工業(yè)流程題解題方法一、熟悉工業(yè)流程的幾個(gè)常用的關(guān)鍵詞1、 浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。2、 酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去溶解的過(guò)程。3、 水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)有機(jī)物洗滌：減少晶體損失4、 灼燒（熾燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘等5、 酸作用：溶解'去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）6、 堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）7、 氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子8、 控制PH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離9、 煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣10%趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高純度二、工業(yè)流程中的主要操作：結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等如結(jié)晶的幾種方法：⑴、當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí)①'所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCI、KN03）：蒸發(fā)、結(jié)晶、所得晶體帶結(jié)晶水：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過(guò)濾要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶仁首尾分析法：對(duì)一些線(xiàn)型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序）試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答.質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:CaCOj激液B丸理后Fc（OH）j溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是 。操作II的目的是 ,溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是.質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:CaCOj激液B丸理后Fc（OH）j溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是 。操作II的目的是 ,溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是.⑴、（2）、（3）、寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：

TOC\o"1-5"\h\z（4）、寫(xiě)出加入碳酸錢(qián)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。寫(xiě)出濾液8的_種用途： o⑸、叫中-般含CaO。試按下列提示完成叫含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液'鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液'酚瞅儀器：電子天平'錐形瓶'滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：① ;②加入 ;③加入酚酉太，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）、若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.OOmL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（伽1_溶液為25滴），則相對(duì)誤差為 。2、截段分析法：用截?cái)喾治龇ń夤に嚵鞒填}是一種主流解題方法?因?yàn)楫?dāng)前的化工生產(chǎn),為了降低成本，減少污染，增加效益，大都設(shè)計(jì)成綜合利用原材料,生產(chǎn)多種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線(xiàn)?為此這種工藝流程題很多?用截?cái)喾治龇ń夤に嚵鞒填}關(guān)鍵在于選對(duì)屬型和如何截段，截幾段更合理?一般截段以生產(chǎn)的產(chǎn)品為準(zhǔn)點(diǎn)?但也不一定，特殊情況也很多,必須具體情況作具體分析.例2、（09江蘇）以氯化鉀和鈦白廠(chǎng)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀'過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵（填字母），以除去溶液中的Fes+C.KI溶液 （填字母），以除去溶液中的Fes+C.KI溶液 D.H（1）、反應(yīng)I前需在FeSO溶液中加入 42A.鋅粉 B.鐵屑2⑵反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35°C,其目的是.⑶工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)III的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是（4）、反應(yīng)iv常被用于電解生產(chǎn)（NH）SO（過(guò)二硫酸錢(qián)）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生4ZZo地電極反應(yīng)可表示為 ［講解分析］: A、為了除去FeSO溶液中的Fes+,無(wú)疑應(yīng)加入鐵。4B、 將FeSO溶液與NHHCO溶液混合，由框圖可知：反應(yīng)I是復(fù)雜的，但過(guò)濾后得到FeCO固體，TOC\o"1-5"\h\z4 4 3 3這就不難看出，主要是HCO電離出C02與Fe2+結(jié)合生成FeCO（這就是“跟著感覺(jué)走”），但HCO3 3 3 3和Fe2+都能水解，且溫度越高，水解程度越大，這就勢(shì)必影響FeCO的生成，故為了防止NHHCO3 4 3分解（或減少Fe2+的水解），應(yīng)將溫度降低。C、 從反應(yīng)II可知：反應(yīng)后溶液中主要成分是（NH）2S0,（NH）2S0中加入KCI和一定量的4 4 4 4醇類(lèi)溶劑，本身沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但卻得到K2SO4固體，不難聯(lián)想到：醇類(lèi)溶劑的加入，使整體溶劑極性減弱，必然導(dǎo)致某些離子化合物的溶解度下降，從結(jié)果來(lái)看，加入醇類(lèi)溶劑后，能降低KSO的溶解度，有利于KSO析出。（這也是“跟著感覺(jué)走”）。2 4 2 4D、 反應(yīng)IV是用惰性電極電解（NH）SO溶液，按照所學(xué)知識(shí)，應(yīng)該是：陰極H+得到電子生成H,4 2 4 2陽(yáng)極0H失去電子生成0,但框圖中卻給出了（NH）SO溶液，這就斷定陽(yáng)極上是SO2失去電2 4 228 42SO2-2e=SO2子： 4 28 （這同樣是“跟著感覺(jué)走”）。答案：⑴B⑵防止NHHCO4 3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低KSO的溶解度，有利于KSO析出2 4 2 42SO2--2e=S02-（4） 4 2 8［規(guī)律方法］：一、應(yīng)對(duì)策略：仁認(rèn)真讀題：首先將題目從頭到尾粗讀一遍，初步了解大意。2、仔細(xì)分析：理清下列關(guān)系：、原料與產(chǎn)品：從某原料出發(fā)，要得到最終產(chǎn)品，必須除去什么元素'引進(jìn)什么元素？。、步驟與目的：加入某種試劑，采取這樣的方法，其目的是什么？一般只考慮后面提問(wèn)有關(guān)的步驟，其他不必清楚。、感覺(jué)與結(jié)果：有的步驟不能讀懂，這時(shí)主要看這一步的結(jié)果，“跟著感覺(jué)走”、“順藤摸瓜”，用已學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)“圓”這個(gè)結(jié)果，“難得糊涂”。、信息與遷移：所給信息一定有用，而且一定用到，有時(shí)還需分解、重組、遷移到本題中來(lái)。3、大膽回答：大多數(shù)提問(wèn)用所學(xué)知識(shí)便可直接回答，但個(gè)別地方往往有悖所學(xué)知識(shí)，這時(shí)就要考慮產(chǎn)物'環(huán)保'產(chǎn)量'成本等等。二、注意外界條件對(duì)工藝流程的影響在很多流程圖的題目中，我們經(jīng)常會(huì)看到壓強(qiáng)'溫度等外界條件的出現(xiàn)，不同的工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，它所起的作用也不一樣，但卻都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題專(zhuān)家們經(jīng)常要考察學(xué)生的地方。這里主要說(shuō)一說(shuō)溫度的影響，歸納總結(jié)之后，主要有以下幾個(gè)方面的形式來(lái)考察學(xué)生：、趁熱過(guò)濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì)；、冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求的方向移動(dòng)；、反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來(lái)控制）：一般有以下幾個(gè)目的：A、 防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具體問(wèn)題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO?通入NaCI的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2）°C,可得NaHCO晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止NaHCO分解。而在Br的制取過(guò)程中，出3 3 2漠口的溫度控制在80—90°C,目的就是要使Br揮發(fā)出來(lái)而又減少水蒸氣混入Br中。22B、 使催化劑的活性達(dá)到最好：如合成氨或工業(yè)S0氧化為S0時(shí)，選擇的