河北省石家莊市馬村鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示不正確的是A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖

B.CO2的比例模型C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—Cl

D.乙炔的電子式參考答案：AA.每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯(cuò)；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個(gè)共用電子對(duì)，其的結(jié)構(gòu)式I—Cl，故C正確；D.乙炔C-C之間有三個(gè)共用電子對(duì)，C-H之間有一個(gè)共用電子對(duì)，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。2.某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理(每步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是A．原混合氣體中一定沒有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．③中的反應(yīng)為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④說明，實(shí)驗(yàn)過程中一定有CO2生成參考答案：AD3.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略4.下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是參考答案：B略5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略6.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是A．洗滌衣物時(shí)合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑B．直接將秸稈在田中焚燒C．進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料D．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用參考答案：B7.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值約為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C8.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~的緣故C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟參考答案：A略9.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中正確的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：AC略10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略11.在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：AC略12.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是(

)A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C略13.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略14.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知當(dāng)通入2.24LCO2時(shí)0.1molBa2+和0.2molOH﹣參加反應(yīng)，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時(shí)，0.2molOH﹣參加反應(yīng)，生成0.1molCO32﹣，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時(shí)，0.1molCO32﹣發(fā)生反應(yīng)，生成0.2molHCO3﹣，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol．故選：C．15.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關(guān)它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.仔細(xì)閱讀下列三段文字①鉍(Bi)是氮族元素，化合物NaBiO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Bi3+而呈強(qiáng)氧化性。將適量的NaBiO3投入含Mn2+的酸性水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色。②將0.08molKMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

Cl2+2e-＝2Cl-

回答問題：（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

KMnO4+

HCl－

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

通過對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b的最大值為

，a+b最小值為

。（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是

。A．Na2CO3

B.KMnO4

C.Na2SO3

D.NaBiO3將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）5BiO3-+2Mn2++14H+====5Bi3++2MnO4-+7H2O（2）配平2、16=2、2、

5

、8

，

0.2

，

0.16

（3）C

略18.(08東莞調(diào)研)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物?；卮穑?1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí),可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn),在制鎢粉時(shí)溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析,得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。①計(jì)算WO3-x中的x值。X=_______________。(相對(duì)原子質(zhì)量：W:183.84;O:16.00)

②一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________

參考答案：答案：

(1)六（1分）

(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985；氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－0.7985=0.20151.000g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計(jì)量比為n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.