河北省石家莊市第七十八中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小參考答案：C略2.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：答案：B3.在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH參考答案：D略4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是參考答案：B略5.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．原子電子層數(shù)：B＜A

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＞D參考答案：D略6.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A.還原產(chǎn)物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C7.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B．分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；分子式為C3H7C1的有機(jī)物有2種同分異構(gòu)體：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B錯(cuò)誤；C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；有機(jī)物的鹵代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反應(yīng)；鹽析與變性本質(zhì)不同，前者可逆，后者不可逆。8.我國安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C9.（2007·重慶卷）9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握。該有機(jī)物中含有苯環(huán)、—C=C—、、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應(yīng)。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個(gè)，而該有機(jī)物分子內(nèi)共有20個(gè)氫原子。

10.2010年我國采用長征三號(hào)丙運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H＝–1076.7kJ/molB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)

△H＝–542.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(l)

△H＝–1059.3kJ/mol參考答案：A11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.過氧化鈉溶于水:↑B.銅片加入稀硝酸中:↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:

D.在溶液中加入過量NaOH溶液:

參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)作供氧劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．SO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強(qiáng)漂白效果D．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑參考答案：B試題分析：A

Na2O2是過氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以常作供氧劑，錯(cuò)誤；B

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可使金屬Al、Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜而有保護(hù)作用，因此可以用鋁罐盛裝，正確；C

SO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，產(chǎn)生的物質(zhì)無漂白性，因此漂白效果減弱，錯(cuò)誤；D

氯氣與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有酸性的物質(zhì)，它可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑，錯(cuò)誤。13.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6∶1（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（

）A.升高

B.降低

C.不變

D.不能確定參考答案：A略14.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（）A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：答案：B、C

解析：苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；天平的準(zhǔn)確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達(dá)到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達(dá)到目的，淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故D能達(dá)到目的。

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO—B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD．100mL18.4mol·濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA參考答案：C解析：A．CH3COO—在水溶液中能發(fā)生水解，故1L0.2mol·CH3COONa溶液中含有CH3COO—的數(shù)目少于0.2NA個(gè)CH3COO—，錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C．23g

NO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號(hào)）。（2）裝置a的作用是 。A.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)

B.除去空氣中的水蒸氣C.有利于氣體混合

D.有利于觀察空氣流速（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

。（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為

mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：

。（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為

。參考答案：（1）Cu、O

（2分）；（2）BD

（2分）；（3）將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收

（2分）（4）20.00

（2分）；

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI（3分）；

（5）80.00%（3分）；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）請(qǐng)按要求回答下列問題．（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象

；B極的電極反應(yīng)式

．②打開K1，閉合K2．A電極可觀察到的現(xiàn)象是

；B極的電極反應(yīng)式為

．（2）根據(jù)圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

，電解反應(yīng)的離子方程式為

；④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

L．參考答案：（1）①鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①若斷開K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；②若斷開K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；（2）電鍍時(shí)，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答．【解答】解：（1）①若斷開K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②若斷開K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅，故答案為：鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③電鍍時(shí)，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成氧氣，銅為陰極，總反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④銅電極增重ag，n（Cu）=mol，轉(zhuǎn)移mol電子，由可知4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成n（O2）=×mol，則體積為×mol×22.4L/mol=0.175aL故答案為：0.175a．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度中等．18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________(2)IO3-的空間構(gòu)型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化類型為____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.(4)

CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是____________(填字母).參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角錐形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3雜化

②26NA

(4)CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵后，I的最外層還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)形成的三個(gè)共價(jià)鍵有排斥作用，從而使結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；尋找與SO42-互為等電子體的分子時(shí)，可將O換成F或Cl，然后再通過價(jià)電子數(shù)相等，將S替換為C或Si。(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一對(duì)孤對(duì)電子外，還形成了3個(gè)共價(jià)鍵。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，2個(gè)H2NCH2CH2NH2含有22個(gè)共價(jià)單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個(gè)配位鍵，從而得出含有的σ鍵的數(shù)目。(4)

CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高的原因，從離子所帶電荷、離子半徑尋找答案。(5)

從離子個(gè)數(shù)比為2：1，分析三個(gè)晶體結(jié)構(gòu)，從而確定Cu2O晶體結(jié)構(gòu)。A中，頂點(diǎn)含8個(gè)分子，面心含6個(gè)分子，晶體共含4個(gè)分子；B中，頂點(diǎn)含8個(gè)黑球，面心含6個(gè)黑球，晶體內(nèi)含有4個(gè)白球，該晶體中共含4個(gè)黑球，4個(gè)白球；C中，頂點(diǎn)含8個(gè)白球，體心含1個(gè)白球，晶體內(nèi)含4個(gè)黑球，該晶體中共含有2個(gè)白球，4個(gè)黑球?！驹斀狻?1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)IO3-中I與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵后，I的最外層還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)形成的三個(gè)共價(jià)鍵有排斥作用，從而使結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以結(jié)構(gòu)為三角錐形；尋找與SO42-互為等電子體的分子時(shí)，可將O換成F或Cl，然后再通過價(jià)電子數(shù)相等，將S替換為C或Si，從而得出分子為SiF4、CCl4等。答案為：三角錐形；SiF4、CCl4等；(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目為4。答案為：4；①乙二胺分子中N原子，除去含有一對(duì)孤對(duì)電子外，還形成了3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出N原子軌道的雜化類型為sp3雜化。答案為：sp3雜化；②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，2個(gè)H2NCH2CH2NH2含有22個(gè)