第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)評價(jià)1.以價(jià)態(tài)變化為主線,初步了解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理尋找合適的氧化劑和還原劑,預(yù)測不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。1.能從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,能了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。2.能通過硫元素化合價(jià)相同或不同時(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,了解含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。素養(yǎng)解讀:1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過物質(zhì)類別和化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫、二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì),并分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):通過實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,增強(qiáng)學(xué)生科學(xué)探究精神與創(chuàng)新意識(shí)。知識(shí)分點(diǎn)突破學(xué)業(yè)質(zhì)量測評知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)一含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)梳理1.不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,能不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化與物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)。(1)0價(jià)→-2價(jià)轉(zhuǎn)化舉例:(2)0價(jià)→+4價(jià)轉(zhuǎn)化舉例:硫與氧氣的反應(yīng):

。[想一想]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有強(qiáng)還原性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎?提示:由于硫元素在+4與+6價(jià)之間沒有價(jià)態(tài),所以兩者不發(fā)生反應(yīng)。2.相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式:②

;③

;④

。1.利用含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖為工具串聯(lián)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:名師點(diǎn)撥(1)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換根據(jù)物質(zhì)的氧化性、還原性選擇合適的反應(yīng)試劑和條件進(jìn)行轉(zhuǎn)化。(2)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以根據(jù)物質(zhì)的類別和該類物質(zhì)的通性利用非氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。1.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是(

)A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管內(nèi)壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一題組例練C解析:硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃,是一種黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。2.某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題:(1)除膠頭滴管、酒精燈外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是

。解析:(1)該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行還需一種試劑的反應(yīng)容器,試管最合適。答案:(1)試管2.某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題:(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究三種價(jià)態(tài)(0、+4、+6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑:硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實(shí)驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫):問題討論:從三種價(jià)態(tài)(0、+4、+6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律:當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有

性,處于最高價(jià)時(shí)只有

性,處于中間價(jià)時(shí)既有

性又有

性。

答案:(2)還原氧化氧化(或還原)還原(或氧化)2.某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題:(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的有

(填字母)。

A.Cl2

B.Na

C.Na+

D.Cl-

E.SO2答案:(3)AE知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平基礎(chǔ)梳理1.氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平的基本原則(2)列得失:根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)求總數(shù):使得失電子的總數(shù)相等。(5)查守恒:利用守恒原則,逐項(xiàng)檢查配平的化學(xué)方程式是否正確。名師點(diǎn)撥氧化還原反應(yīng)配平技巧題點(diǎn)一正向配平題組例練答案:(1)5

1

3

3

3

3答案:(2)2

16

10

2

5

8題點(diǎn)二逆向配平答案:(1)3

6

2

1

3答案:(2)2

9

3

3

5題點(diǎn)三兩邊同時(shí)配平答案:(1)4

1

1

1

2答案:(2)3

8

3

2

4學(xué)業(yè)質(zhì)量測評答案:(1)3

2

8

3

2

2

8(2)上述反應(yīng)中氧化劑是

(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是

。解析:(2)Cr元素的化合價(jià)降低,則K2Cr2O7為氧化劑,C元素的化合價(jià)升高,則CO2為氧化產(chǎn)物。答案:(2)K2Cr2O7

CO2(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

(填字母)。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性解析:(3)該反應(yīng)中,硫酸中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化,反應(yīng)中生成硫酸鹽,則硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)酸性。答案:(3)C(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。

解析:(4)反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則生成0.2molCO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2