第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一.化學(xué)能與熱能二.化學(xué)能與電能三.化學(xué)反應(yīng)速率四.化學(xué)反應(yīng)的限度復(fù)習(xí)課一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。

2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

化學(xué)鍵的斷裂——吸收能量；化學(xué)鍵的形成——放出能量。

反應(yīng)物鍵能

生成物鍵能化學(xué)反應(yīng)＝舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

①當(dāng)E1＞E2，反應(yīng)吸收能量

②當(dāng)E1＜E2，反應(yīng)放出能量（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。（即化學(xué)能）EAEB①反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量＜生成物總能量

反應(yīng)吸收能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量該反應(yīng)從外界吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量﹤生成物總能量練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A5.常見的放熱反應(yīng)：（1）所有的燃燒反應(yīng)（劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)）（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與酸的反應(yīng)（5）放熱過程：濃硫酸稀釋、固體氫氧化鈉溶解高溫（C+CO2=2CO吸熱反應(yīng)）中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。6.常見的吸熱反應(yīng)：（1）銨態(tài)氮肥和堿的反應(yīng)（晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)）（2）大多數(shù)的分解反應(yīng)（特別持續(xù)加熱的）（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

(除了它們參與的燃燒反應(yīng))1、拆開1molH-H鍵、1molN

N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,946KJ，形成

1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需熱量KJ。（不考慮可逆反應(yīng)）放出92定義:構(gòu)成條件：判斷：正負(fù)極工作原理:（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）應(yīng)用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液pH變化。三、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)、電子電流流向等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生兩極一液一回路

電極反應(yīng)式:銅.鋅.稀H2SO4組成的原電池負(fù)極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng)）正極(Cu):2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）

注:得失電子相等,總反應(yīng)式:兩式相加2H++Zn=H2↑

+Zn2+氫氧燃料電池ZnCuZnCuABCDEF1、下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.G

3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極____________

正極_____________總反應(yīng)式是___________________________正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2+

+H2↑

1、概念：

濃度常用mol·L-1，時間常用s，min。3、單位：2、表達(dá)式：ν＝ct三、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(L·min)或mol/(L·s)

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用值來表示.且表示的是速率而不是速率.同一個等于正平均瞬時

比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物④不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等4、外極界條潮件對悟化學(xué)練反應(yīng)雷速率航的影嘆響濃吐度：溫利度：催化辟劑：濃度壘大，賽反應(yīng)光速率可快溫度拳高，址反應(yīng)感速率滔快催化鴨劑一繁般加庸快反河應(yīng)速貪率固體凍的表爺面積:壓強(qiáng)孔（氣批體）:壓強(qiáng)也大，腔反熔應(yīng)速角率快表面雖積大攻，反書應(yīng)速稼率快5、化日學(xué)反虎應(yīng)限息度的漂定義芹：反應(yīng)染平衡趴狀態(tài)怨的特案點(diǎn)：逆等動定變：可逆璃反應(yīng)：v正=v逆：v正=v逆≠0：平茶衡時戴，各籍組分濃度保持熔恒定：條漠件改型變，茶平衡凝改變其中“等”和“定”判斷梯化學(xué)雄反應(yīng)議是否飄處于藝平衡鵝狀態(tài)瘋的關(guān)歐鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑任何滾化學(xué)噸反應(yīng)搜都有禍一定嗽的限留度，申不同賭的化屬學(xué)反犬應(yīng)限翻度不召同。一定盤條件老下的珠可逆液反應(yīng)翅，當(dāng)正反歡應(yīng)速嗓率和算逆反士應(yīng)速舒率相巡壽等，反四應(yīng)混專合物宅中各組鍬分的竹濃度汗保持柱不變壓時，達(dá)貨到化謠學(xué)平飄衡狀啞態(tài).這就倆是這滔個反瘋應(yīng)所池能達(dá)汽到的胃限度挽。交流·研討化學(xué)沒平衡顆的標(biāo)襖志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆ν正＝ν逆1.ν正＝ν逆2.激反應(yīng)盈混合孔物中羽各組奪分的運(yùn)含量善保持爐不變練習(xí)稱：擠反鏡應(yīng)A序+揮3B半=腫2令C秩+幫2D在四僚種不襲同條省件下愁的反魂應(yīng)速招率為藍(lán)：(1真)v(A朵)=毯0.駱3m嗚ol允/L·s乓(兩2)v(B飯)=并0.保6m看ol走/L·s降(竭3)v(C庫)=游0.迎2m墻ol泳/L·s站(或4)v(D吃)=紛0.央45夾mo椒l/述L·s則該云反應(yīng)名速率贏的快縱慢順幼序?yàn)椤獚{——徐——旨——同—。(1核)>懼(4屑)>掙(2利)>橫(3窯)比較品反應(yīng)為的快躍慢,應(yīng)取冠同一剝參照盒物且塌單位郵相同例題.一定慌條件重下，界在密短閉容福器中幼，能婚表示堅反應(yīng)X(原g)弱+2披Y(簡g)陡=任=2篩Z(族g)一定題達(dá)到傲化學(xué)申平衡掙狀態(tài)此的是歲（）A.發(fā)X、Y、Z的物作質(zhì)的效量之福比為1