挑戰(zhàn)真題1（2022·山東理綜）下列與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是生成物總能量一定低于反響物總能量放熱反響的反響速率老是大于吸熱反響的反響速率應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反響焓變D同溫同壓下，H2（g）C2（g）＝2HC（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2（2022·新課標(biāo)全國卷）已知：HCN（aq與NaOH（aq）反響的-1；HC（aq）與NaOHH=J·mo（aq反響的-1。則HCN在水溶液中電離的H等于（）H=J·mo-1-1J·moJ·mo-1-1CJ·moDJ·mo【解析】此題考察化學(xué)反響熱的計(jì)算，意在考察考生對蓋斯定律的運(yùn)用能力。題述反響的離子方程式依次為：--2-2HCN（aqOHaq＝CNaqHOH=J/mo①,HaqOHaq＝HOH=J/mo②,①-②得：-H=J/mo。HCNaq＝HaqCNaq【答案】C3（2022·上?；瘜W(xué)）已知：H2g＋F2g＝2HFgH=-270J·mo-1。下列說法正確的選項(xiàng)是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270J熱量B．1mo氫氣與1mo氟氣反響生成2mo液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270JC．在相同條件下，1mo氫氣與1mo氟氣的能量總和大于2mo氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成2個(gè)氟化氫分子放出270J熱量【解析】由題中的化學(xué)方程式可知，1mo氫氣與1mo氟氣反響生成2mo氣態(tài)氟化氫放出的熱量為270J，而從氣態(tài)的氟化氫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270J，B錯(cuò)誤；由于反響為放熱反響，所以在相同條件下，1mo氫氣與1mo氟氣的能量總和大于2mo氟化氫氣體的能量，C正確。【答案】C42022·廣東化學(xué)灰錫以粉末狀存在和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn，白＋2HCaq===SnC2aq＋H2gH1②Sn，灰＋2HCaq===SnC2aq＋H2gH2Sn，灰Sn，白H3＝＋J·mo－1下列說法正確的選項(xiàng)是A．H1＞H2．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a的反響是放熱反響D．錫制器皿長久處在低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)自行毀壞【解析】考察學(xué)生熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識。由題中信息可知，當(dāng)高于

13.2℃時(shí)，灰錫變?yōu)榘族a的過程為吸熱過程，

C錯(cuò)；灰錫的能量比白錫低，

H1<

H2；常溫下錫以白錫狀態(tài)存在，切合題意。【答案】D5．08、09·山東重組1運(yùn)用化學(xué)反響原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義。－－1O2g===O錯(cuò)誤!g＋eH1＝1J·mo－o1O錯(cuò)誤!o－1則反響O2g＋o－1。2北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷C3H8，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯C3H6，丙烷脫氫可得丙烯。已知：3842g1－1CHg―→CHg＋HC≡CHg＋HH＝J·moCH3CH===CH2g―→CH4g＋HC≡CHgH2＝J·mo－1則相同條件下，反響C3H8g―→CH3CH===CH2g＋H2g的－1H＝________Jmo·?！窘馕觥?根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①＋②－③疊加，H＝－－1J·mo。2將第2個(gè)方程式顛倒反寫，然后與第1個(gè)方程式相加，即得所求的反響C3H8g―→CH3CH===CH2g＋Hg，H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：H＝－H＋－1H221【答案】1－J·mo－12J·mo－16（1）（2022·北京理綜）在微生物作用的條件下，NH4經(jīng)過兩步反響被氧化成-。兩步反響NO3的能量變化示意圖如下：①第一步反響是_______反響（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______________。-②1moNH4aq全部氧化成NO3（aq的熱化學(xué)方程式是______________。（2）（2022·天津理綜）利用水煤氣合成二甲醚的三步反響如下：總反響：3H2g3COgCH3OCH3gCO2g的H＝________。（3）（2022·江蘇化學(xué)）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下復(fù)原為單質(zhì)硫，主要發(fā)生了下列反響：2COgSOg＝Sg2COg-1H=J·mo2H2gSO2g＝Sg2HOgH=J·mo-12COgOg＝2COg-1H=J·mo2H2gO2g＝2H2Og-1H=J·moSg與O2g反響生成SO2g的熱化學(xué)方程式為________________________。【解析】（1）由圖可知第一步反響反響物的能量之和大于生產(chǎn)物的能量之和，因此是放熱反應(yīng)。由題中圖可知：＋-＋H=-273J/mo①NHaq＋g＝NOaq＋2Haq＋HO422－-H=-73J/mo②NO2aq＋g＝NO3-H=-346J/mo。由①②得NH4（aq2O2g＝2HaqNO3aqH2O（2）察看目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2②③，故H=2H1H2H3=-2464J·mo-1。22-1減去222（3）用2HgSOg＝Sg2HOgH=J·mo2HgOg＝2HOg-1H=J·mo,然后變形可得所求熱化學(xué)