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XX年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)一、氧化復(fù)原有關(guān)看法和應(yīng)用借用熟習(xí)的H2復(fù)原cuo來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)看法氧化性、復(fù)原性的互相比較氧化復(fù)原方程式的書寫及配平同種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響一些特別價(jià)態(tài)的微粒如H、cu、cl、Fe、S2o32–的氧化復(fù)原反響電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響二、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的認(rèn)識(shí)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布同周期、同主族原子的半徑大小比較電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。三、熟習(xí)阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾斓奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)五、離子的鑒識(shí)、離子共存離子因聯(lián)合生成積淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不可以大批共存因互相發(fā)生氧化復(fù)原而不可以大批共存因雙水解、生成絡(luò)合物而不可以大批共存弱酸的酸式酸根離子不可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大批共存題設(shè)中的其余條件：“酸堿性、顏色”等六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算善用微粒的守恒判斷電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子辦理七、pH值的計(jì)算按照定義規(guī)范自己的計(jì)算過程理清題設(shè)所問的是“離子”仍是“溶液”的濃度酸過度或堿過度時(shí)pH的計(jì)算八、化學(xué)反響速率、化學(xué)均衡能計(jì)算反響速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反響速率的關(guān)系理順“反響速率”的“改變”與“均衡挪動(dòng)”的“辯證關(guān)系”按照反響方程式規(guī)范自己的“化學(xué)均衡”有關(guān)計(jì)算過程利用等效均衡”看法來解題九、電化學(xué)能正確表示“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極地點(diǎn)能寫出各電極的電極反響方程式。認(rèn)識(shí)常有離子的電化學(xué)放電次序。能正確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系十、鹽類的水解鹽類能發(fā)生水解的原由。不一樣種類之鹽類發(fā)生水解的結(jié)果。鹽類水解的應(yīng)用或防備。對(duì)

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