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文檔簡(jiǎn)介
+2+2第二單元
溶液的酸堿性【課時(shí)安】
【學(xué)習(xí)目】pHpH第課
溶的堿性(PPt)【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)過(guò)】()【復(fù)習(xí)】H≒H+OH1①HCl
OHc↘H+↗H+>cOH
H
H+
②NaOHOH↗cH+H+<cOH
OHOHHOHH+OH【板書】溶液酸堿性的本：()中（H）＝c（OH；酸（H）>（OH—
且（H+）大，酸越強(qiáng)堿（H）＜c（OH
且（OH—
）大，堿越強(qiáng)
0+++0+0+++0+【課堂練】125
CH+cOH
H+>cOH
+
H+<cOH2
①H②H
+OH+/COH③H+
mol/L④H+【過(guò)渡】cH
+OH
pH【板書】二
溶液的pH1意義：了較便的示溶的酸性強(qiáng)。2定義：液中（H+）負(fù)對(duì)3表達(dá)式pH=—lgc(H)【組織】c(H
)pHc(H
pHa)mol/L【課堂練】
1257pHpH2
①pH(C(H))②6
141mol/L【板書】三
溶液pH的測(cè)定方法：酸堿示劑、試紙法、pH計(jì)法。H
24242+224242+2nnnnPHP73【課堂練（先講評(píng)基本算，掌握基本方，再講評(píng)規(guī)律性習(xí)，進(jìn)行加深）125(1)0.01mol/LHSO
pH(2)mol/LBaOH2(3)100mL0.1mol/L
pH(4)50mL0.1mol/L
100mL0.2mol/LNaOHpH0.4mol/LNaOHpH(7)pH1pH4pH(8)pH9NaOHNaOH(c(H
+
)
=
)HOH)2pH(1)2510pH1000(2)259OH
()pH①
pH=②pH③10pHb④10pHb
22⑤7第、課
酸中滴(PPt)【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)過(guò)】【課堂練】CH
VKOHHV2KOHC【小結(jié)】【板書】一酸堿中和滴：利已知度的（或）去定一體積知濃度的（或通過(guò)定反完全消耗已濃度酸（堿）體積從而算出未濃度堿（酸）濃度的法。P74【講評(píng)】【課堂練0.1100mol/LHClNaOHHCl29.00mL【過(guò)渡】①
【講評(píng)】①00.01mL②HClpHpH--【過(guò)渡】HClNaOH【板書】
二酸堿中和滴定步驟：1儀器和品：2滴定步：
0①25mLNaOH②3③④1⑤⑥2⑦C==CV/VmL
HCl
123【板書】
三酸堿中和滴定的誤差分析：V/VCV12325mL456
7NaOH【究題HClpH70.1mol/LHClVmL0101519.5019.8019.98
CH0.10.0330.01420.001250.00050.00005
11.481.852.
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