第二單元課題1空氣1．空氣成分發(fā)現(xiàn)的科學史：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。2．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中：（1）紅磷燃燒反應的化學方程式：4P＋5O2點燃2P2O5。（2）實驗開始時，先在集氣瓶里放少量水的目的是吸熱降溫；吸收生成的白煙。（3）紅磷燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，打開彈簧夾后的現(xiàn)象：燒杯內的水沿導管進入集氣瓶中約占1/5體積。（4）誤差分析：=1\*GB3①測定氧氣的體積分數(shù)小于1/5的原因是紅磷的量不足、裝置漏氣、沒有等裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾。=2\*GB3②測定氧氣的體積分數(shù)多于1/5的原因是點燃的紅磷伸入集氣瓶中沒有立即塞上橡皮塞、止水夾沒有夾緊。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，導致實驗失敗。實驗結論：=1\*GB3①O2約占空氣總體積的1/5；=2\*GB3②N2不支持燃燒，也不能燃燒，且難溶于水。3．空氣主要是由氧氣和氮氣組成的，按體積分數(shù)計算各約占21%和78%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%。稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡。4．寫出下列物質的化學符號：氧氣O2；氮氣N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二磷P2O5；氦氣He；氖氣Ne；氬氣Ar。5．空氣質量指數(shù)計入評價的主要污染物為：SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧等。6．目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）7．氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有支持燃燒的性質；用于磁懸浮列車的氣體是氮氣；食品包裝中充氮氣以防腐；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，這是它的物理性質。（填物理或化學）8．下列物質中：①水②礦泉水③紅磷④五氧化二磷⑤氮氣⑥氧氣⑦石灰水⑧氧化汞其中，屬于混合物的是②⑦，屬于純凈物的是①③④⑤⑥⑧。（填序號）9．判斷下列實驗操作對或錯（填“√”或“×”）：（1）空氣的成分按質量計算，氧氣約占21%×；稀有氣體不與任何物質反應×；（3）氧氣具有可燃性×；（4）空氣質量指數(shù)是否包括下列物質：CO2×，N2×，H2×，NO2√，SO2√。第二單元課題2氧氣氧氣的物理性質：標況下，O2是一種無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，它不易溶于水。液態(tài)氧的顏色是淡藍色，固態(tài)氧是淡藍色雪花狀。2．檢驗O2的方法：把帶火星木條伸入集氣瓶中，如木條_復燃_，則說明是氧氣。3．氧氣的化學性質：（1）鎂帶燃燒：化學方程式2Mg＋O2點燃2MgO，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（2）硫燃燒：化學方程式S＋O2點燃SO2，現(xiàn)象：在空氣中燃燒產(chǎn)生_淡藍_色的火焰，在氧氣中產(chǎn)生__藍紫_色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱。=1\*GB3①硫的用量不宜過多的原因是減少空氣污染；=2\*GB3②燃燒時在瓶底放水的原因是吸收生成的SO2，防止污染空氣。（3）木炭燃燒：化學方程式C＋O2點燃CO2，現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒發(fā)白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱。=1\*GB3①木炭為什么要由上而下緩慢伸入到瓶底避免氧氣從瓶口逸出，從而使木炭能與氧氣充分反應；=2\*GB3②向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水的目的是檢驗產(chǎn)物二氧化碳。（4）鐵在氧氣中燃燒：化學方程式3Fe＋2O2點燃Fe3O4，現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。=1\*GB3①預先在瓶底放少量水或沙子的原因是防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；=2\*GB3②鐵絲為什么繞成螺旋狀增大受熱面積，使鐵絲持續(xù)燃燒；=3\*GB3③下端系火柴梗的作用是引燃鐵絲。由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫做化合反應，物質跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹等屬于緩慢氧化。氧氣的用途：（1）供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；（2）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。第二單元課題3制取氧氣1．完成實驗室制取氧氣反應原理的化學方程式，寫出反應類型（分解或化合反應）。（1）加熱高錳酸鉀：化學方程式：2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑，（屬分解反應）高錳酸鉀是暗紫色固體（溶液是紫紅色），二氧化錳是黑色粉末狀固體，不溶于水。?（2）氯酸鉀與二氧化錳加熱：化學方程式：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑，（屬分解反應）?（3）過氧化氫溶液與二氧化錳：化學方程式：2H2O2MnO22H2O＋O2↑，（屬分解反應）2．實驗室用KMnO4制取O2時，裝固體的試管口要略向下傾斜，原因是要防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；鐵夾應夾在試管的中上部；試管口要塞一團棉花的目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。3．若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集？因為剛開始排出的是裝置內的空氣；看到氣泡連續(xù)均勻冒出才開始收集；實驗完畢時先撤離導管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸回試管，使試管炸裂。4．實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是查裝定點收離熄。5．實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點（相對于高錳酸鉀制氧氣）：反應不需要加熱、裝置簡單，操作方便、可隨時添加液體藥品、二氧化錳可回收利用、無污染等。6．判斷下列說法對或錯（填“√”或“×”）。（1）在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，生成氧氣總量會增加。（×）（2）催化劑一定是加快反應速率。（×）（3）催化劑的質量和性質在化學反應前后不改變。（×）7．工業(yè)上制取氧氣的方法分離液態(tài)空氣法，原理：先降溫將空氣轉化為液態(tài)，利用液氮和液氧的沸點不同，進行分離。此過程屬物理變化（填“物理”或“化學”）。8．用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則已滿；用排水法收集氧氣，如何驗滿集氣瓶口有大氣泡向外冒出則已滿9．氧氣能用向上排空氣法收集的原因是氧氣密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應；氧氣能用排水法收集的原因是氧氣不易溶于水，且不與水反應。10．如果要收集到較純凈的氧氣，應該選用的收集方法是排水法。11．如下圖：相比簡易裝置，裝置①的優(yōu)點是方便添加液體藥品；裝置②的優(yōu)點是可以控制反應速率；裝置③的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止。①②