優(yōu)勝教育高考押題試卷C卷分析

全國(guó)Ⅱ卷理綜化學(xué)主講：付成波目錄一：全國(guó)Ⅱ卷考察內(nèi)容和試卷結(jié)構(gòu)二：全國(guó)Ⅱ卷考點(diǎn)說(shuō)明三：優(yōu)勝押題試卷分析一：全國(guó)Ⅱ卷考察內(nèi)容和試卷結(jié)構(gòu)選擇題：7-13題7道每題6分，計(jì)42分主觀題：必做：26-28題3道

選做：36、37兩道選其一

共計(jì)58分考察內(nèi)容：必考：必修一，必修二和選修四

選考：選修三和選修五，刪除選修二二：全國(guó)Ⅱ卷考點(diǎn)說(shuō)明二：全國(guó)Ⅱ卷考點(diǎn)說(shuō)明二：全國(guó)Ⅱ卷考點(diǎn)說(shuō)明三：優(yōu)勝押題試卷分析題號(hào)2016年新課標(biāo)全國(guó)II卷2017年優(yōu)勝教育押題卷C第1題化學(xué)與生活（考查燃料與環(huán)境污染）化學(xué)與生活、物質(zhì)的用途第2題有機(jī)物反應(yīng)類型（加成反應(yīng)）有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第3題元素周期律、元素周期表（元素化合價(jià)、原子半徑、物質(zhì)酸堿性）離子方程式的書寫第4題同分異構(gòu)（同分異構(gòu)體的數(shù)目）酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算第5題電化學(xué)（原電池）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系第6題實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合元素化合物性質(zhì)原電池和電解池的工作原理第7題

實(shí)驗(yàn)操作（呈現(xiàn)形式：表格式）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)三：優(yōu)勝押題試卷分析題號(hào)2016年新課標(biāo)全國(guó)II卷2017年優(yōu)勝教育押題卷C第8題以聯(lián)氨為載體，涉及電子式的書寫、化合價(jià)的判斷、陌生方程式的書寫、蓋斯定律、電離常數(shù)的計(jì)算等考查了LiFePO4的制取，涉及沉淀溶解平衡、電解池工作原理、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)第9題化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第10題探究性實(shí)驗(yàn)，無(wú)機(jī)物的性質(zhì)（二價(jià)鐵和三價(jià)鐵性質(zhì)的考查）化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律等知識(shí)三：優(yōu)勝押題試卷分析題號(hào)2016年新課標(biāo)全國(guó)II卷2017年優(yōu)勝教育押題卷C第11題化學(xué)與技術(shù)：考查物質(zhì)性質(zhì)的分析與應(yīng)用（雙氧水的生產(chǎn)流程和反應(yīng)原理）第12題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主干知識(shí)與核心內(nèi)容（電子排布式、原子團(tuán)空間構(gòu)型、化學(xué)鍵類型、氫鍵、雜化、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：涉及電負(fù)性、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算第13題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、氫譜、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的名稱、鹵代烴的水解方程式和同分異構(gòu)體的書寫有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)物的合成三：優(yōu)勝押題試卷分析2．關(guān)于阿司匹林，下列說(shuō)法正確的是（）A．不能用FeCl3

溶液鑒別水楊酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射NaHCO3溶液C．1mol阿司匹林最多可消耗2mol

NaOHD．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B三：優(yōu)勝押題試卷分析3．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓D三：優(yōu)勝押題試卷分析4．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/LB．由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10﹣5C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞D．滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B三：優(yōu)勝押題試卷分析6．實(shí)驗(yàn)室模擬“人工樹葉”將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C6Hl2O6，以下說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極與電源的正極相連B．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．陽(yáng)極反應(yīng)為6CO2+24H+﹣24e﹣=C6Hl2O6+6H2OD．電解后陽(yáng)極區(qū)溶液的pH不變（忽略體積影響）D三：優(yōu)勝押題試卷分析選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）B三：優(yōu)勝押題試卷分析8．（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42﹣等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過(guò)濾的TiO2和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為

，鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為

．檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是

．（2）為提高FePO4的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的正確措施是__________________.

（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．不加H2O2b．調(diào)節(jié)溶液pH至5c．降低反應(yīng)溫度d．增大NH4H2PO4的用量化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2Ksp近似值10﹣1710﹣3810﹣2210﹣36+4FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過(guò)氧化氫，溶液顯血紅色d三：優(yōu)勝押題試卷分析8．（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42﹣等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過(guò)濾的TiO2和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2Ksp近似值10﹣1710﹣3810﹣2210﹣36（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2．則H3PO2為

元酸；在LiFePO4中的化學(xué)鍵有

，在制備LiFePO4的過(guò)程中加入H2C2O4的作用是

．（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時(shí)，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來(lái)，部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1﹣xFePO4，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

．離子鍵、共價(jià)鍵還原FePO4LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+一三：優(yōu)勝押題試卷分析8．（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42﹣等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過(guò)濾的TiO2和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2Ksp近似值10﹣1710﹣3810﹣2210﹣36（5）電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨作陽(yáng)極，總反應(yīng)為TiO2Ti+O2↑①電解過(guò)程中，陽(yáng)極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是

（用反應(yīng)式表示）．②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦

kg．（電流效率=×100%)2O2﹣﹣4e﹣═O2↑62.5C+O2═CO2三：優(yōu)勝押題試卷分析10．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC=OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=

；編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K3﹣99kJ?mol﹣1三：優(yōu)勝押題試卷分析編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K310．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=

，化學(xué)平衡常數(shù)K=

（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；﹣263kJ?mol﹣1K=K12?K2?K3三：優(yōu)勝押題試卷分析（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有

；A．分離出二甲醚B．升高溫度C．改用高效催化劑D．增大壓強(qiáng)編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K310．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：AD三：優(yōu)勝押題試卷分析編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K310．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是

；

反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率三：優(yōu)勝押題試卷分析編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K310．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（5）以=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

；A．該反應(yīng)的△H＞0B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2molH2和1molCO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大CD三：優(yōu)勝押題試卷分析編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K310．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（6）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．2.25三：優(yōu)勝押題試卷分析12．（15分）

環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．已知：R1﹣CH=CH﹣R2R1﹣CHO+R2﹣CHO（1）F的名稱是

，C中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）③的反應(yīng)條件是

．乙二醇醛基氫氧化鈉醇溶液、加熱OHC﹣CHOOHCCH2CH2CHOHOCH2CH2OHHOOC﹣COOHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH212．（15分）

環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．已知：R1﹣CH=CH﹣R2R1﹣CHO+R2﹣CHO（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥

⑨

．（4）寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式：

．三：優(yōu)勝押題