原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)硫

酸任務(wù)1：了解硫酸的用途活動(dòng)1：說(shuō)一說(shuō)硫酸的用途。任務(wù)1：了解工業(yè)制硫酸的方法交流與討論1：工業(yè)上如何制備硫酸？4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐接觸室吸收塔制取SO2SO2的氧化SO3的吸收任務(wù)1：了解工業(yè)制硫酸的方法交流與討論1：工業(yè)上如何制備硫酸？沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻空氣任務(wù)3：稀硫酸的性質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-交流與討論2：說(shuō)一說(shuō)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl+10稀硫酸具有酸的通性

任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)交流與討論：濃硫酸有哪些物理性質(zhì)？如何稀釋濃硫酸？①無(wú)色粘稠的油狀液體②高沸點(diǎn)（338），難揮發(fā),密度比水大（1.84g/cm3）③任意比與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱

1.濃硫酸的物理性質(zhì)稀釋濃硫酸：應(yīng)將濃硫酸緩慢的注入水中，并不斷攪拌散熱在濃硫酸和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？稀H2SO4H+、SO42﹣濃H2SO4H2SO4分子（主要）℃活動(dòng)1：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)特性1：吸水性(吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水)干燥與它不反應(yīng)的氣體（中性氣體和酸性氣體）：

H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能干燥堿性或還原性氣體：NH3、H2S、HBr、HI活動(dòng)1：取2g蔗糖（C12H22O11)放入燒杯中，加2~3滴水，再加入約3ml濃硫酸，

迅速攪拌，觀察現(xiàn)象。任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)現(xiàn)象:蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生刺激性氣味氣體。

思考1：吸水性與脫水性有什么區(qū)別？

蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)中，大量刺激性氣味是什么氣體？如何產(chǎn)生？此現(xiàn)象又說(shuō)明了什么？特性2：--脫水性任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)特性3：強(qiáng)氧化性（1）與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)特性3：強(qiáng)氧化性（2）與金屬反應(yīng)活動(dòng)2：銅與濃硫酸作用任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)△Cu+2H2SO4（濃）

==CuSO4+SO2↑+

2H2O（表現(xiàn)氧化性）（表現(xiàn)酸性）Cu+H2SO4==CuO+SO2↑

+H2O△CuO+H2SO4==CuSO4+H2Od將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開(kāi)____a試管中銅絲表面__________________________b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無(wú)色紅色藍(lán)色可抽動(dòng)的銅絲有什么作用？銅絲為何螺旋狀？浸有堿液的棉花團(tuán)有什么作用？特性3：強(qiáng)氧化性任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)特性3：強(qiáng)氧化性思考2：濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來(lái)運(yùn)輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸使Fe、Al鈍化（生成致密的氧化膜）（2）與金屬反應(yīng)常溫時(shí)：加熱時(shí)：濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)。Fe、Al等少數(shù)金屬遇濃硫酸發(fā)生鈍化。任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)特性3：強(qiáng)氧化性思考3：濃硫酸為什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？(3)與還原性化合物反應(yīng)

2KI+2H2SO4（濃）===I2+SO2↑+K2SO4+2H2O任務(wù)4：探究濃硫酸的性質(zhì)思考4：如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？①利用物理性質(zhì)觀察法、稱重法、溶解法②利用吸水性放置稱重、加入膽礬中、加入濃鹽酸中③利用脫水性紙片、火柴梗等④利用強(qiáng)氧化性加入Fe、Cu等（注意反應(yīng)條件）⑤

測(cè)pH

......任務(wù)5：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的硫酸鹽任務(wù)6：探究硫酸根離子的檢驗(yàn)活動(dòng)3:在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)操作

任務(wù)6：探究硫酸根離子的檢驗(yàn)結(jié)論：檢驗(yàn)的正確操作方法:

被檢液無(wú)現(xiàn)象或取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú))。先加稀鹽酸的目的是_______________________。

防止

、、Ag+干擾思考5：加BaCl2后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是否一定為BaSO4?AgCl思考6：已知Ag2SO4微溶，如何在有極少量Ag+存在的條件下檢驗(yàn)硫酸根?思考7：可否改用HNO3和Ba(NO3)2？任務(wù)7：探究粗鹽的提純

現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？交流與討論3：(1)經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3任務(wù)7：探究粗鹽的提純(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？(3)設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問(wèn)題？除雜試劑須過(guò)