2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新惠第二中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.參考答案：A略3.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(

)①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.⑤⑦⑧參考答案：C略4.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A.都需要達到著火點

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點燃

D.都屬于氧化反應參考答案：BD5.下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B.只有②③C.只有①③④

D.全部參考答案：D6.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷參考答案：B略7.下列性質(zhì)中屬于烷烴特征性質(zhì)的是（

）

A．燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B．分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應

C．它們是非電解質(zhì)

D．它們幾乎不溶于水參考答案：B略8.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答．【解答】解：A、HCl中只有共價鍵，故A不選；B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，O、H之間以共價鍵結(jié)合，故B不選；C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不含共價鍵，故C選；D、NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結(jié)合，N、H之間，N、O之間以共價鍵結(jié)合，故D不選；故選C．10.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是

實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴

參考答案：AA.配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進行氫氧化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過濾，過濾時應使用漏斗，故所給的儀器不能完成實驗，故錯誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯誤。故選A。11.下列反應的離子方程式不正確的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.銅片與濃HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空氣:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O參考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B錯誤；C.銅片與濃HNO3發(fā)生氧化還原反應：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正確，答案選B。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及準確把握物質(zhì)的拆分問題是解答的關(guān)鍵。注意反應物過量的問題，例如（1）CO2(或SO2、H2S)與堿的離子反應，CO2(SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應，書寫時可采用設“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(還原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時對于FeBr2氧化Fe2＋，對于FeI2氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。12.下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

參考答案：C略13.下列離子方程式的書寫正確的是（考察離子方程式的書寫）A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1．12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

參考答案：B略14.A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A參考答案：C略15.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成離子鍵的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校一化學興趣小組為研究氯氣的一些性質(zhì)，設計如下裝置進行系列實驗（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：

．（2）裝置B中長頸漏斗的作用是

（3）裝置C為研究Cl2是否具有漂白性，現(xiàn)有：①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無水氯化鈣，其中Ⅰ處為

②Ⅲ處為①，則Ⅱ處為：

（填上述物質(zhì)中的序號）（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，再打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色．同學們經(jīng)過認真討論后認為該實驗方案仍有不足，理由是

（5）裝置F的作用是吸收尾氣，在燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；（3）②；⑤；（4）氯氣氧化性也強于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】裝置A是二氧化錳和濃鹽酸在加熱下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收，（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）裝置B是安全瓶，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯氣、溴均可與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，據(jù)此解答；（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；故答案為：平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂；（3）要驗證氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，則先讓氯氣通過濕潤的有色布條，然后利用無水氯化鈣干燥氯氣，再通過干燥的有色布條，故答案為：②；⑤；（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于四氯化碳，出現(xiàn)溶液分層，上層接近無色，下層（四氯化碳層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，因為氯氣氧化性也強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化；故答案為：氯氣氧化性也強于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2；（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1～18號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學式回答)：(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強的元素是____。

(4)金屬性最強的元素是____。

(5)最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿化學式為____。

(6)最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____。參考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【詳解】（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最小的為H；（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，非金屬性最強為F；（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，金屬性最強的為Na；（5）金屬性最強的為Na，與水反應最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強；（6）氟元素沒有最高價含氧酸，故Cl元素最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強，酸性最強的酸是HClO4；（7）非金屬性最強的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為；HF。

18.（8分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學式：A

、B 、C

、D

．（2）寫出A離子與B反應的離子方程式：

．（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個單位負電苛，C帶兩個單位負電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應的離子方程式：