無機化學(xué)知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新湖南工業(yè)大學(xué)第一章測試

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為（）

參考答案:

立方體

第二章測試

一定量氣體在一定壓力下，當(dāng)溫度由100℃上升至200℃時，則其（）

參考答案:

體積增加一倍

40℃和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0L,則該氣體的物質(zhì)的量（）

參考答案:

0.072mol

某氣體1.0g，在100℃和172kPa時的體積為250，其分子量為（）

參考答案:

72

一敞口燒瓶在7℃時盛滿某種氣體，欲使1/3的氣體逸出燒瓶，需要加熱到（）

參考答案:

147℃

將16克（g）緩慢壓入11.2的容器中，壓力為187.5kPa時，假定無熱量損失，則容器的溫度是（原子量：O16）（）

參考答案:

505K

在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某氣體樣品的體積為1.0L，該氣體物質(zhì)的量（mol）是（10℃時p＝1.227kPa）（）

參考答案:

4.3×

在22℃和100.0kPa下，于水面上收集氫氣0.100克，經(jīng)干燥后氫氣的體積應(yīng)為（22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa）（）

參考答案:

1.26L

10℃和101.3kPa下，在水面上收集到1.5L某氣體，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知10℃水的蒸氣壓為1.2kPa）（）

參考答案:

6.4×mol

已知22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa，在該溫度和100.0kPa下，用排水集氣法收集到(g)0.05mol，則干燥后(g)的體積應(yīng)為（）

參考答案:

1.26L

常溫常壓下，偏離理想氣體行為最多的氣體是（）

參考答案:

在相同的溫度、壓力條件下，同時分別打開一瓶(g)和一瓶(g)，先聞到臭味的氣體是（）

參考答案:

(g)

真實氣體對理想氣體方程產(chǎn)生偏差的原因是（）

參考答案:

分子有體積和分子間有作用力

第三章測試

在標準壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應(yīng)是（）。

參考答案:

ΔG＝0

如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)（）。

參考答案:

處于平衡狀態(tài)

水的氣化熱為44.0kJ·mol－1，則1.00mol水蒸氣在100℃時凝聚為液態(tài)水的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

參考答案:

－118J·mol－1·K－1

下列反應(yīng)中，ΔrSmΘ值最大的是（）。

參考答案:

3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）

某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判斷正確的是（）。

參考答案:

任何溫度下均可以自發(fā)進行

373K及100kPa下，H2O（l）=H2O（g），該過程的熱力學(xué)函數(shù)變正確的是（）。

參考答案:

ΔGΘ＝0

反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃時是自發(fā)的，其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)，由此可知其正反應(yīng)的ΔH、ΔS為（）。

參考答案:

ΔH<0和ΔS<0

在373K和1.00×105Pa時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變量為零的是（）。

參考答案:

ΔG

在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標準摩爾生成焓為（鋁的原子量為27）（）。

參考答案:

－54×30.92kJ·mol－1

Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，則（）。

參考答案:

高溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的

不用計算，試確定下列反應(yīng)中ΔH與ΔU相差最大的是（）。

參考答案:

2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)

恒溫恒壓下某化學(xué)反應(yīng)進行時，ΔrGm與反應(yīng)溫度T的關(guān)系為（）。

參考答案:

ΔrGm隨T而變化

下列反應(yīng)在298K、100kPa下是非自發(fā)，在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的是（）。

參考答案:

CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g);CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g);2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)

在一定溫度下，下列反應(yīng)的ΔrSmΘ為正值的是（）。

參考答案:

2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g);H2(g)＋F2(g)→2HF(g);CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱。（）

參考答案:

錯

標準狀態(tài)下進行的氣相化學(xué)反應(yīng)，是指恒溫時反應(yīng)物和生成物的總壓是100kPa(pΘ)。（）

參考答案:

錯

反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)的ΔrHmΘ與產(chǎn)物的ΔfHmΘ相同。（）

參考答案:

對

第四章測試

對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行**（）

參考答案:

正反應(yīng)速率降低

某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→P，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為**（）

參考答案:

其余三個選項都無法確定

反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高溫度時，正反應(yīng)速率υ和逆反應(yīng)速率υ’的變化為**（）

參考答案:

υ增大，υ’增大

對于催化劑特性的描述，不正確的是***（）

參考答案:

催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變

某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35％，當(dāng)加入催化劑后，若其它反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是（）

參考答案:

等于35％

某一反應(yīng)A→B，不論其起始濃度如何，完成70％反應(yīng)的時間都相同，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）

參考答案:

一級

某化學(xué)反應(yīng)，消耗反應(yīng)物所需時間是消耗所需時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)

為（）

參考答案:

一級

化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），實驗測得速率方程為

υ＝k[Cl2]n[CO]，當(dāng)維持溫度和CO的濃度不變時，Cl2（g）的濃度增大到原來的3倍，υ增大到原來的5.2倍，則反應(yīng)對Cl2（g）的級數(shù)n為（）

參考答案:

1.5

對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）

參考答案:

活化能越小，反應(yīng)速率越快

對基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是（）

參考答案:

反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的

某化學(xué)反應(yīng)：2A＋B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol·L－1，B的起始濃度為4mol·L－1，1秒鐘后，A的濃度下降到1mol·L－1，則該反應(yīng)速率為（）

參考答案:

0.5mol·L－1·s－1

某基元反應(yīng)的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，則其正反應(yīng)活化能**（）

參考答案:

可以大于或小于150kJ·mol－1

使用合適的催化劑能加快反應(yīng)的速率，反應(yīng)結(jié)果催化劑本身組成不發(fā)生改變，質(zhì)量也不變。催化劑并不參與反應(yīng)，僅起促進反應(yīng)進行的作用。（）

參考答案:

錯

反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下，反應(yīng)速率也越快。（）

參考答案:

錯

正、逆反應(yīng)的活化能，數(shù)值相等，符號相反。（）

參考答案:

錯

第五章測試

已知某反應(yīng)的ΔrGmΘ>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ值**（）

參考答案:

KΘ<1

下列反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）達平衡時，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（）

參考答案:

平衡不發(fā)生移動

某溫度時，化學(xué)反應(yīng)A＋B＝A2B的平衡常數(shù)K＝1×104，則在相同溫度下，反應(yīng)A2B＝2A＋B的平衡常數(shù)為（）

參考答案:

1×10－8

670K時H2（g）＋D2（g）＝2HD（g）的平衡常數(shù)KΘ＝3.78，同溫度下反應(yīng)HD（g）＝H2（g）＋D2（g）的K為（）

參考答案:

0.514

在523K時，反應(yīng)PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，則反應(yīng)的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）為（）

參考答案:

－2.67

將BaO2放在一個與U形壓力管相連的抽空玻璃容器中，在固定溫度下將容器加熱，研究反應(yīng)2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在體系達平衡時，下列論述中正確的是（）

參考答案:

氧的壓力等于Kp

在一定溫度下，將1.00molSO3（g）放在1.00L密閉容器中，下列反應(yīng)2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）達到平衡時，SO2（g）為0.60mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為***（）

參考答案:

0.68

已知25℃時Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，則欲使Ag2O（s）在25℃時自發(fā)分解，O2（g）的分壓為（）

參考答案:

<16.33Pa

已知乙苯脫氫制乙烯的反應(yīng)如下：

C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K時其KΘ＝0.178，則在該溫度及平衡壓力為101325Pa下，乙苯的轉(zhuǎn)化率為***（）

參考答案:

38.9％

已知反應(yīng)3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K時KΘ＝6.75×105，則673K時的KΘ值為（）

參考答案:

6.40×10－4

在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，開始時只有A和B，經(jīng)過長時間反應(yīng)，最終結(jié)果是*（）

參考答案:

A.B.C.D濃度不再變化

反應(yīng)PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡時總壓力為pkPa，分解率α＝50％，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為（）

參考答案:

液態(tài)水在100℃.101.3kPa條件下氣化為水蒸氣；冰在0℃.101.3kPa條件下轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，這些過程均可認為是可逆過程，因此△G＝0。（）

參考答案:

對

等溫方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ僅適用于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。（）

參考答案:

錯

任何一個可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達到平衡時各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)。（）

參考答案:

錯

第六章測試

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

參考答案:

10000倍

恒溫下，某種弱酸溶液的一級電離常數(shù)約為1.7×10-5，并有1.3%電離成離子，該溶液弱酸的濃度是（）。

參考答案:

0.10mol?dm-3

在298K時，其pOH值小于7的溶液是（）。

參考答案:

0.1mol·dm-3NaHCO3

pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是（）。

參考答案:

3.3

欲配制pH=7的緩沖溶液，下列幾種物質(zhì)的共軛酸堿對中最合適的是（）。

參考答案:

NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8

強酸性水溶液中不含OH-，強堿性水溶液中不含H+。（）

參考答案:

錯

在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。（）

參考答案:

對

弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。（）

參考答案:

對

將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中[H+]濃度均減小為原來的1/2。（）

參考答案:

錯

弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強。（）

參考答案:

對

第七章測試

下列說法正確的是（）。

參考答案:

對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小

已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp?＝1.810-10，則下列說法正確的是（）。

參考答案:

將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因為AgCl溶解度大于Ag2S。

常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為5.110-12，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于（）。

參考答案:

11

在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。

參考答案:

增大

在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp?＝1.8×10-10)（）。

參考答案:

有AgCl沉淀析出

一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘積是一個常數(shù)。（）

參考答案:

對

對于微溶性強電解質(zhì)，可根據(jù)K?sp大小判斷溶解度大小。（）

參考答案:

錯

Ag2CrO4的標準溶度積常數(shù)表達式為：

Ksp?(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/c?]2·[c(CrO42-)/c?]。（）

參考答案:

錯

難溶電解質(zhì)的Ksp?是溫度和離子濃度的函數(shù)。（）

參考答案:

錯

已知Ksp?(ZnCO3)=1.4×10-11，Ksp?(Zn(OH)2)=1.2×10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。（）

參考答案:

對

第八章測試

已知氫的氫化數(shù)為+1，氧的氧化數(shù)為-2，鈉的氧化數(shù)為+1，確定Na2S2O3中S元素的氧化數(shù)為（）[1]

參考答案:

+2

已知，，將這兩個電對組成原電池。計算25℃25℃時反應(yīng)2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10I-(aq)＝2Mn2+(aq)+5I2(s)+8H2O(l)的。（）

參考答案:

-935.9KJ·mol-1

若已知下列電對電極電勢的大小順序為E一(F2/F-)>E一(Fe3+/Fe2+)>E一(Mg2+/Mg)>E一(Na+/Na)，則下列離子中最強的還原劑是（）

參考答案:

Fe2+

電解液：MgCl2水溶液，陽極材料：石墨，陰極材料：Fe，陽極產(chǎn)物（）

參考答案:

Cl2

在腐蝕電極中（）

參考答案:

陰極的實際析出電勢比高于陽極的實際析出電勢

已知某原電池的正極是氫電極，p(H2)＝100kPa，負極的電極電勢是恒定的。當(dāng)氫電極中pH＝4.008時,該電池的電動勢是0.412V。如果氫電極中所用的溶液改為ー未知b(H+)的緩溶液，又重新測得原電池的電動勢為0.427V。則該緩沖溶液的pH為（）

參考答案:

3.75

在一自發(fā)進行的電極反應(yīng)的方程式中，若諸物質(zhì)所得（失）電子數(shù)同時增大為n倍時，此電極反應(yīng)的ΔG和φ的變化各為（）

參考答案:

變小和不變

在標準銅鋅原電池中，若向銅半電池內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉，則原電池的電動勢將（）

參考答案:

變小

原電池的電極反應(yīng)，負極為，正極為。（）

參考答案:

錯

陽極保護是指將被保護金屬作為陽極，進行陽極氧化而使金屬鈍化的保護方法。（）

參考答案:

對

在25℃及標準狀態(tài)下測定氫的電極電勢為零。（）

參考答案:

錯

已知某電池反應(yīng)為A+1/2B2+→A++1/2B，而當(dāng)反應(yīng)式改為2A+B2+→2A++B時，則此反應(yīng)的E一不變，而△rG一改變。（）

參考答案:

對

在電池反應(yīng)中，電動勢越大的反應(yīng)速率越快。（）

參考答案:

錯

第九章測試

下列各組量子數(shù)組合中能量最低的是（）。

參考答案:

n=2,l=0,m=0,ms=1/2

下列各組量子數(shù)中，合理的是（）。

參考答案:

（4，2，2，—1/2）

元素電負性由大到小順序正確的是（）。

參考答案:

O,N,P

下列原子中第一電離能最小的是（）。

參考答案:

Al

下列說法正確的是（）。

參考答案:

軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況

下列成對元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是（）。

參考答案:

Be和Al

某元素的電負性越小，它的金屬性就越強，非金屬性就越弱。（）

參考答案:

對

n相同，l越小的電子在核附近出現(xiàn)的概率越大，受其他電子的屏蔽越小。（）

參考答案:

對

“鑭系收縮”使同族副族元素的原子半徑從上到下大的變化規(guī)律與主族不同。（）

參考答案:

對

氫原子的1s電子云圖中，小黑點密度越大，表示電子出現(xiàn)的機會越多。（）

參考答案:

對

元素在周期表中所屬族數(shù)，一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)。（）

參考答案:

錯

微觀粒子的量子化特征決定了核外電子的能量狀態(tài)是連續(xù)的。（）

參考答案:

錯

屏蔽效應(yīng)的結(jié)果使有效核電荷變小，即能量升高；鉆穿效應(yīng)的結(jié)果使有效核電荷變大，即能量下降。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)共同作用的結(jié)果，可能造成核外電子的能量交叉現(xiàn)象。（）

參考答案:

對

第十章測試

水分子中氧原子的雜化軌道是（）

參考答案:

sp3

下列化合物中，極性最大的是（）

參考答案:

H2S

下列分子中，偶極矩不等于零的是（）

參考答案:

NF3

極化能力最強的離子應(yīng)具有的特性是（）

參考答案:

離子電荷高．離子半徑小

下列分子或離子中，中心原子的價層電子對幾何構(gòu)型為四面體，而分子（離子）的空間構(gòu)型為V字形的是（）

參考答案:

OF2

幾何形狀是平面三角形的分子或離子是（）

參考答案:

NO3－

下列分子中屬于非極性分子的是（）

參考答案:

PCl5

根據(jù)VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）

參考答案:

T字形

下列體系中，溶質(zhì)和溶劑分子間，三種分子間力和氫鍵都存在的是*（）

參考答案:

酒精的水溶液

根據(jù)分子軌道中電子排布，下列分子．離子穩(wěn)定性順序正確的是**（）

參考答案:

O>O2>O>O

若中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是***（）

參考答案:

其余選項三種均有可能

下列說法中，正確的是（）

參考答案:

py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道

下列分子或離子中，呈反磁性的是（）

參考答案:

CO

原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能形成共價鍵。（）

參考答案:

錯

硼原子不可以發(fā)生sp3d2雜化。（）

參考答案:

對

第十一章測試

在離子極化過程中，通常正離子的作用是（）

參考答案:

使負離子極化

下列晶體屬于層狀晶體的是（）

參考答案:

石墨

在分子晶體中，分子內(nèi)原子之間的結(jié)合力是（）

參考答案:

共價鍵

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為（）

參考答案:

立方體

下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（）

參考答案:

氯化鉀

下列物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點上粒子間以分子間力結(jié)合的是（）

參考答案:

CCl4

金屬鋇為體心立方結(jié)構(gòu)，其單位晶胞的相對質(zhì)量為（）

參考答案:

274

下列密置層排列方式不能形成最密堆積的是（）

參考答案:

ABBA

下列晶體熔化時需要破壞共