湖北省襄陽(yáng)市宜城第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A．化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．燃料電池工作時(shí)，通常是將氧氣通向正極參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶體

⑥鹽酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥參考答案：C3.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42﹣向Al電極移動(dòng)B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Al，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A.升高溫度

B.加入NaOH固體C.加入少量CuSO4固體

D.加入氯化鋇溶液參考答案：DA.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.加入NaOH固體，與硫酸反應(yīng)，減少了生成氫氣的量，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CuSO4固體，鐵將銅離子置換出來(lái)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤D.加入氯化鋇溶液，溶液中氫離子的總量不變，但濃度減小，因此反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選D。5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaOH溶液220mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是A．220mL，8.8g

B．500mL，20gC．250mL，10g

D．任意規(guī)格，8.8g參考答案：C略6.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略7.下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl參考答案：C【分析】一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．MgBr2中只存在離子鍵，選項(xiàng)A不選；B．H2O2中存在H-O極性鍵、O-O非極性鍵，選項(xiàng)B不選；C．Na2O2中存在鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，選項(xiàng)C選；D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁、銨鹽），注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。

8.下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（

）(A)

高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)

(B)

次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)(C)

氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定(D)

氯氣通入Na2S溶液中，溶液有淺黃色混濁參考答案：B略9.將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：D略10.納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是

A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：AC11.實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2，最好的方法是A.純鋅與稀H2SO4

B.純鋅和濃H2SO4C.純鋅與稀鹽酸

D.粗鋅與稀H2SO4參考答案：D略12.下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的高B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金D．青銅是我國(guó)使用最早的合金參考答案：D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的特點(diǎn)是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金種類遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，以此解答該題．【解答】解：A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．生鐵的含碳量高于鋼，故B錯(cuò)誤；C．日常生活中使用更多的是合金，故C錯(cuò)誤；D．銅的性質(zhì)不活潑，以冶煉，我國(guó)較早使用銅合金，故D正確．故選D．13.在如圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y．若X為鐵，則Y可能是（）A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極，原電池中易失電子的金屬作負(fù)極．解答：解：原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極，原電池中易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷，正負(fù)極的判斷方法有：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向等，難度不大．14.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略15.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是?

A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。I

II⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)用濃度為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L稀H2SO4250mL，回答下列問(wèn)題①列式計(jì)算98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

。②配制1mol/LH2SO4溶液250mL應(yīng)量取濃硫酸

mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為

（填以下選項(xiàng)序號(hào)）a.10mL、b.20mL、c.50mL③裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和量筒外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。④配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，此操作過(guò)程目的是

，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確量取計(jì)算量的濃硫酸，沿?zé)趯?/p>

緩緩注入

中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻至室溫。如不冷卻立即進(jìn)行配制會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）C．將溶解的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若俯視液面與刻度線相切，會(huì)使溶液濃度偏

（高或低）；若加水超過(guò)刻度線，會(huì)使溶液濃度偏

（高或低），應(yīng)該

。F．輕輕振蕩后，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近瓶頸刻度線下1-2cm處

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：18.下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽(yáng)離子半徑最小的是_______。（2）用電子式表示F與D形成化合物的過(guò)程________________________________________________________________________；（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為_(kāi)__________，Q的原子序數(shù)為_(kāi)___________。參考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，屬于離子化合物，因此用電子式表示形成的過(guò)程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32，F(xiàn)和P位于IIA族，因此F的原子序數(shù)=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序數(shù)為z＋26?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問(wèn)題（2），用電子式表示形成化合物的過(guò)程，首先判斷此化合物屬于離子化合物還是共價(jià)化合物，氟化鎂屬于離子化合物，因此體現(xiàn)出陰陽(yáng)離子，應(yīng)用“→”連接兩端，不能用“=”，同時(shí)左端相同的離子不能合并去寫(xiě)，一般在陽(yáng)離子兩端，或陰離子兩端。19.（11分）（1）A～D是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

A

B

C

D

則：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。與B、C互為同分異構(gòu)