生己初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)本課題之前只是初步建立了原

子的概念，對(duì)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)建立了極為初步的概念，因此對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，本課題的知識(shí)只是幾乎是全新的。

?教學(xué)方法

以創(chuàng)設(shè)情境活動(dòng)為核心，生自主學(xué)習(xí)、自主討論相結(jié)合的活動(dòng)元教學(xué)。

?教學(xué)過(guò)程：

情景導(dǎo)入

第二次世界大戰(zhàn)的時(shí)候日本對(duì)我國(guó)進(jìn)行了非常不人道的侵虐，當(dāng)時(shí)窮兇極惡的日本侵略

者最后為什么會(huì)投降呢？那是因?yàn)槊绹?guó)給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨事大殺

傷力摧毀了日本最后的斗志,,”繼而“問(wèn)題激疑”引入新課。詞糜”

【問(wèn)題激疑】為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我：們首

先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

合作探究

探究點(diǎn)一原子的構(gòu)成

提出問(wèn)題原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中原子不能再分，通過(guò)其他變化或方法原子還可以再分

嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解原子的構(gòu)成。

歸納總結(jié)

1.構(gòu)成：

r質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

「原子核二

原子\中子（不帶電）

〔核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系

（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相

反，所以整個(gè)原子不顯電性。

（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶

1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（3）根據(jù)分析教材中“幾種原子的構(gòu)成”的數(shù)據(jù)可知：①在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。②并不是所有的

原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子。③不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。

探究點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量

提出問(wèn)題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對(duì)原子質(zhì)量。

歸納總結(jié)

（1）定義：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)

原子質(zhì)量。

該原子的質(zhì)量

（2）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量=---------------

碳原子質(zhì)量*，

12

（3）跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。即相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)。

知識(shí)拓展

原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的對(duì)比

原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

來(lái)源與性質(zhì)測(cè)定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的

數(shù)值與單位非常小，單位“千克”大于1,單位“1”，一般不寫(xiě)

以碳12為例XI。26kg12

相對(duì)原子質(zhì)量=老愿土塢屋座量"g）

聯(lián)系標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）X^

（原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）

板書(shū)設(shè)計(jì)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量

一、原子的構(gòu)成

「質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

［原子核｛

原子\中子（不帶電）

〔核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：

2.公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量

碳原子質(zhì)量*1

3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

教學(xué)反思

本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料r提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)習(xí)的

成功之處興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，

抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難點(diǎn)。

講的太多，學(xué)生探究活動(dòng)的偏少。提出問(wèn)題后，沒(méi)有留給學(xué)生足夠獨(dú)立

不足之處

思考的時(shí)間，有些問(wèn)題也沒(méi)能徹底的放手給學(xué)生。

?設(shè)計(jì)評(píng)析:

I、本課題內(nèi)容較抽象，教師通過(guò)播放錄像動(dòng)畫(huà)片來(lái)進(jìn)行教學(xué)，用創(chuàng)設(shè)的情境來(lái)展示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，容易理

解。

2、在相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中，教師結(jié)合我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授的事例，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，培

養(yǎng)學(xué)生的額民族自尊心和自豪感。

3、通過(guò)對(duì)原子進(jìn)一步可分的討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和微觀想象力。

4、同過(guò)本課題學(xué)習(xí)增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)微觀世界好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣。

5、本課題的兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在講完每個(gè)知識(shí)點(diǎn)后及時(shí)總結(jié)，加深學(xué)生的印象。

附：課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)學(xué)案

一、自學(xué)提綱：

1、構(gòu)成原子是粒子有哪些？它們的電性和質(zhì)量如何？

2、你想象中原子的大小如何？

3、為什么原子不顯電性？在原子中有哪些等量關(guān)系？

4、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？用什么符號(hào)來(lái)表示？

5、相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為什么會(huì)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和？

二、利用課本75頁(yè)4-3,回答：

1、鎂原子與鈉原子相比，質(zhì)量大。

2、鎂原子質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的倍，原子質(zhì)量是鎂原子質(zhì)量的1/6。

3、鎂原子與鐵原子的質(zhì)量比是。

4、有鈉、鎂、鋁三塊金屬。若三塊金屬中所含的原子數(shù)相同，則金屬塊質(zhì)量有大到小的順序是；若三塊金

屬的質(zhì)量相同，則所含原子數(shù)由多到少的順序是。

5、填寫(xiě)表格中的空格。

原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氮22

氟910

磷1516

鎂1212

從上表中我發(fā)現(xiàn)：

三、練習(xí)

1、我國(guó)計(jì)劃在2023年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——?dú)湓印５雍擞?個(gè)

中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，其原子核外電子數(shù)為。

2、某花崗巖石材料中含有放射性元素氮，該氯原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,其核外電子數(shù)=，核電

荷數(shù)=，相對(duì)原子質(zhì)量=。

3、已知鎂相對(duì)原子質(zhì)量為24,碳相對(duì)原子質(zhì)量為12。

(1)鎂原子質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的倍。

(2)若該碳原子質(zhì)量是xl0-26kg,則鎂原子質(zhì)量是。

(3)若鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則鎂原子的核電荷數(shù)是。

4、以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫(xiě)一篇科普習(xí)作，并與同學(xué)交流。

第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求

1.原子核外電子排布(重點(diǎn))知道原子核外電子是分層排布的

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(重點(diǎn))了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原

子種類(lèi)的關(guān)系

3.離子（重點(diǎn)、難點(diǎn)）了解離子的形成過(guò)程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

教學(xué)過(guò)程

情景導(dǎo)入

科普小論文《漫游原子世界》

我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子

核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相對(duì)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它

卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

合作探究

探究點(diǎn)一原子核外電子排布

提出問(wèn)題

核外的電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)的呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布。

歸納總結(jié)

1.核外電子的分層排布

（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。

（2）科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核

越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類(lèi)推為三、四、五、六、七層，離核

最遠(yuǎn)的也叫最外層。

（3）原子核外電子的分層排布規(guī)律

①每個(gè)電子層上最多容納2n2,（n表示電子層數(shù)）即第一層最多排2個(gè)子，第二層最多排8個(gè)電子。

②作為最外層，最多不超過(guò)8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子），次外層不得超過(guò)18個(gè)電子。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示核外電子的分層排布。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：

電子層

各電子層的電子數(shù)

（3）原子種類(lèi)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。

②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)（氫原子為1）,在化學(xué)變化中易得到電子。

③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8（He為2）個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得

到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

知識(shí)拓展在原子中，核電荷數(shù)等于各個(gè)電子層上的電子數(shù)之和?？勺R(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。

探究點(diǎn)二離子

提出問(wèn)題金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解離子的相關(guān)知識(shí)。

歸納總結(jié)

1.離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。

2.離子的形成

原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到核外電子從而帶上電

荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。

3.離子符號(hào)及其意義

（1）離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如Xn+（陽(yáng)

離子符號(hào)）或X"（陰離子符號(hào)），當(dāng)n=l時(shí)，n不寫(xiě)，如H+、0H-等。

（2）離子符號(hào)的意義（以Mg2+為例）

|-----表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷

___?表示兩個(gè)鎂離子

4.離子的分類(lèi)

陽(yáng)離子一一原子失去電子一一帶正電荷，如Na+、Ca?爭(zhēng)

離子v

陰離子一一原子得到電子一一帶負(fù)電荷，如同一、soj.等

知識(shí)拓展離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

離子

粒子種類(lèi)原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

結(jié)構(gòu)

區(qū)粒子

不顯電性顯正電性顯負(fù)電性