2022高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)大全考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、電荷平衡：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。6、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-9、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;11、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O)。12、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。13、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。17、含有10個(gè)電子的物質(zhì)：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強(qiáng)的酸20、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt?！础础捶祷啬夸浉呖加袡C(jī)化學(xué)知識(shí)1、有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和種類(lèi)特點(diǎn)：⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑;⑵絕大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;⑶有機(jī)物絕大多數(shù)都為非電解質(zhì);⑷有機(jī)化學(xué)反應(yīng)速率慢，而且產(chǎn)物非常復(fù)雜，一般用“→”表示化學(xué)反應(yīng)方程式，表示該反應(yīng)為主要反應(yīng);⑸有機(jī)物絕大多數(shù)都為分子晶體，熔點(diǎn)較低。2、常見(jiàn)有機(jī)化合物的分類(lèi)及組成：3、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體：絕大多數(shù)有機(jī)化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，不同類(lèi)型的有機(jī)物同分異構(gòu)方式有所不同。常見(jiàn)同分異構(gòu)體的異構(gòu)方式主要有以下4種情況：⑴碳架異構(gòu)是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)，碳架異構(gòu)是有機(jī)物種類(lèi)繁多的最為常見(jiàn)的異構(gòu)方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構(gòu)。⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)：有機(jī)化合物中的官能團(tuán)的位置不同也會(huì)引起同分異構(gòu)現(xiàn)象，如，CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(tuán)(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物，一般都存在官能團(tuán)位置異構(gòu)。⑶官能團(tuán)類(lèi)別異構(gòu)：是指分子式相同，官能團(tuán)類(lèi)型不同所引起的異構(gòu)。除烷烴以外，絕大多數(shù)有機(jī)化合物分子都存在與其對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)類(lèi)別異構(gòu)體，如，相同碳原子數(shù)的單烯烴和環(huán)烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。⑷空間位置異構(gòu)：主要是指有機(jī)物的有關(guān)基團(tuán)在有機(jī)物的分子中空間位置不同引起的異構(gòu)，最為主要代表是順?lè)串悩?gòu)。4、同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)：對(duì)于烷烴來(lái)說(shuō)，主要采取逐步降級(jí)支鏈移動(dòng)法，即首先寫(xiě)出最長(zhǎng)的碳鏈，再依次降低主鏈長(zhǎng)度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動(dòng)。對(duì)于含有官能團(tuán)的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級(jí)法寫(xiě)出所有的相應(yīng)碳架，再讓官能團(tuán)分別在碳架上移動(dòng)，進(jìn)而寫(xiě)出同分異構(gòu)體或判斷出同分異構(gòu)體數(shù)目的多少。對(duì)于多個(gè)官能團(tuán)的有機(jī)物，可以先寫(xiě)烷烴碳架，讓一種官能團(tuán)在碳架上移動(dòng)，再讓另一種官能團(tuán)在連有官能團(tuán)的碳架上再移動(dòng)。5、烷烴的命名：系統(tǒng)命名規(guī)則：⑴選含官能團(tuán)最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈;⑵從離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào);⑶寫(xiě)出有機(jī)物的名稱(chēng)。烷基位序—烷基數(shù)目+烷基名稱(chēng)—官能團(tuán)位序—母體名稱(chēng)長(zhǎng)、近、簡(jiǎn)、多、小——選最長(zhǎng)、離最簡(jiǎn)單支鏈最近一端編號(hào)，等距就簡(jiǎn)，等長(zhǎng)就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規(guī)則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團(tuán)。因此，選主鏈、編號(hào)都應(yīng)首先考慮官能團(tuán)。如烯、炔的命名①將含有雙鍵、叁鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱(chēng)為“某烯”、“某炔”②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;③用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。7、苯的同系物的命名：根據(jù)取代基的特點(diǎn)命名。8、有機(jī)化合物組成與結(jié)構(gòu)的確定：研究有機(jī)化合物的一般步驟“分離、提純→元素定量分析，確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析，確定結(jié)構(gòu)式。”〈〈〈返回目錄高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出很多的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加