1．2022年宿遷高一檢測(cè)原電池的電極反響不單與電極材料的性質(zhì)相關(guān)，也與電解質(zhì)溶液相關(guān)。下列說(shuō)法中不．正確的選項(xiàng)是－3＋A．由A、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反響式：A－3e===AB．由Mg、A、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式：－－A－3e＋4OH===AO錯(cuò)誤!＋2HOC．由Fe、Cu、FeC溶液組成原電池，其負(fù)極反響式：－2＋Cu－2e===Cu3D．由A、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式：Cu－2e－2＋===Cu解析：選C。此題考察原電池中的電極反響。A項(xiàng)，鋁比銅開(kāi)朗，且可與稀硫酸反響，所以鋁作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，Mg和A在NaOH溶液中，只有A與其反響，故A為負(fù)極，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e比Cu開(kāi)朗，故Fe先于Cu與Fe3＋反響而作負(fù)極，故錯(cuò)；D項(xiàng)，A雖比Cu開(kāi)朗，但由于其遇濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極，正確。2．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是解析：選B。從組成原電池的四個(gè)條件來(lái)看，A中為開(kāi)朗性相同的兩個(gè)電極，溶液，不是電解質(zhì)，D中未組成閉合回路。切合條件的只有B項(xiàng)。3．2022年高考浙江卷

C中為酒精將NaC溶液滴在一塊光明清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)a已被腐化而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)b，如下圖。致使該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．液滴中的C－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O＋2HO＋4e－－22C．液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐化，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成FeOH2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaC溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反響為：Cu－2e－2＋===Cu－－－解析：選B。C由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯(cuò)；正極反響為O2＋2H2O＋4e===4OH，B正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐化，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，因此C項(xiàng)錯(cuò)；銅螺絲釘作正極，因此D錯(cuò)。4．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列相關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸?＋C．兩試管中相同的電極反響式是：Fe－2e===Fe解析：選B。粗看裝置雖感覺(jué)陌生，但認(rèn)真剖析得悉該實(shí)驗(yàn)是吸氧腐化與析氫腐化的簡(jiǎn)單綜合。a試管內(nèi)盛裝食鹽水，溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐化，負(fù)極反響式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反響式為O2＋2HO＋4e－－===4OH，顯然a裝置內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小。b試管內(nèi)盛裝氯化銨溶液，溶液呈酸性，發(fā)生的是析氫腐化，負(fù)極反響式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反響式為2H＋＋2e－===H2↑，氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大。綜上剖析選項(xiàng)B錯(cuò)。5．察看圖A、B、C，回答下列問(wèn)題：1把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可察看到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可察看到銅片________填“有”或“沒(méi)有”氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連結(jié)起來(lái)見(jiàn)圖A，組成一個(gè)原電池，正極的電極反響式為_(kāi)________________________。2如果燒杯中最初裝入的是500mL2mo·L－1的稀硫酸溶液，組成銅鋅原電池見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為溶液體積變化忽略不計(jì)____________，________________。3如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連結(jié)，插入氯化鈉溶液中見(jiàn)圖C，放置數(shù)天后，寫(xiě)出正極的電極反響式：________________________________________________________________________。解析：1純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可察看到鋅片上有氣泡，是由于鋅和酸反應(yīng)，產(chǎn)生了氫氣。若再平行插入一塊銅片，由于銅不和硫酸反響，所以銅片沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；若將兩者用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)，如圖A所示，組成原電池，銅為正極，發(fā)生反響＋－2H＋2e===H↑。22在該裝置中，發(fā)生反響Zn＋H2SO===ZnSO＋H↑，生成L氫氣，消耗moHSO，生成moZnSO，溶液的體積為－1－1cc42443在裝置C中，正極為C，負(fù)極為鐵，發(fā)生吸氧腐化，所以正極反響式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。2H＋＋2e－===H2↑答案：1沒(méi)有－1c－12H2SO＝1mo·LZnSO＝1mo·L443O2＋2H2O＋4e－－===4OH一、單項(xiàng)選擇題1．下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原電池中電流由負(fù)極流向正極B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反響C．原電池的兩極發(fā)生的反響均為氧化復(fù)原反響D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解析：選D。原電池中電流由正極流向負(fù)極，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電子流進(jìn)的一極是正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。2．實(shí)驗(yàn)中欲制得H2，最好的方法是A．純鋅與稀硫酸B．純鋅和濃硫酸C．純鋅和稀鹽酸D．粗鋅含銅雜質(zhì)與稀硫酸解析：選D。銅、鋅、稀硫酸形成原電池。原電池反響可加速化學(xué)反響速率。3．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐化無(wú)關(guān)的是A．黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯幾乎為純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)久放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗解析：選D。選項(xiàng)A中黃銅是銅鋅合金，能夠組成原電池，但銅不如鋅開(kāi)朗，被腐化的是鋅而不是銅，所以不易產(chǎn)生銅綠；選項(xiàng)B中生鐵是鐵碳合金，能夠組成原電池而使鐵腐化生銹，軟鐵芯幾乎是純鐵，不組成原電池；選項(xiàng)C中鐵與銅接觸組成原電池，鐵比銅開(kāi)朗，鐵被腐化生成鐵銹；選項(xiàng)D中銀質(zhì)獎(jiǎng)牌是由較純的銀制作的，不組成原電池，久置后表面變暗是跟空氣中的多種物質(zhì)反響造成的。4．生物感光化學(xué)電池，就是把生物質(zhì)和有機(jī)物等化合物在光作用下變?yōu)橐后w或溶液，作為直接燃料變換為電能，如乙醇液體燃料電池假定電解質(zhì)為堿性。下列相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該生物質(zhì)燃料電池在黑暗中不能夠發(fā)生，必須要有光－－B．該生物質(zhì)燃料電池的負(fù)極反響是：O2＋2H2O－4e===4OHC．該生物質(zhì)燃料電池的正極反響是：C2H5OH＋12e－＋3H2＋12H＋D．該生物質(zhì)燃料電池的總反響為：O===2COCHOH＋3O===2CO＋3HO2522解析：選A。生物感光化學(xué)電池，所以必須要有光，A正確；該生物質(zhì)燃料電池的正極反應(yīng)是O＋2HO＋4e－－－－2252－C2H5OH＋3O2＋4OH===2CO錯(cuò)誤!＋5H2O，所以B、C、D錯(cuò)誤。5．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航船員指了然方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、o電子經(jīng)過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是A．增加gB．減少gC．減少gD．增加g解析：選C。法一：依據(jù)電極反響式計(jì)算。負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋65g2moZnmommZn＝錯(cuò)誤!＝g。二、不定項(xiàng)選擇題7．2022年鎮(zhèn)江高一檢測(cè)某原電池的總反響方程式為3＋2＋，能實(shí)現(xiàn)該反響的2Fe＋Fe===3Fe原電池為A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeC3溶液B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2SO43溶液C．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeNO33溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO溶液4解析：選AC。根據(jù)反響方程式可知，該原電池的電解質(zhì)溶液含F(xiàn)e3＋，且Fe為負(fù)極，正極材料應(yīng)是比鐵不開(kāi)朗的金屬或非金屬，A、C項(xiàng)均切合。＋2＋8．某原電池反響的離子方程式為：Fe＋2H===Fe＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極解析：選D。由電池反響的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵不開(kāi)朗的金屬B項(xiàng)不正確，在反響中負(fù)極不斷被消耗C項(xiàng)不正確，由于反響中放出了氫氣并生成了Fe2＋，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO。由上剖析可知正確選項(xiàng)為D。39．2022年無(wú)錫高一檢測(cè)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐化，發(fā)生的原電池反響為：2Fe＋2HO22＋－A．負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe－2e－===Fe2＋B．正極發(fā)生的反響為：2H2O＋O2＋4e－－===4OHC．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐化2解析：選AB。原電池中的負(fù)極失去電子，被氧化，根據(jù)原電池反響為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe＋－＋4OH可得A、B正確。10．2022年宿遷高一檢測(cè)X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中組成下列圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液解析：選D。由題意可知該裝置是原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，說(shuō)明X為正極，Y為負(fù)極，且電解質(zhì)中要有金屬離子能夠在X極析出，還要使Y極溶解。三、非選擇題FeC可用作催化劑、印刷電路銅板腐化劑和外傷止血11．鐵及鐵的化合物應(yīng)用寬泛，如3劑等。1寫(xiě)出FeC溶液腐化印刷電路銅板的離子方程式：3________________________________________________________________________。2若將1中的反響設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反響______________，負(fù)極反響______________。解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響2Fe3＋2＋2＋設(shè)計(jì)原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反響，Cu＋Cu===2Fe＋Cu失電子，正極選擇比Cu開(kāi)朗性弱的金屬或碳棒，電解質(zhì)溶液為FeC3溶液。3＋2＋2＋答案：12Fe＋Cu===2Fe＋Cu2裝置圖：3＋－2＋或2Fe3＋＋2e－2＋Fe＋e===Fe===2Fe－2＋Cu－2e===Cu12．如下圖裝置：1若燒杯中溶液為稀硫酸，則察看到的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________。兩極反響式為：正極

________________；負(fù)極

________________。該裝置將

________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。2若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為

________，總反響方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極。2H＋＋2e－===H2↑Mg答案：1鎂漸漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)－2e－2＋化學(xué)電===Mg2A2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO＋3H2↑＋2＋13．依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Agaq＋Cu===Cuaq＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是________；2銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反響為_(kāi)___________________________；X電極上發(fā)生的電極反響為_(kāi)____________________________________________________；3外電路中的電子是從______電極流向______電極。解析：根據(jù)所給氧化復(fù)原反響方程式，聯(lián)合原電池反響原理以及所給原電池裝置，Cu應(yīng)作負(fù)極，AgNO溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)而推知：31電極X的材料為銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO溶液。32銀為原電池的正極，發(fā)生的電極反響為＋－CuAg＋e===Ag。X電極上發(fā)生的電極反響為2＋2e===Cu。3外電路中的電子從XCu電極流向銀Ag電極。答案：1銅AgNO3溶液2正＋－－2＋Ag＋e===AgCu－2e===Cu3XCu銀Ag14按如下圖進(jìn)行鐵腐化的實(shí)驗(yàn)，一周后察看：1若試管中液面上漲，發(fā)生的是________腐化，電極反響為：正極______________________________________________________________________；負(fù)極______________________________________________________________________。若試管中液面下降，發(fā)生的是____________腐化，電極反響為：正極________________________________________________________________________；負(fù)極________________________________